1 / 17

Saikne starp nemetālisko elementu savienojumiem

Saikne starp nemetālisko elementu savienojumiem. Tipiskas shēmas un piemēri(I). Nemetāls  Skābais oksīds  Skābe  Sāls Sāls  Skābe  Cita sāls Skābe  Skābā sāls  Normālā sāls Skābe  Bāziskā sāls  Normālā sāls Piemēri: C  CO 2  H 2 CO 3  CaCO 3 NaCl  HCl  CaCl 2

inoke
Download Presentation

Saikne starp nemetālisko elementu savienojumiem

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Saikne starp nemetālisko elementu savienojumiem

  2. Tipiskas shēmas un piemēri(I) • Nemetāls  Skābais oksīds  Skābe  Sāls • Sāls  Skābe  Cita sāls • Skābe  Skābā sāls  Normālā sāls • Skābe  Bāziskā sāls  Normālā sāls Piemēri: C  CO2  H2CO3  CaCO3 NaCl  HCl  CaCl2 H2SO4  NaHSO4  Na2SO4 HCl  (CuOH)Cl  CuCl2

  3. Piemēru(I) atrisinājumi C  CO2  H2CO3  CaCO3 Atrisinājums: C + O2  CO2 un CO2 + H2O  H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2H2O NaCl  HCl  CaCl2 Atrisinājums: 2 NaCl + H2SO4 (t0)  2 HCl + Na2SO4 2 HCl + CaO  CaCl2 + H2O

  4. Piemēru(I) atrisinājumi H2SO4  NaHSO4  Na2SO4 Atrisinājums: H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O NaHSO4 + NaOH  Na2SO4 + 2H2O HCl  (CuOH)Cl  CuCl2 Atrisinājums: HCl + Cu(OH)2  (CuOH)Cl + H2O (CuOH)Cl + HCl  CuCl2 + H2O

  5. Daži reakciju norises nosacījumi (I) • Stiprāka skābe izspiež vājāko skābi no tās sāļiem Piemēri: 2 NaNO3 + H2SO4(t0)  Na2SO4 + 2 HNO3 K2SiO3 + 2 HNO3  2 KNO3 + H2SiO3 Na2SO4 + HNO3  reakcija nenotiek CaCl2 + H2CO3  reakcija nenotiek

  6. Daži reakciju norises nosacījumi (II) • Mazāk gaistoša skābe izspiež gaistošāko skābi no tās sāļiem • Visraksturīgākie piemēri ir silīcijskābei Piemēri: Na2CO3 + H2SiO3(t0)  Na2SiO3 + H2O + CO2 2 NaNO3 + H2SiO3(t0)  Na2SiO3 + 2 HNO3 Na2SiO3 + H2CO3  reakcija nenotiek

  7. Daži reakciju norises nosacījumi (III) • Aktīvākais metāls izspiež mazāk aktīvo no tā sāļiem Piemēri: Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Cu + 2 AgNO3  2 Ag + Cu(NO3)2 Cu + FeSO4  reakcija nenotiek Uzmanību! Paši aktīvākie metāli reaģē arī ar ūdeni!

  8. Daži reakciju norises nosacījumi (IV) • Divi sāļi reaģē savā starpā, ja tie abi šķīst ūdenī un reakcijas rodas viena ūdenī nešķīstoša sāls NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 KCl NaCl + KNO3  reakcija nenotiek K2SO4 + MgSO4  reakcija nenotiek Uzmanību! Izmanto sāļu šķīdības tabulas!

  9. Daži reakciju norises nosacījumi (V) • Hidroksīdi karsējot sadalās • No 1A grupas metālu hidroksīdiem sadalās tikai LiOH Piemēri: 2 Fe(OH)3 (t0)  Fe2O3 + 3 H2O Ca(OH)2 (t0)  CaO + H2O 2 LiOH (t0)  Li2O + H2O

  10. Daži reakciju norises nosacījumi (VI) • Skābekli saturošās skābes karsējot parasti sadalās Piemēri: H2CO3 (t0)  CO2 + H2O 4 HNO3 (t0)  4 NO2 + O2 + 2 H2O H2SiO3 (t0)  SiO2 + H2O

  11. Daži reakciju norises nosacījumi (VII) • Skābekli saturošo skābju sāļi karsējot sadalās Piemēri: MgCO3 (t0)  MgO + CO2 FeCO3 (t0)  FeO + CO2 CaSO3 (t0)  CaO + SO2

  12. Daži reakciju norises nosacījumi (VIII) • Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja: • izdalās gāze Piemēri: Na2SO3 + 2 HCl  2 NaCl + SO2 + H2O K2CO3 + 2 HNO3  2 KNO3 + CO2 + H2O NH4Cl + KOH  KCl + NH3  + H2O

  13. Daži reakciju norises nosacījumi (IX) • Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja: • rodas nogulsnes Piemēri: Ba(NO3)2 + K2SO4  BaSO4 + 2 KNO3 CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2 NaCl FeCl2 + 2 KOH  Fe(OH)2  + 2 KCl

  14. Daži reakciju norises nosacījumi (X) • Jonu reakcijas līdz galam notiek, ja: • rodas ūdens Piemēri: 3 KOH + H3PO4  K3PO4 + 3 H2O HNO3 + LiOH  LiNO3 + H2O 2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O

  15. Daži reakciju norises nosacījumi (XI) • Skābos sāļus veido tikai daudzvērtīgās skābes Piemēri: NaHCO3 nātrija hidrogēnkarbonāts jeb dzeramā soda NaOH + H2CO3  NaHCO3 + H2O KOH + SO2  KHSO3

  16. Daži reakciju norises nosacījumi (XII) • Bāziskos sāļus veido tikai daudzvērtīgās bāzes Piemēri: Mg(OH)Cl – magnija hidroksīdhlorīds Mg(OH)2 + HCl  Mg(OH)Cl + H2O Fe(OH)3 + H2SO4  Fe(OH)SO4 + 2 H2O Fe(OH)2 + HNO3  Fe(OH)NO3 + H2O

  17. Uzdevumu piemēri audzēkņu patstāvīgajam darbam • P  P2O5  H3PO4  K3PO4  Ca3(PO4)2 • NaCl  HCl  KCl  AgCl • CaCO3 CO2  Na2CO3  Na2SO4 • Ca(OH)2  CaO  Ca(NO3)2  HNO3 • S  SO2  H2SO3  Na2SO3  SO2 • CO2  NaHCO3  Na2CO3  CaCO3 • H2SO4  (FeOH)SO4  Fe2(SO4)3

More Related