1 / 14

Otvoreni dani hemije

Odsjek za Hemij u Katedra za Analiti čku hemiju. Otvoreni dani hemije. Eksperimenti. Kvalitativna hemijska analiza. Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: - Dokazivanje Pb 2+ sa I - : Kalij-jodid taloži iz rastvora olovnih soli žuti talog olovo-iodida.

huey
Download Presentation

Otvoreni dani hemije

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Odsjek za Hemiju Katedra za Analitičku hemiju Otvorenidanihemije Eksperimenti

  2. Kvalitativna hemijska analiza • Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: -Dokazivanje Pb2+ sa I-: Kalij-jodid taloži iz rastvora olovnih soli žuti talog olovo-iodida. Pb2++ 2 I- = PbI2 (S) -Dokazivanje Ag+ sa Cr2O72-: Kalij-dihromat iz neutralnih rastvora srebrnih soli taloži crveno-smeđi talog srebro-dihromata: 2Ag+ + Cr2O72- =Ag2Cr2O7 (S)

  3. Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: -Dokazivanje Cu2+ sa NH3: Amonijak taloži azurno-plavi talog bazične soli iz rastvora bakar(II)-soli: 2 Cu2+ + SO42- + 2NH3 +2H2O = Cu2SO4(OH)2(s) + 2NH4 -Dokazivanje Fe3+ sa Fe(CN)64-: Kalij-heksacijanoferat(II) taloži iz neutralnih i kiselih rastvora željezo(III)soli modri talog željezo(III)-heksacijanoferat(II),tzv. Berlinsko modrilo: 4Fe3+ + 3Fe(CN)34- = Fe4(Fe(CN)6)3

  4. Specifične reakcije za dokazivanje aniona i kationa: -Dokazivanje C2O42- sa MnO4- :Ako se kiselom rastvoru oksalata odaje rastvor kalij-permanganata i zagrije, obezbojit će se crveno-ljubičasti rastvor , tj. permanganat ion oksiduje oksalat ion do karbon (IV)-oksida, a sam se redukuje do mangan(II)-iona koji je bezbojan: 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O -Dokazivanje NO3- sa Fe2+:Željezo(II)-sulfat sa rastvorima nitrata, u prisustvu koncentrovane sulfatne kiseline, daje spojeve smeđe boje, željezo(II)-sulfatamononitrozila (FeSO4 * NO).

  5. Kvalitativna hemijska analiza • Reakcije bojenja plamena: • Za ispitivanje ponašanja supstanci u plamenu upotrebljava se čvrsta supstanca ili njen rastvor. • Za tu svrhu može se koristiti platinska žica. Platinsku žicu treba dobro ižariti, da bude čista. Zatim žicu uroniti u konc. HCl. • Unijeti u plamen i to u prostor za taljanje (donji dio vanjskog bezbojnog plašta plamena)..

  6. Reakcije bojenja plamena: • Pri unošenju u plamen lako isparljivi hloridi (nastali djelovanjem hloridne kiseline) boje plamen bojama koje su karakteristične za određene elemente; • natrij daje žutu boju, • stroncij crvenu, • barij zelenu, • kalij ljubičastu.

  7. Kvantitativna hemijska analiza • Određivanje tvrdoće vode • Prilikom svog toka kroz različite stijene ili preko njih, prirodne vode rastvaraju mnoge soli, naročito soli kalcija i magnezija. • Zbog njihove tendencije da talože sapun, rastvorene soli čine vodu „tvrdom“. • Tvrdoća vode definiše se kao sadržaj soli kalcija i magnezija i obično se izražava masenom koncentracijom CaCO3 (mg dm-3).

  8. Reagensi i pribor: -Standardni rastvor EDTA koncentracije 0,01M -Pufer pH = 10 -Indikator eriohrom crno T -Erlenmajerova tikvica od 150mL Način rada: Odmjeriti 25,00 mL uzorka vode u erlenmajerovu tikvicu od150 mL. Dodati 2 mL amonijačnog pufera pH = 10, i malo indikatora eriohrom crno T da se dobije crveno obojenje. Rastvor promješati i polagano titrovati standardnim rastvom EDTA dok crvena boja rastvora ne pređe u čisto plavu.

  9. KVANTITATIVNA HEMIJSKA ANALIZA • Određivanje hlorida u vodi ( po Mohr-u) -Reagensi i pribor: -Standardni rastvor srebro-nitrata, koncentracije 0,10 M -NaHCO3 čvrsti -5%-tni rastvor K2CrO4 kao indikator -Erlenmajerova tikvica od 150mL

  10. Način rada: Odmjeriti 10,00 mL rastvora hlorida u erlenmajerovu tikvicu od 150 mL. Dodati 0,5 g čvrstog NaHCO3. Dodati 1 mL rastvora indikatora kalij-hromata i uz mješanje polagano titrovati standardnim rastvorom srebro-nitrata dok se ne pojava crvenkasto smeđe obojenje Ag2CrO4.

  11. Hemijska ravnoteža – vodeni rastvor Co(II)-hlorida -Reagensi i pribor: -Vodeni rastvor kobalt(II)-hlorida -HCl, koncentrovana -Destilovana voda -Čaša od 100mL -Kapaljka -Stakleni štapić - Način rada: U čašu nasuti vodeni rastvor kobalt (II) hlorida. Kapaljkom dodavati konc. HCl dok se boja rastvora ne promjeni u plavu. Nakon toga razblažiti rastvor sa vodom do ponovne pojave ružičastog obojenja. Ponoviti ciklus promjene boje nekoliko puta.

  12. Narandžasti tornado: -Reagensi i pribor: -Rastvor KI -Rastvor HgCl2 -Čaša od 100mL -Kapaljka -Magnetna mješalica -Način rada: U čašu se naspe rastvor HgCl2 i stavi na magnetnu mješalicu. Stvori se vrtlog. U centar vrtloga dodaje se, u kapima, rastvor KJ. Nastaje narandžasto obojenje, u središtu čaše, koje brzo nestane pa se ponavlja dodatak živa (II) hlorida (ponovo nastaje i nestaje narandžasta boja).

  13. Dim bez vatre: -Reagensi i pribor: -HCl, koncentrovana -NH3, koncentrovani -Nessler-ov reagens -2 erlenmajerove tikvice od 100mL -Sahatno staklo -Način rada: Navlažiti unutrašnju stranu erlenmajerove tikvice sa HCl, i poklopiti sa sahatnim staklom. Drugu erlenmajerovu tikvicu navlažiti sa amonijakom i okrenuti je naopako na isto sahatno staklo. Izvući sahatno staklo. Odmah se stvara bijeli dim koji potiče od sitnih kristala amonijum hlorida. Poželjno je da pozadina bude tamna. Dodati Nessler-ov reagens i na zidovima ce se pojaviti sitni narandžasti kristali koji potvrđuju prisustvo amonijevih jona.

  14. pH vrijednost – indikatora: -Reagensi i pribor: -Neutralni rastvor indikatora bromtimol plavo -NH3, razblaženi -HCl, razblažena -Staklena U cijev  -Način rada: U staklenu U-cijev nasuti neutralni rastvor indikatorabromtimol plavo (zelena boja). U jedan krak cijevi dodati,u kapima, rastvor amonijaka(bazna sredina – plava boja). U drugi krak cijevi dodati, u kapima, HCl(kisela sredina – žuta boja). Iza staklene U-cijevi staviti bijeli papir. U jednom trenutku, u cijevi su prisutne tri boje (plava, žuta i zelena).

More Related