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QUÍMICA ORGÁNICA

QUÍMICA ORGÁNICA. Química. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO. Electronegatividad intermedia Enlaza fácilmente tanto con metales como con no metales Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas. Enlaces muy fuertes , se desprenden 830 kJ/mol al formar 2 enlaces C–H

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QUÍMICA ORGÁNICA

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  1. QUÍMICA ORGÁNICA Química JULIO PEREZ VALDIVIA

  2. CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO • Electronegatividad intermedia • Enlaza fácilmente tanto con metales como con no metales • Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas. • Enlaces muy fuertes, se desprenden 830 kJ/mol al formar 2 enlaces C–H • Tamaño pequeño, por lo que es posible que los átomos se aproximen lo suficiente para formar enlaces dobles y triples (esto no es posible en el Silicio). JULIO PEREZ VALDIVIA

  3. La química del carbono o química orgánica, estudia todas aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el carbono  Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes  H | H | H | H | H | H | H | H | H | H - C - C - C - C - H H - C - C - C - C - C - H | H | C | H | H | H | H | H | H | H H - - H H H C H H C C H H C C H H H H Cadena abierta lineal Cadena abierta ramificada Cadena cerrada: ciclo JULIO PEREZ VALDIVIA

  4. Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí, pero sin reflejar la geometría real de las moléculas  Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono  H | H | H | H | H | H - C - C = C - C - C - H | H | H | H H | H | H | H - C - C - C - C  C- H | H | H | H CH3- CH = CH - CH2- CH3 CH3- CH2- CH2- C CH JULIO PEREZ VALDIVIA

  5. La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su octeto  H H H H H C          H H C C C C          H H         H     Metano Eteno CH4 CH2= CH2 Etino CH CH JULIO PEREZ VALDIVIA

  6.  Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos, y solo contienen átomos de carbono e hidrógeno H I D R O C A R B U R O S Alifáticos Aromáticos Saturados Insaturados Alcanos Alquenos Alquinos CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS JULIO PEREZ VALDIVIA

  7.  Son aquellos hidrocarburos en los que todos sus enlaces son sencillos H | C | H Nombre Metano Etano Propano Fórmula CH4 CH3- CH3 CH3- CH2- CH3 Fórmula desarrollada Modelo molecular - H H - H | H | H | H | H | H - C - C - C - H H - C - C - H | H | H | H | H | H HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS JULIO PEREZ VALDIVIA

  8. Nº de átomos de C P r e f i j o Son aquellos que constan de un prefijo que indica el número de átomos de carbono, y de un sufijo que revela el tipo de hidrocarburo  Met - Et - Prop - But - Pent - Hex - Hept - Oct - Non - Dec - Undec - Dodec - Tridec - Tetradec - Eicos - Triacont - 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 30  Los sufijos empleados para los alcanos, alquenos y alquinos son respectivamente, - ano, - eno, e - ino NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS DE CADENA LINEAL JULIO PEREZ VALDIVIA

  9. CH3- CH3 CH3- CH2- CH3 CH4 CH3- (CH2 )6- CH3 CH3- CH2- CH2- CH3 metano etano propano octano butano JULIO PEREZ VALDIVIA

  10. La posición del doble enlace, se indica con un localizador, empezando a numerar la cadena por el extremo más próximo al doble enlace  El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble enlace y se escribe delante del nombre separado por un guión  Se nombran sustituyendo la terminación - ano, por - eno   Si el alqueno tiene dos o más dobles enlaces, numeramos la cadena asignando a los dobles, los localizadores más bajos Se utilizan las terminaciones - dieno, - trieno  4 3 2 1 1 2 3 4 CH3- CH= CH2 CH3- CH2- CH= CH2 CH3- CH2 = CH - CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 5 4 3 2 1 CH2 =CH- CH = CH - CH2 - CH = CH - CH3 CH3- CH= CH - CH = CH2 HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES: ALQUENOS propeno 1-buteno 2-buteno 1,3 - pentadieno 1,3,6 - octatrieno JULIO PEREZ VALDIVIA

  11. La nomenclatura de los alquinos se rige por reglas análogas a las de los alquenos. Solo hay que cambiar el sufijo - eno, por - ino  CH  C - CH2- CH3 1 2 3 4 5 6 CH CH CH  C - CH2- C  C - CH3 1 2 3 4 5 6 CH  C - C C - C CH HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES: ALQUINOS 1-butino etino 1,4-hexadiino 1,3,5-hexatriino JULIO PEREZ VALDIVIA

  12. También llamados hidrocarburos alicíclicos. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del hidrocarburo de cadena lineal de igual número de átomos de C  CH =CH CH2 - CH2 CH2 1 CH2 CH = CH2- CH2 2 CH2 - CH2 5 CH2 CH CH CH 4 3 HIDROCARBUROS CÍCLICOS ciclobutano 1,3-ciclopentadieno ciclohexeno JULIO PEREZ VALDIVIA

  13. RADICALES DE LOS ALCANOS: ALQUILOS. RAMIFICACIONES DE CADENAS Si un alcano pierde un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se origina un radical alquilo, cuyo nombre se obtienen sustituyendo la terminación - ano por - ilo  CH3- CH2- CH2- CH3 - CH3- CH2- CH2 - CH2- CH3 - CH - CH3 CH3 - CH - (CH2)n- CH3 - CH2- CH3 butilo propilo metilo En general Iso .... ilo etilo isopropilo –CH=CH2 vinil JULIO PEREZ VALDIVIA

  14. ELECCIÓN DE CADENA PRINCIPAL La cadena principal es la que incluye al grupo principal y a la mayor parte posible de grupos secundarios aunque no sea la más larga Si no hay grupos funcionales o no influyen en la elección, se elige como cadena principal la más larga posible. A igualdad de longitud será la cadena principal la que posea más radicales. Se numeran los carbonos de la cadena principal de modo que caigan los números más bajos posibles a los grupos funcionales (primero el principal) y los radicales. • Se nombran los radicales por orden alfabético anteponien el localizador correspondiente. • Si hay radicales repetidos se utilizan los prefijos di- tri- tetra- , que no se tienen en cuenta para • el orden alfabético. Se añade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal. • Se numera de manera que caigan los localizadores más bajos posibles a los dobles enlaces. Si hay dobles y triples enlaces tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples enlaces. JULIO PEREZ VALDIVIA Se acaba con la terminación característica del grupo principal si lo hay.

  15. Se nombran primero las cadenas laterales alfabéticamente, como si fueran radicales pero sin la o final, y a continuación la cadena principal. Delante del nombre y separado por un guión, se escribe el localizador que indica a qué átomo de la cadena principal va unido  1 2 3 4 5 6 5 4 3 2 1 CH3- CH2- CH- CH2 - CH - CH2- CH3 CH3- CH =CH- CH- CH = CH2 | CH3 | CH2 | CH2 | CH3 | CH2 | CH2 | CH3 6 7 8 HIDROCARBUROS DE CADENA RAMIFICADA 5-etil-3-metiloctano 3-propil-1,4-hexadieno JULIO PEREZ VALDIVIA

  16. HIDROCARBUROS HALOGENADOS Y SUS USOS C O M P U E S T O U S O S - - CH CH Cl 3 2 F F | | - - - - C C Cl Cl F Cl | | Cl Cl Cl Cl - - Cl | - - C Cl Cl | Cl Cl C - - - - | H Anestésico local. Su bajo punto de ebullición hace que se evapore rápidamente, enfriando las terminaciones nerviosas. Cloroetano Los freones (nombre comercial) se usan como refrigerantes. No son inflamables ni tóxicos. Algunos se usan en extintores especiales contra el fuego diclorodifluormetano (freón 12) triclorofluormetano (freón 11) Se usa ampliamente para repeler a las polillas p-diclorobenceno Pesticida persistente. Se utilizó mucho como insecticida entre 1950 y 1970. Su uso está actualmente limitado debido a su toxicidad y a que no es biodegradable DDT JULIO PEREZ VALDIVIA

  17. Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula  Algunas moléculas poseen más de un grupo funcional diferente, otras tienen el mismo grupo funcional repetido varias veces  El grupo funcional es el principal responsable de la reactividad química del compuesto, por eso todos los compuestos que poseen un mismo grupo funcional, muestran las mismas propiedades  H | H | H | H | etano etanol H - C - C - OH H - C - C - H | H | H | H | H HC G.F. HC = esqueleto hidrocarbonado G.F. = grupo funcional CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONAL JULIO PEREZ VALDIVIA

  18. PREFIJO GRUPO FUNCIONAL NOMBRE DE LA SERIE HOMÓLOGA SUFIJO (CUANDO NO ES GRUPO PRINCIPAL) - ol - Alcoholes OH - - Éteres - éter R- oxi O O = Aldehidos -al - C - H R Cetonas -ona C = O R O = -oico Ácidoscarboxílicos - C - OH O = -oato Ésteres - C - de R OR -amina - Aminas NH 2 O = -amida Amidas - C - NH 2 PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES hidroxi formil oxo carboxi - amino carbamoil JULIO PEREZ VALDIVIA

  19. GRUPOS POR ORDEN DE PREFERENCIA JULIO PEREZ VALDIVIA

  20. El nombre de la cadena principal termina en un sufijo propio del grupo funcional   A los criterios dados para elegir la cadena principal se antepone el de escoger aquella que contenga el grupo funcional Si hay más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente al grupo funcional principal, elegido según el orden de mayor a menor preferencia: ácido, éster. Amida, aldehido, cetona, alcohol, amina, éter  5 4 3 2 1 CH3- CH- CH2- CO- CH3 CH3  Los grupos funcionales no principales, se nombran como sustituyentes utilizando el prefijo característico O = CH3- CH- CH2- C H OH NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON GRUPOS FUNCIONALES 4-metil-2-pentanona 3-hidroxi-butanal JULIO PEREZ VALDIVIA

  21. ALCOHOLES Son compuestos orgánicos oxigenados, y sus moléculas contienen uno o más grupos hidroxilo, - OH  El grupo - OH puede ocupar distintas lugares en la cadena, y en tal caso, se indica con un localizador, el carbono al que está unido   Si el compuesto tiene dos, tres, etc., grupos - OH, se usan los prefijos diol, triol, ... O O CH3OH metanol 1-propanol CH3- CH2 -CH2OH R - C R - C (O) (O) OH H CH3- CHOH-CH2OH 1,2-propanodiol CH3- CH2OH etanol OXIDACIÓN DE ALCOHOLES PRIMARIOS  (O) R - CH2OH  OXIDACIÓN DE ALCOHOLES SECUNDARIOS R - CHOH - R R - CO - R JULIO PEREZ VALDIVIA

  22. Son compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales carbonados  Se nombran (en la nomenclatura radicofuncional) por orden alfabético, los radicales unidos al - O-, seguidos de la palabra ÉTER   En la nomenclatura sustitutiva, se nombra el radical más sencillo (con la palabra OXI), seguido sin guión del nombre del hidrocarburo del que deriva el radical más complejo CH3- CH2- O - CH3 CH3- CH2- O - CH2- CH3 CH3- O - CH3 CH3- CH2- O - CH3 ÉTERES dimetil éter dietil éter etilmetil éter metoxietano JULIO PEREZ VALDIVIA

  23. Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo  En los aldehidos, dicho grupo es terminal (por ir situado al final de la cadena) o primario (por ir unido a un carbono primario)  Aldehido  (ALcohol DEsHIdrogenaDO)  O O Se nombran añadiendo al nombre del hidrocarburo la terminación AL (grupo carbonilo en un extremo) o DIAL (grupo carbonilo en dos extremos) CH3 - C - C H H No es necesario añadir un localizador para el carbonilo  CH3 | O O aldehido CH2=CH - CH2- C CH3 - CH2 - CH - CH2- C H H C = O ALDEHÍDOS 3 - butenal 3-metilpentanal etanal JULIO PEREZ VALDIVIA

  24. Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo -CO- , ligado a dos carbonos (no es terminal)  En la nomenclatura sustitutiva, se nombran a partir del hidrocarburo del que procede, añadiendo la terminación -ONA, -DIONA, etc., e indicando la presencia del grupo carbonilo (-CO-) asignando los localizadores más bajos posibles   O En la nomenclatura radicofuncional (menos utilizada), se nombran alfabéticamente, uno a continuación del otro, añadiendo al final la palabra CETONA R - C R CH3 - CO - CH3 propanona CH3 - CO - CH2 - CO- CH3 dimetil cetona CH3 - CO - CO- CH3 cetona acetona CETONAS 2,4 - pentanodiona butanodiona JULIO PEREZ VALDIVIA

  25. Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carboxilo -COOH, ligado a un carbono terminal primario  Se nombran sistemáticamente anteponiendo la palabra ÁCIDO, seguida del nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -OICO. Será -DIOICO si el grupo carboxilo está en ambos carbonos terminales   O Se numeran a partir del grupo -COOH, y en caso de que hubiera dos, según las normas vigentes para las demás funciones o radicales presentes - C OH CH3 - CH2 - CH2- COOH CH3 - CH - COOH OH Ác. 2hidroxipropanoico HOOC - COOH Acido carboxílico Ác. láctico ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Ác. butanoico Ác. etanodioico JULIO PEREZ VALDIVIA

  26. Á C I D O S C A R B O X Í L I C O S C O M U N E S FÓRMULA NOMBRE Se encuentra en H - OOH C Ac. metanoico o fórmico Ac. etanoico o acético CH COOH - 3 Mantequilla - ( - Ac. butanoico o butírico CH C H ) C OOH rancia 3 2 2 Raíz de la - ( - Ac. pentanoico o valeriánico CH CH ) C OOH valeriana 3 2 3 - ( - Ac. hexanoico o caproico CH CH ) C OOH 3 2 4 - - CH C HOH C OOH 3 Ortiga, hormiga Vinagre Cabras Ac. 2-hidroxipropanoico o láctico Leche agria JULIO PEREZ VALDIVIA

  27. O O H - C CH3- C OCH2CH2CH3 OCH3 Son compuestos orgánicos que se caracterizan por ser producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo por un elemento metálico (SALES) o por un radical carbonado (ÉSTERES)  Se nombran sustituyendo la terminación -ICO del ácido, por -ATO seguida del nombre del radical alquílico R  O R- C O - R Ésteres O CH3- CH2- CH2- COONa R- C Me O- n Sales ÉSTERES Y SALES Etanoato de metilo Metanoato de propilo Butanoato de sodio JULIO PEREZ VALDIVIA

  28. Se pueden considerar como compuestos orgánicos derivados del amoníaco, en el que se han sustituido uno o más átomos de hidrógeno, por otros tantos radicales alquilos. Según sustituyan uno, dos ó tres, se llaman primarias, secundarias o terciarias respectivamente  PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA H R R R | N | N | N | N H H amoníaco R R R H H H CH3- NH - CH3 CH3- NH2 AMINAS dimetilamina metilamina JULIO PEREZ VALDIVIA

  29. Pueden considerarse como derivadas de los ácidos al sustituir el grupo -OH de los mismos, por el grupo -NH2, dando lugar al grupo funcional llamado AMIDO  El nitrógeno queda unido directamente al carbonilo  O PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA - C Dos grupos - C = O Tres grupos - C = O Un grupo - C = O unido al nitrógeno NH2 - CO - NH2 - CO - NH - CH 2- - CO - N - CH 2- amida CH 2- CH3- CONH2 CH3- CO - NH - CO - CH3 H - CONH2 AMIDAS metanamida o formamida etanamida o acetamida Dietanamida o diacetamida JULIO PEREZ VALDIVIA

  30. Dos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma fórmula molecular Clasificación ISOMERÍA Se dividen en en dos grupos: isómeros estructurales y estereoisómeros a) Los isómeros constitucionales o estructurales se subdividen en: - Isómeros de cadena - Isómeros de posición - Isómeros de función a) Los estereoisómeros se subdividen en: - Enantiómeros - Isómeros geométricos o diastereoisómeros JULIO PEREZ VALDIVIA

  31. - Isómeros de cadena Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono Ejemplo: CH3- CH2- CH2- CH3 y CH3- CH- CH3 - CH2 - Isómeros de posición Son aquellos que teniendo el mismo esqueleto carbonado, se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional Ejemplo: CH3- CH2- CH2- CH2- OH y CH3- CH2- CHOH- CH3 Ejemplo: CH3- CH2- CH2- OH y CH3- O- CH2- CH3 - Isómeros de función Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALES Se subdividen en : JULIO PEREZ VALDIVIA

  32. LOS ESTEREOISÓMEROS Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen sus átomos colocados de igual manera, pero su disposición en el espacio es diferente. Se subdividen en :  Ejemplo: (3) Imagen especular Objeto CH3 (4) H C (1) (2) COOH HO CH3 H C HOOC OH Si uno es la imagen especular del otro, y no pueden superponerse - Enantiómeros - Isómeros geométricos o diastereoisómeros Son aquellos que no guardan entre sí una relación objeto-imagen en el espejo. Corresponden a dobles enlaces y a la colocación de los sustituyentes iguales, los dos al mismo lado CIS o opuestos TRANS Las moléculas (1) y (2) son uno imagen del otro y por tanto, son enantiómeros Las moléculas (3) y (4) difieren en la posición . Son isómeros geométricos JULIO PEREZ VALDIVIA

  33. EL CARBONO EN LA NATURALEZA • Libre • Diamante Variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales transparentes de gran dureza. Es una rara forma que tiene su origen en el interior de la Tierra donde el carbono está sometido a temperaturas y presiones muy elevadas. 22/09/2014 Gloria María Mejía Z. Los átomos de carbono forman una red cristalina atómica en la que cada átomo esta unido a los cuatro de su entorno por fuertes enlaces covalentes. Es muy duro y etable. • Grafito Variedad de carbono muy difundida en la naturaleza. Es una sustancia negra, brillante, blanda y untosa al tacto. Se presenta en escamas o láminas cristalinas ligeramente adheridas entre si, que pueden resbalar unas sobre otras. www.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tema/geosfera/grafito Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos. Cada átomo está unido a otros tres por medio de enlaces covalentes. El cuarto electrón se sitúa entre las láminas y posee movilidad. Por esto el grafito es fácilmente exfoliable y un excelente conductor del calor y la electricidad. JULIO PEREZ VALDIVIA

  34. SEGUNDA PRESENTACIÓN JULIO PEREZ VALDIVIA

  35. EL CARBONO Un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos diferentes como máximo. Sus átomos pueden formar enlaces entre sí y así, formar cadenas largas. La configuración final de la molécula dependerá de la disposición de los átomos de carbono, que constituyen el esqueleto o columna de la molécula. JULIO PEREZ VALDIVIA www.scian.cl/portal/globals

  36. LOS COMPUESTOS DE CARBONO 22/09/2014 Gloria María Mejía Z. El estudio de los compuestos del carbono constituye una parte fundamental y muy extensa de la química, que se denomina química orgánica o química del carbono. Este hecho se debe a diversos motivos: • La gran cantidad de compuestos del carbono que se conocen. • Este elemento forma más compuestos que todos los otros juntos, los cuales constituyen otra parte de la química llamada química inorgánica. • Las propiedades especiales de los compuestos del carbono. • La importancia de estos compuestos. Además de formar parte de la materia viva, hay muchos que son de uso común, como combustibles, alimentos y plásticos, fibras sintéticas, medicamentos, colorantes, etc. JULIO PEREZ VALDIVIA www.kalipedia.com

  37. Clasificación de los compuestos de carbono 22/09/2014 Gloria María Mejía Z. Hidrocarburos butano ciclopropano metilpropano ciclohexano etino o acetileno eteno o etileno 2-etil-1-penteno 3,5-dimetil-1-octino JULIO PEREZ VALDIVIA 1,3,5-ciclohexatrieno benceno naftaleno es.geocities.com/qo

  38. Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos inorgánicos. JULIO PEREZ VALDIVIA www.br.inter.edu/dirlist/Ciencia.../moleculas%20organicas

  39. También hace parte de los compuestos del Carbono orgánico las rocas sedimentarias orgánicas formado por restos vegetales, y las calizas, formadas por las partes duras de algunos animales, p.e. conchas de moluscos, corales, etc. Cerca del 40% de la materia orgánica del suelo corresponde a C. Se ha calculado que hay 1000*109 T de C atrapado en ella, JULIO PEREZ VALDIVIA

  40. HISTORIA • El término “química orgánica" fue introducido en 1807 por Jöns Jacob Berzelius, para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el laboratorio de un compuesto orgánico, lo cual se había logrado con compuestos inorgánicos. JULIO PEREZ VALDIVIA

  41. En 1928, Wöhler observó al evaporar una disolución de cianato de amonio, la formación de unos cristales incoloros de gran tamaño, que no pertenecían al cianato de amonio. El análisis de los mismos determinó que se trataba de urea. • La transformación observada por Wöhler convierte un compuesto inorgánico, cianato de amonio, en un compuesto orgánico, la urea, aislada en la orina de los animales. Este experimento fue la confirmación experimental de que los compuestos orgánicos también se pueden sintetizar. http://www.quimica.es/enciclopedia/es/Qu%c3%admica_org%c3%a1nica/#Historia JULIO PEREZ VALDIVIA

  42. En el siglo XVII los químicos obtuvieron nuevos compuestos, es así que Rovelle en 1773 mediante extracciones sucesivas con agua y luego con etanol, aisló la úrea de la orina, Cari Scheele, un farmaceuta sueco implemento las técnicas para manipular compuestos orgánicos sensibles, aislando (1775-1785) los ácidos naturales: tartárico de las uvas, cítrico de los limones y úrico de la orina, a través de su conversión en sales insolubles de calcio y magnesio. ac tartárico ac málico ac cítrico JULIO PEREZ VALDIVIA

  43. RECONOCIMIENTO DEL CARBONO JULIO PEREZ VALDIVIA

  44. RECONOCIMIENTO DE H 2 JULIO PEREZ VALDIVIA

  45. RECONOCIMIENTO CARBONO E HIDROGENO JULIO PEREZ VALDIVIA

  46. JULIO PEREZ VALDIVIA

  47. Si la sustancia contiene carbono, desprende CO2 que enturbia las soluciones de agua de cal o de barita. Complete las ecuaciones correspondientes Sustancias orgánica + CuO CO2 + Ca (OH)2 CO2 + Ba (OH)2 JULIO PEREZ VALDIVIA

  48. TIPOS DE CARBON 1. GRAFITO: 1.1 Características: Es blanco, negro, opaco, buen conductor de la corriente eléctrica. Cristaliza en láminas brillantes pertenecientes al sistema hexagonal. Es menos denso que el diamante. 1.2 Usos: se utilizan para: Fabricar lápices. Para fabricar electrodos y cristales JULIO PEREZ VALDIVIA

  49. 2. DIAMANTE: 2.1 Características Es la sustancia más dura que se conoce (10 en la escala de MOHS). Punto de fusión elevado (3500°C) Es mal conductor de la electricidad JULIO PEREZ VALDIVIA

  50. 3. CARBON AMORFO: Puede ser natural o artificial: • 3.1 Carbón Natural.- Los principales son: • Artracita: Es frágil, de color negro intenso, rico en carbono y pobre en hidrocarburos. Arde lentamente sin apenas humo. • Hulla: Es el mejor y más abundante carbón mineral. Se le usa para hornos de gas. Es un carbón de piedra muy combustible por estar cargado de sustancias bituminosas. • Lignito: Carbón blando y de color marrón. Se produce cuando la turba está escasamente comprimida. Es muy flojo como combustible. • Turba: Es el carbón de menor costo como combustible, lo cual se debe a que tiene un poder calorífico muy pobre. Se le usa para fabricar cartones Y ABONO JULIO PEREZ VALDIVIA

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