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盐类的水解

盐类的水解. 一 盐类的水解. 1. 盐类水解的实质 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。. 2. 盐类水解的类型及规律. 水解规律. 无弱不水解 ; 有弱才水解； 越弱越水解；谁强显谁性 ; 都强显中性. 3 盐类水解的影响因素. ?. 思考 : 盐类的水解反应有什么特征 ?. ①属可逆反应，是中和反应的逆反应 . ②水解程度一般比较微弱 . ③盐类的水解一般是吸热反应。. 内因. 4）电解质本身（越弱越水解）. 小结：影响盐水解的因素. 1）温度：温度升高，水解程度增大。

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  1. 盐类的水解

  2. 一 盐类的水解 • 1. 盐类水解的实质 • 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

  3. 2. 盐类水解的类型及规律

  4. 水解规律 • 无弱不水解;有弱才水解； • 越弱越水解；谁强显谁性;都强显中性.

  5. 3 盐类水解的影响因素 ? 思考:盐类的水解反应有什么特征? ①属可逆反应，是中和反应的逆反应. ②水解程度一般比较微弱. ③盐类的水解一般是吸热反应。

  6. 内因 4）电解质本身（越弱越水解） 小结：影响盐水解的因素 1）温度：温度升高，水解程度增大。 2）盐溶液浓度：浓度小水解程度大。 3）外加试剂 外因

  7. 思考：对于水解平衡： NH4++H2O NH3•H2O+H+ ，从影响化学平衡的因素去考虑 (1)如何抑制NH4+水解： 增大[NH3•H2O ] 浓度： 加入HCl等 增大[H+] FeCl3 AlCl3等 （因为水解是吸热反应） 温度： 降低

  8. NH4++H2O NH3•H2O+H+ 减小盐溶液浓度 减少 c(NH3 •H2O) 减少c(H+) （2）如何促进水解？ 盐溶液浓度越小，水解程度越大，反之则越小 浓度： NaOH CuO Mg CaCO3等 NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐) 温度： 升高

  9. 二 水解方程式的表示方法： ① 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式 ② 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。 ③ 双水解：某些弱碱弱酸盐水解时，能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。

  10. 如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应 Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2- Fe3+与CO32-、HCO3-等

  11. [练习]判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能写出水解的离子方程式。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- PO43- + H2O HPO42- + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H2O 注：离子方程式应遵循电荷守恒

  12. 三、盐类水解知识的应用 (一) 判断或比较盐溶液的酸碱性 练习: 1 判断并比较下列溶液的酸碱性 (1 ) 相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液 (2) 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液

  13. 2 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 均为1mo/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7则( ) A

  14. ? 思考: NaHSO3、NaH2PO4 NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等溶液的酸碱性如何判断?

  15. (二)．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 1．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) A

  16. 2. 25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的（） A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b B

  17. 3 ．用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1 A B

  18. (三)．判断溶液中离子能否大量共存。 • [练习] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) • NH4+ 、 HCO3-、 Cl-、 k+ • Al3+、 AlO2-、 HCO3-、 Na+ • C Fe2+、 NH4+ 、 SO4- 、 S2- • D Fe3+ 、 SCN-、 Na+ 、 Cl- A

  19. 再见

  20. (四．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。(四．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。

  21. (五)．选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备A2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AC3、MgC2、FeC3等溶液时，得不到AC3、MgC2、FeC3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HC气体，以抑制FeC3的水解，才能得到其固体。(五)．选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备A2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AC3、MgC2、FeC3等溶液时，得不到AC3、MgC2、FeC3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HC气体，以抑制FeC3的水解，才能得到其固体。

  22. (六)．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。(六)．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。

  23. (七)．制备Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用FeC3、AC3等净水时，是利用Fe3+、A3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。(七)．制备Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用FeC3、AC3等净水时，是利用Fe3+、A3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。

  24. (八)．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。(八)．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。

  25. (九)．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。(九)．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（） A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁

  26. (十)．工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。(十)．工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。 (1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生 了CO2，A3++3HCO3－=A(OH)3↓+3CO2↑。 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解等.

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