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2.6 RELACIÓN P-T-V EN GASES

2.6 RELACIÓN P-T-V EN GASES. 2.6.RELACIONES P-V-T EN LOS GASES. ISOTERMA : término empleado para identificar las líneas que muestran en un gráfico la variación de propiedades “ X” y “ Y” a temperatura constante.

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2.6 RELACIÓN P-T-V EN GASES

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  1. 2.6 RELACIÓN P-T-V EN GASES

  2. 2.6.RELACIONES P-V-T EN LOS GASES ISOTERMA: término empleado para identificar las líneas que muestran en un gráfico la variación de propiedades “X” y “Y” a temperatura constante. PROCESO ISOTÉRMICO: significa que la Temperatura se mantiene constante durante el curso de una transformación. No basta que la Temperatura inicial sea igual a la final, debe ser la misma en cualquier etapa intermedia del proceso. LEY DE BOYLE. Representa un proceso ISOTÉRMICO Cuando se grafica Ley de Boyle origina hipérbola

  3. 2.6.RELACIONES P-V-T EN LOS GASES ISOBARA: término empleado para identificar las líneas que muestran en un gráfico la variación de propiedades “X” y “Y” a presión constante. PROCESO ISOBÁRICO: significa que la Presión se mantiene constante durante el curso de una transformación. No basta que la Presión inicial sea igual a la final, debe ser la misma en cualquier etapa intermedia del proceso. LEY DE CHARLES. Representa un proceso ISOBÁRICO. Cuando se grafica Ley de Charles origina línea positiva

  4. 2.6.RELACIONES P-V-T EN LOS GASES LÍNEA ISOCÓRICA: término empleado para identificar las líneas que muestran en un gráfico la variación de propiedades “X” y “Y” a volumen constante. PROCESO ISOCÓRICO: significa que el Volumen se mantiene constante durante el curso de una transformación. No basta que el volumen inicial sea igual a la final, debe ser el mismo en cualquier etapa intermedia del proceso. LEY DE GAY-LUSSAC. Representa un proceso ISOCÓRICO. Cuando se grafica Ley de Gay-Lussac origina línea positiva

  5. 2.8 LEY DE DALTON

  6. 2.8. LEY DE DALTON O de las presiones parciales El aire es un ejemplo de una mezcla: N2 78.09% O2 20.94% Ar 0.93% CO2 0.03% (variable) He, Ne, Kr, Xe 0.002% CH4 0.00015% H2 0.00005% Restantes 0.00004% MEZCLA DE GASES • En 1802 John Dalton observó: • Si 2 gases no reaccionan entre sí, los gases individuales en una mezcla, no tienen efecto alguno sobre la presión de otros gases. • La presión total de una mezcla de gases es igual a la sumatoria de las presiones parciales de los gases de la mezcla.

  7. 2.8. LEY DE DALTON O de las presiones parciales P + P + P = presión total Donde Pp son las presiones parciales Pt es la presión total ΣP p = P t Pa +Pb +Pc…+PN = P t na +nb +nc…+nN = n t Σn p = n t Donde np son el numero de mol parcial del gas nt es el número de mol total

  8. 2.8. LEY DE DALTON O de las presiones parciales P V = n R T X X X SE PUEDEN DETERMINAR INDEPENDIENTEMENTE PARA LOS GASES QUE COMPONENLA MEZCLA Donde Pp es la presión parcial np es número de mol parcial PT es la presión total nT es número de mol total Pp = np R T np = Pp V PT = nT R T nT = PT V RT RT V V

  9. 2.8. LEY DE DALTON O de las presiones parciales La fracción molar (X) de un gas A es la relación que existe entre la cantidad de mol del gas A respecto al número de mol total presente en el recipiente de la mezcla. ES UNA CANTIDAD ADIMENSIONAL. La fracción molar del gas A (XA)resulta de dividir el numero de mol del gas A (nA) entre el número de mol total (nT) 3 mol 2 mol 5 mol n A n A n A P A n A XA = XA = = = XA = = XA = XA = 10 mol 10 mol 10 mol n T P T n T n T n T = 0.5 = 0.2 = 0.3 sumatoria= 1 ΣX = 1 Xa +Xb +Xc +Xd+……XN= 1

  10. 2.8. EJERCICIO LEY DE DALTON Un matraz de 1.8 L contiene 3.1 mol de moléculas de amoniaco, 0.5 mol de átomos de helio y 0.4 mol de oxígeno gaseoso, a 23ºC. A. ¿cuál es la presión parcial de cada gas? B. ¿cuál es la presión total en atmósferas dentro del matraz?. C. ¿cuál es la fracción molar de cada gas en la mezcla? • Respuesta: • A) 41.82 atm NH3 • 6.74 atm He • 15.17 atm O2 • B) 63.73 atm • X NH3: 0.6433 • X He: 0.1037 • X O2: 0.2529

  11. 2.8. EJERCICIO LEY DE DALTON Un matraz de 1.8 L contiene 3.1 mol de moléculas de amoniaco, 0.5 mol de átomos de helio y 39 g de oxígeno gaseoso, a 23ºC. A. ¿cuál es la presión parcial de cada gas? B. ¿cuál es la presión total en atmósferas dentro del matraz?. C. ¿cuál es la fracción molar de cada gas en la mezcla? • Respuesta: • A) 41.82 atm NH3 • 6.74 atm He • 15.17 atm O2 • B) 63.73 atm • X NH3: 0.6433 • X He: 0.1037 • X O2: 0.2529

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