Metal-chelate complexes monodentate: 單芽團：一個金屬離子鍵結一個原子。 Ag+ + :C≡N:- = -Ag-C ≡N:(cyanide)

1. Metal-chelate complexes monodentate:單芽團：一個金屬離子鍵結一個原子。 Ag+ + :C≡N:- = -Ag-C ≡N:(cyanide) complex ion Multidentate ligand:多芽團(polydentate ligand, chelating ligand, chelate)：鍵結金屬離子，有多個原子或ligand(配位基)如：EDTA

3. EDTA與金屬離子形成一1:1的混合物，在 六個配位結構中，氧佔四個，氮佔2個。

4. ATP的結構，為面芽團(tetradentate),在六個相鄰的 位置鍵結一個帶二價正電的金屬離子，通常是Mg2+ 。鎂離子與三個氧及一個氮相接，第5及6的位子則 為水分子佔據。

5. 以不同發酵程度的茶渣經甲醛處理後，經修飾的綠茶茶渣與活性碳對鎘、鉛、鎳及鋅的吸附量相似，但低於經修飾的烏龍茶茶渣與紅茶茶渣。 以富含單寧的市售花生殼 (經炒熟及食用後的花生殼殘渣)、烏龍茶茶渣 (市售烏龍茶以沸水沖泡後所得) 及具高量半纖維 (聚戊醣) 的玉米穗軸等農業廢棄物為研究材料，以稀硫酸為催化劑，作酚醛縮合反應，探討其去除溶液中重金屬的可能性。

6. 表二 疏水性配位基對醛處理後的花生殼、茶渣及玉米穗軸 • 移除溶液中重金屬的影響 • Table 2.The effect of hydrophobic ligands on the heavy metals • removal rate of aldehyde-treated corncob (C), peanut hull (P) and • tea waste (T).

7. Β-Thalassemia主要是血紅蛋白中的β次單位(subunits)Β-Thalassemia主要是血紅蛋白中的β次單位(subunits) 無法合成足夠的量，兒童患此病，要常注射(transfusion) 紅色血液細胞，但每年會累積4-8克的鐵，但鐵無法大量排 出，往往至20歲因鐵的因素(如造成過氧化)而死亡。最有 名的藥是desferrixamine B，可與鐵形成ferrioxamineB的 混合物，延長生命，配合Vit C的 強還力，將Fe+3還原Fe+2 (desferrioxamine)更易由尿中排出，降低心及肝的疾病 ，進而延長生命。但desferrixamine B貴，且腸無法吸收， 僅能注射，至目前尚未找到以口服的相似功能者

8. EDTA是最常用來作為分析化學上的鉗合劑(chelator)EDTA是最常用來作為分析化學上的鉗合劑(chelator) H6Y2+，釋放質子，與金屬形成混合物。 中性EDTA為四個質子(tetraproteic)H4Y 前4項為羧基，後2為胺基 Formation constant: Mn+ + Y4-= MYn-4 Kf=[MYn-4]/[Mn+][Y4-]

10. 短鏈的有機酸也能與金屬離子形成強的鍵結，如植物短鏈的有機酸也能與金屬離子形成強的鍵結，如植物 分泌的檸檬酸、草酸oxalic acid、蘋果酸、tartaric acid 可解鋁毒害，但醋酸等卻無用

11. 取一克經酚醛縮合修飾的樣品，加入30 mL之重金屬溶液(pH4內含0.3 mM鋅、0.1 mM鎳、0.1 mM鉛及0.1 mM鎘溶液)後，再分別加入1.2 mM 8-hydroxyquinoline)、1.2 mM 1,10-二氮菲 (1,10-phenanthroline) 及0.6 mM EDTA於重金屬溶液中，經振盪30分鐘後過濾，以原子吸收光譜儀偵測濾液中重金屬

12. Metal ion indicat or:常用 Eriochrome black T或Xylenol orange 以Eriochrome black T為例 以EDTA滴定Mg2+ MgIn + EDTA=MgEDTA+ In red colorless colorless blue

13. 元素分析儀 ELEMENTAL ANALYZER 無爆炸性或污染性之各種固態或液態 之有機化合物中碳、氫、氮重量百分比

14. 原子吸光議(AA)，利用液體中的元 素經高溫後，在特定的波長測定各 種金屬元素

15. ICP-Mass • 本儀器可提供樣品中各種微量元素濃度的分析服務規格：可測69個元素,偵測極限由１０ppt～100 ppm分析服務對象包括：材料科技研究；環境、食品及藥品研究；生物醫學、化學及工業產品分析等有關研究領域的原素分析服務。

16. Ni2+以Zn2+在pH5.5以xylenol orange作後滴定(back titraion)。一稀鹽酸溶液中含25 mL的Ni2+，以0.05283M的Na2EDTA反應，經NaOH中和，調pH至5.5，以指示劑滴數滴，溶液轉成黃色。以0.02299M 17.61mL Zn2+加入才達到紅色滴定終點，問溶液中Ni2+的濃度。 25 mL *0.05283M EDTA=1.3208 mmol EDTA 1.761mL*0.02299M=0.4049 mmol Zn2+ 1 mol EDTA與1 mol 金屬離子作用 1.3208 mmolEDTA-0.4049 mmol Zn2+=0.9159 mmol Ni2+ Ni2+ 0.9159 mmol/25mL=0.03664 M

18. Fractional composition of EDTA solutions αγ4-=[y4-]/EDTA= [y4-] [H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-] The fraction of all free EDTA in the form Y4- is called αγ4- If the pH is fixed by a buffer, then αγ4- is a constant that can be combined With Kf Conditional formation constant: Kf’’=αγ4-Kf=[MYn-4]/{[Mn+]*[EDTA]}

19. 由表12-1 , FeY-的formation constant為1.3*10^25。計算pH 4 及1下0.1M FeY-溶液中的自由態的鐵離子濃度。 由12-1：Formation constant Mn++Y4- = MYn-4 Kf=[MYn-4]/{[Mn+]*[Y4-]} Fe3+ + EDTA = FEY- Conditional formation constant: Kf’’=αγ4-Kf pH4: Kf’’=(3.8*10^-9)* 1.3*10^25=4.9*10^16 pH1: Kf’’=(1.9*10^-18)* 1.3*10^25=2.5*10^7 Fe3+ + EDTA = FeY- 始 0 0 0.1 末x x 0.1-x [FeY-]/{[Fe3+]*[EDTA]}=4.9*10^16 pH 4 [Fe3+]=1.4*10^-9 M =2.5*10^7 pH 1 [Fe3+]=6.4*10^-5 M