Proprietatile chimice ale metalelor

1. Reactiaacestora cu altesubstante Proprietatilechimice ale metalelor

2. Catevacuvintedespremetale • Metalele sunt elemente chimice cu proprietăți fizice specifice. • In tabelul periodic al elementelor 80 % sunt metale, unde însă trebuie amintit că trecerea de la categoria metale la nemetale nu se produce brusc ci treptat fiind o serie de elemente de tranziție între cele două categorii numite semimetale. • Metalele sunt alcătuite din atomi care conţin un număr mic de electroni pe ultimul strat electronic.

3. ProprietatiChimice • La temperaturaobisnuita,starea de agregareestesolida,exceptiefacandmercrul care estelichid. • Conductibilitate electrică şi conductibilitate termică,explicate prin natura structurală şi electronică a metalelor. • In cristalelemetalelor,aşezarea atomilor se face după principiul unei structuri cât mai compacte. De aceea metalele cristalizează în unul din cele trei tipuri de reţele cristaline: cubică compactă, hexagonală compactă şi cubică centrată intern. • Metalele au caracter electropozitiv, deoarece atomii lor au tendinţa să cedeze electronii din straturile electronice exterioare şi astfel trec în ioni cu sarcină pozitivă. Prin faptul că cedează electroni, metalele sunt reducători. • Atomii metalelor au energie de ionizare mică şi afinitate pentru electroni mică, adică atomii metalelor se caracterizează prin valori mici ale electronegativităţii relative. Comportarea chimică a atomilor de metal se caracterizează prin tendinţa de a ceda electroni (de a se oxida) şi de a se transforma în cationi metalici,manifestandcaracterreducator

4. Coroziunea metalelor – proces chimic nedorit • Princoroziune se întelegprocesele de degradaresideteriorare a metalelor, sauobiectelormetalice, sub actiuneaagentilorchimici din mediu.Cauzaacestormodoficarinedorite ale metalelorsuntreactiichimicesiîn special electrochimice, care pornesc de la suprafatametaluluirespectiv. • Faptulcamultemetalereactioneaza cu vecinatatealorestecunoscut de multavreme. Astfel, fierulrugineste, argintulisipierdeluciul, cuprulcapata o patina, aluminiul se oxideaza (formând un stratfoartesubtire de oxid, care împiedicareactiamaideparte), zinculsiplumbulîsipierdtreptatluciulmetalic.

5. Reactiametalelor cu apa • În reacţia cu apa, cu degajare de hidrogen, vor reacţiona numai metalele active (E0M < 0) iar viteza de reacţie depinde de temperatură. Nu reacţionează cu apa metalele care au potenţialul standard de reducere pozitiv. • Metalele alcaline şi unele metale alcalino-pământoase reacţionează violent cu apa la temperatura camerei cu formare de hidroxizi şi hidrogen. Aceste metale se păstrează sub petrol. • 2Na + 2HOH = 2 NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 • Alte metale reacţionează cu apa numai la temperaturi ridicate formând hidroxizii corespunzători, greu solubili în apă, din acest motiv reacţia este limitată: • Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 • Fierul înroşit reacţionează cu vaporii de apă, rezultând oxid feroferic: • 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

6. ReactiaMetaleor cu acizi • Reactiaacizilor cu metalele • Aciziireactioneaza cu unelemetale, formandsarurisieliberandhidrogenul. • Zn + HCl= ZnCl2 + H? • Metalele de la începutul serieipotenţialelorelectrochimicepână la hidrogen reacţionează cu acizii diluaţi, punând hidrogenul în libertate, metalele de la cupru până la argint sunt atacate numai de acidul azotic şi de acidul sulfuric concentrat (acizi oxidanţi), iar platina şi aurul nu sunt atacate de nici un acid.

7. Reactiametaleor cu nemetalesisaruri • Reactiametalelor cu nematale • Metal + Halogen → Halogenura • 2 Fe + 3Cl2 →2 FeCl3 • Metal + Sulf → Sulfura • Fe + S → FeS • Reactiasarurilor cu metalele • CuSO4+Fe Cu +FeSO4 • AgNO3+Cu Ag + Cu(OH)3 Proiectreazlizat de echipa: Zeii