Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Vodárenská 2115 Autor: Mgr. Ilona Sadílková

1. Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Vodárenská 2115 Autor: Mgr. Ilona Sadílková Materiál: VY_52_INOVACE_PV18.04 Téma: Opakování učiva 8. ročníku Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1826 Klíčová slova: chemické značky a pojmy Anotace: Tato prezentace slouží k procvičování učiva 8. tříd y ZŠ – lze využít při hodině opakovací, konkrétně při opakování učiva 8. ročníku, tzn. lze zařadit na konci osmého ročníku a nebo na začátku devátého ročníku.

2. VY_52_INOVACE_PV18.04 Pravidla a použití hry „RISK“sestavila: Mgr. Ilona Sadílkovákvěten/ 2011, Člověk a příroda, chemie, opakování 8. ročníku

3. Využití hry • při hodině opakovací, konkrétně při opakování učiva 8. ročníku, tzn. lze zařadit na konci osmého ročníku a nebo na začátku devátého ročníku • část otázek je pokládána tak, aby si žák procvičil a zopakoval učivo

4. Hráči Tuto hru můžou hrát všichni žáci ve třídě, každý sám za sebe proti ostatním, nebo jako skupinová práce.

5. Pomůcky • Každý žák si připraví papír (nejlépe formát A4) a tužku. • Učitel nakreslí hrací plán na tabuli, včetně názvů témat. V případě, že je ve třídě k dispozici dataprojektor nebo meotar, je možno hrací plán promítnout, ale lepší je jej nakreslit, aby se daly jednotlivé položky, které již byly vybrány, škrtat, případně umazávat. Při použití meotaru se vybrané otázky zakrývají papírky. Při užití počítače lze na plátno i zobrazovat znění otázek i odpovědi. • Učitel si hrací plán s odhalenými otázkami a odpověďmi před začátkem hry vytiskne. V případě, že je ve třídě k dispozici počítač, může pracovat a předčítat otázky a odpovědi přímo z monitoru.

6. Průběh hry • Student sedící v první lavici nejblíže u okna vybere první otázku. • Může to být pouze otázka za body, nikoliv otázka prémiová (ta první na řádku). • Prémiovou otázku k danému tématu lze vybrat až po vybrání všech otázek za body ( k danému tématu ).

7. Přečtení otázky • Učitel přečte znění otázky. • Jakmile otázku dočte, žáci mají patnáct vteřin na odpověď, kterou píší do papíru. • Jakmile student dopíše svoji odpověď, hned se přihlásí. • Učitel musí dobře monitorovat, kteří tři žáci se přihlásili jako první tři (včetně jejich pořadí).

8. Odpověď • Po uplynutí 15 sekund (viz výše) dostává možnost odpovědět první přihlášený. • Neodpoví-li správně, dostává příležitost druhý. Když ani ten neodpoví správně, dostane příležitost třetí. • Pokud ani ten neodpoví správně, může učitel vyvolat kteréhokoliv žáka, který se hlásí, a to až do té doby, dokud nezazní správná odpověď. • Pokud ovšem nikdo z žáků neví, učitel řekne sám správnou odpověď.

9. Přičítání bodů • Po zaznění správné odpovědi si žáci na druhou stranu papíru připíší příslušný počet bodů, pokud odpověděli správně na danou otázku. • Pokud odpověděli špatně nebo vůbec, žádné body si neodečítají.

10. Škrtnutí otázky Učitel škrtne nebo smaže příslušnou vybranou otázku na tabuli či zakryje malým papírkem příslušné pole na folii, aby žáci měli přehled o tom, které otázky ještě můžou vybírat.

11. Výběr další otázky • Žák, který odpověděl správně na otázku jako první (viz výše), vybere další otázku a všechno se znovu opakuje. • Jestliže nikdo ve třídě správnou odpověď nevěděl, vybírá otázku ten, kdo vybíral otázku předchozí. • Pokud bylo předchozí otázkou dobráno celé téma, může si žák vybrat prémiovou otázku, na kterou odpovídá sám. • Prémie, které se mu dostane za správnou odpověď, je jedna malá jednička do klasifikačního notesu. Odpoví-li špatně nebo neodpoví vůbec, vybere sám další otázku.

12. Závěr hry • Hra končí ve chvíli, kdy jsou vybrány všechny otázky. • Hra ale může skončit i tehdy, když vyprší časový limit, který měl učitel připravený pro tuto hru a který byl před zahájením hry oznámen ostatním. • Pak si učitel může označit otázky, které ještě zbyly (resp. překreslit si z tabule plán rozehrané hry), a dohrát hru třeba další hodinu.

13. Vítězové • Po skončení hry si žáci spočítají své skóre, tj. sečtou všechny nasbírané body. • První tři studenti s největším počtem nasbíraných bodů dostanou jedničku nebo jinou drobnou odměnu.

14. Herní plán halogenidy 1000 2000 3000 4000 5000 Oxidy,sulfidy 1000 2000 3000 4000 5000 hydroxidy 1000 2000 3000 4000 5000 kyseliny 1000 2000 3000 4000 5000 soli 1000 2000 3000 4000 5000 Chemické pokusy 1000 2000 3000 4000 5000

15. Halogenidy • PrémieJakou strukturu má sloučenina NaCl? • Krystalová struktura

16. halogenidy • 1000 Jaká je chemická značka chloru? • Cl

17. halogenidy • 2000 Jaký je rozdíl mezi halogenem a halogenidem? • Halogen- chemický prvek VII.A skupiny • halogenid- sloučenina halogenu a dalšího prvku

18. halogenidy • 3000 Jaký je vzorec a název našeho nejznámějšího halogenidu? • NaCl- chlorid sodný „kuchyňská sůl“

19. halogenidy • 4000 Proč není pevný halogenid vodičem elektrického proudu? • Pevný halogenid nemá v sobě ionty, které způsobují vodivost elektrického proudu v roztoku.

20. halogenidy • 5000 Vysvětlete princip zimního solení silnic? • Sůl s vodou má silný rozmrazovací účinek a proto rozmrazuje led na vozovce a tím zabezpečuje lepší sjízdnost.

21. Oxidy,Sulfidy • PrémieJak nazýváme sulfid, který má vzorec ZnS? • sfalerit

22. Oxidy,Sulfidy • 1000 Který z prvků tvoří základ oxidů? • Kyslík O2

23. Oxidy, Sulfidy • 2000 Jaké je oxidační číslo prvku, z něhož je odvozen název sulfidů? • S-II

24. Oxidy, Sulfidy • 3000 Vyjmenujte alespoň tři nejznámější oxidy. • CaO, NOx, SO2, SiO2……………..

25. Oxidy, Sulfidy • 4000 Který z oxidů vzniká při korozi, tj. při reakci železa s kyslíkem? • Fe2O3

26. Oxidy, Sulfidy • 5000 Který ze sulfidů se skrývá pod názvem galenit? • PbS

27. Hydroxidy • PrémieJak se jmenuje skupina charakteristická pro hydroxidy? • Hydroxylová skupina -OH

28. Hydroxidy • 1000 Které dva prvky jsou vždy součástí hydroxidů? • Vodík H, kyslík O

29. Hydroxidy • 2000 Který hydroxid se skrývá pod obchodním názvem vápenný hydrát? • Hydroxid vápenatý Ca(OH)2

30. Hydroxidy • 3000 Který z hydroxidů se používá k výrobě hnojiv? • Hydroxid amonný NH4OH

31. Hydroxidy • 4000 Pod obchodním názvem „Krtek“ se skrývá další z hydroxidů využívaných v bžném životě. O který hydroxid se jedná? • Hydroxid sodný NaOH,“natron“,“louh“

32. Hydroxidy • 5000 Který hydroxid se využívá při výrobě tekutého mýdla? • Hydroxid draselný KOH

33. kyseliny • PrémiePSÁT PÍSEMKU Z CHEMIE JEN JEDNOU V ROCE, TO BY MNOHO ŽÁKŮ JISTĚ UVÍTALO.Najděte ve skrývačce 8% roztok jedné kyseliny. • OCET

34. Kyseliny • 1000 Jaké je rozdělení kyselin podle obsahu kyslíku? • Bezkyslíkaté a kyslíkaté

35. Kyseliny • 2000 Který prvek musí sloučenina obsahovat, abychom ji mohli nazvat kyselinou? • Vodík H

36. Kyseliny • 3000 Jaký je triviální název kyseliny chlorovodíkové HCl? • Kyselina solná

37. Kyseliny • 4000 Proč se kyselina dusičná uchovává v tmavých lahvích? • Na světle a vzduchu se již za pokojové teploty rozkládá na kyslík, oxid dusičitý a vodík 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

38. Kyseliny • 5000 Vysvětlete vliv kyselých dešťů na stavby. • Ve vzduchu se oxidy síry a dusíku sloučí s vodou za vzniku kyselin, které způsobují zvětrávání uhličitanových materiálů např. omítek.

39. Soli • PrémieZ jaké kyseliny a z jaké zásady vznikne sůl KCl? • HCl + KOH → KCl + H2O

40. Soli • 1000 Jaký je název reakce kyseliny s hydroxidem? • neutralizace

41. Soli • 2000 Která další sloučenina vzniká, vedle soli, při reakci kyseliny s hydroxidem? • voda

42. Soli • 3000 Jaký je přesný chemický název sloučeniny CuSO4 * 5H2O? • Pentahydrát síranu mědnatého „modrá skalice“

43. Soli • 4000 Jaký je chemický vzorec a název jedlé sody využívané v domácnosti? • NaHCO3

44. Soli • 5000 Jaké sloučeniny vznikají při reakci kyseliny chlorovodíkové s uhličitanem vápenatým? • 2HCl + CaCO3→ CO2+ CaCl2+ H2O

45. Chemické pokusy • PrémieV čem spočívá pokus „přeměny vody ve víno“? • Změna zbarvení indikátoru fenolftaleinu v kyselém a zásaditém prostředí.

46. Chemické pokusy • 1000 Naleji ocet do baňky a do balonku nasypu prášek do pečiva. Balonek nasadím naa baňku a otočím, aby se obsah balonku vysypal. Co se bude dít? Proč? • Balonek se nafukuje, vznik oxidu uhličitého CO2.

47. Chemické pokusy • 2000 O vánocích zapálím vánoční prskavku. Prskavka je složena z prášku železa a hliníku. Které oxidy budou vznikat? • Oxid hlinitý Al2O3 • Oxid železitý Fe2O3

48. Chemické pokusy • 3000 Jak oddělíme v laboratoři směs písku a vody? Kde se tato metoda zejména využívá? • Filtrace, čistička odpadních vod

49. Chemické pokusy • 4000 Proč se v Mrtvým moři neutopíme? Co nás nadnáší? • vysoká koncentrace soli obsažená v Mrtvým moři. Vysoká hustota slané vody.

50. Chemické pokusy • 5000 Lze připravit zmrzlinu bez mrazáku? Když ano, jak? • Ano. Pomocí NaCl. Teplota tání (tuhnutí) ledu je 0°C. Popřidání soli k ledu vzniká chladící směs, která má teplotu tuhnutí (tání) hluboko pod bodem mrazu, což umožňuje výrobu zmrzliny bez mrazáku.