WIĄZANIE JONOWE

1. WIĄZANIE JONOWE

2. 1. WIĄZANIE JONOWE JEST TO WIĄZANIE CHEMICZNE UTWORZONE W TEN SPOSÓB ŻE ELEKTRON Z POWŁOKI ZEWNĘTRZNEJ JEDNEGO ATOMU PRZECHODZI NA POWŁOKĘ DRUGIEGO PRZEZ CO ATOMY STAJĄ SIĘ JONAMI O PRZECIWNYCH ZNAKACH. DZIAŁAJĄ TUTAJ SIŁY ELEKTROSTATYCZNE. SUBSTANCJE TAKIE NAZYWAJĄ SIĘ KRYSZTAŁAMI JONOWYMI

3. 2. TWORZENIE NaCl ATOM SODU MA 11 ELEKTRONÓW ROZMIESZCZONYCH NA TRZECH POZIOMACH ENERGETYCZNYCH, TJ. Na(2,8,1). W CELU UZYSKANIA TRWAŁEJ KONFIGURACJI ELEKTRONOWEJ , ATOM TEN DĄŻY DO ODDANIA 1 ELEKTRONU, DZIĘKI CZEMU NA POWŁOCE 2 BĘDZIE MIAŁ 8 ELEKTRONÓW. ATOM CHLORU NATOMIAST Cl (2,8,7) PRZYŁĄCZA NA 3 POZIOM 1 ELEKTRON NaO - e → Na+ ClO + e → Cl -

4. NaCl (CHLOREK SODU)

5. 3. ZWIĄZKI JONOWE W WARUNKACH NORMALNYCH SĄ TO SUBSTANCJE STAŁE O WYSOKIEJ TEMPERATURZE TOPNIENIA I WRZENIA. NP. NaCl POSIADA TEMP. TOPN. = 800 OC, A WRZENIA = 1454 OC, TŁUMACZY SIĘ TĄ WŁASNOŚĆ TYM IŻ ODDZIAŁYWANIE WZAJEMNE NaCl JEST BARDZO SILNE.

7. CIEKAWOSTKA • W chemii kwantowej przyjmuje się, że wiązanie jonowe ma miejsce wtedy, gdy teoretycznie obliczona energia orbitali molekularnych, przy założeniu, że wiązanie ma jednak charakter kowalencyjny, jest większa od potencjału jonizacyjnego atomu, który jest donorem (dostarczycielem) elektronu dla drugiego atomu. Obliczenia teoretyczne energii takich hipotetycznych orbitali są jednak wysoce dyskusyjne. • Praktycznie, aby ustalić czy wiązanie jest jonowe czy kowalencyjne, wykonuje się pomiar gęstości elektronowej wokół atomów tworzących wiązanie za pomocą rentgenografii strukturalnej. Jeśli w przestrzeni między atomami występuje obszar gdzie gęstość elektronowa jest tak mała, że nie da się jej zmierzyć, a zatem chmury elektronowe wokół obu atomów są wyraźnie rozdzielone, to przyjmuje się, że wiązanie ma istotnie charakter jonowy.

8. ZAD. DOM. ĆW. 38, 39, 41, 43, 44, STR. 21-24