En primer lugar hallamos los moles de cada elemento en 33 mg del compuesto

1. 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno. a) Calcule su fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml medidos a 27ºC y 740 mm de Hg.R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1Masas atómicas: C= 12; H= 1; N= 14.

2. 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno. a) Calcule su fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml medidos a 27ºC y 740 mm de Hg. En primer lugar hallamos los moles de cada elemento en 33 mg del compuesto Del C: 21,6/12 = 1,8 mmol Del H: 3/1 = 3 mmol Del N: 8,4/14 = 0,6 mmol Es decir, por cada átomo de N tendremos: De C: 1,8 de C/0,6 de N = 3 átomos de C por cada 1 de NDe H: 3 de H/0,6 de N = 3 átomos de H por cada 1 de NDe N: 0,6 de N/0,6 de N = 1 átomo de N Y la fórmula empírica será: C3H5N1

3. 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno. a) Calcule su fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml medidos a 27ºC y 740 mm de Hg. La fórmula empírica es: C3H5N1 b) Calculamos la masa molecular mediante: P V = m / Pm R T 740/760·0,00253 = 0,011/Pm·0,082·(273+27) De donde masa molecular aproximada = 110 g/mol Como la fórmula molecular tiene que ser (C3H5N1)n 110 = n(12·3+1·5+14·1); n = 2 Por lo que la fórmula molecular será: C6H10N2