1 / 9

ELEMENTI IIa GRUPE PERIODNOG SISTEMA ELEMENATA

ELEMENTI IIa GRUPE PERIODNOG SISTEMA ELEMENATA. Be Mg Ca Sr Ba Ra ZEMNOALKALNI METALI zajednička oznaka za elektonsku konfiguraciju ovih elemenata je: ns ². OTKRIĆA. 1808. Devi otkrio Mg, Sr, Ca, Ba (elektrolizom oksida). 1828. Bisi i Veler otkrili Be (redukcijom).

kyrie
Download Presentation

ELEMENTI IIa GRUPE PERIODNOG SISTEMA ELEMENATA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. ELEMENTI IIa GRUPEPERIODNOG SISTEMA ELEMENATA Be Mg Ca Sr Ba Ra ZEMNOALKALNI METALI zajednička oznaka za elektonsku konfiguraciju ovih elemenata je: ns²

  2. OTKRIĆA • 1808. Devi otkrio Mg, Sr, Ca, Ba (elektrolizom oksida). • 1828. Bisi i Veler otkrili Be (redukcijom). • 1898. Marija i Pjer Kiri otkrili Ra iz urana (radioaktivnim raspadom). Za otkriće radioaktivnosti, zajedno sa Bekerelom 1903. dele Nobelovu nagradu za fiziku, dok Marija za otkriće Ra i Po 1911. dobija za hemiju.

  3. FIZIČKA I HEMIJSKA SVOJSTVA • U elementarnom stanju atomi su povezani slabom metalnom vezom (osim Be). • Razlike u kristalnoj strukturi uslovljavaju nepravilan rast temperature topljenja i gustina. • Zbog male gustine spadaju u lake metale. • Metalnog su sjaja i mogu se izvlačiti u žice (osim Be). • Dobro provode toplotu i elektricitet. • Sa smanjenjem energije jonizacije u grupi raste hemijska reaktivnost. • U jedinjenjima imaju pretežno jonski karakter. • Imaju veliki redoks potencijal i jaka su redukciona sredstva.

  4. U vodenim rastvorima kao i čvrstom agregatnom stanju lako teče reakcija nastajanja katjona M²+ M(s) → M²+(aq) + 2e- Valentni elektroni se lako pobuđuju i pri povratku sa viših energetskih nivoa u atomu u osnovno stanje emituju svetlost u vidljivom delu spektra. Ca – boji plamen cigla crveno Sr – boji plamen svetlo crveno Ba – boji plamen zeleno Dokazna reakcija

  5. POREĐENJE SA ALKALNIM METALIMA • Svojstva zemnoalakalnih metala, posebno Mg, slična su svojstvima Li. • Imaju više t.topljenja i ključanja. • Tvrđi su od alkalnih metala (više valentnih elektrona stvara metalnu kristalnu rešetku), ali im je elektroprovodljivost slabija. • Imaju kraći atomski i jonski radijus, manju zapreminu ali veće naelektrisanje.

  6. Vrše redukciju vode uz oslobađanje vodonika: M(s) + 2 H2O→ M(OH)2(s) + H2(g) Sa kiseonikom reaguju gradeći okside tipa MO. 2M + O2→ 2MO Nepostojani su na vazduhu (osim Be) . Oksidi imaju bazni karakter (Be oksid ima amfoterni) i sa vodom daju hidrokside. MO(s) + H2O→ M(OH)2(s) Hidroksidi se slabo rastvaraju u vodi i imaju bazni karakter (Be hidroksid ima amfoterni). (Hidroksidi Be i Mg čine zaštitni sloj na površini metala) Halogenidi su tipična jonska jedinjenja (Be- kovalentna) Grade organometalna jedinjenja

  7. ODSTUPANJA KOD Be • Sva navedena odsupanja svojstava Be jedinjenja (koja su po karakteru na prelazu između jonskih i kovalentnih), potiču od: 1. malog radijusa Be²+ jona 2. relativno velike energije jonizacije i elektronegativnosti • Svojstva Be odgovaraju svojstvima Al. • Amfoternog su karaktera

  8. Zbog svoje velike reaktivnosti rasprostranjeni su samo u svojim jedinjenjima – solima Ca i Mg – u Zemljinoj kori Ra – redak element, uranijumove rude Be – alumo–silikatni minerali Sr i Ba – sulfati i karbonati Jedinjenja Be i u vodi rastvorna jed. Ba su veoma otrovna!

  9. Dobijaju se industrijskim putem, elektrolizom rastopa soli ili hidroksida. PRIMENA: Berilijum - u nuklearnim reaktorima - za izradu rendgenskih cevi (najbolje propušta zrake) u vidu legura Radijum - u medicini i radiografiji

More Related