1 / 64

Základní pojmy

Základní pojmy. Hmota. Objektivní realita, jež působí na naše smyslové orgány, a tak se odráží v našem vědomí Každý objekt má 2 vlastnosti a) setrvačnost b) schopnost konat práci. a) setrvačnost. Schopnost hmotného objektu setrvávat v okamžitém stavu

zea
Download Presentation

Základní pojmy

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Základní pojmy

  2. Hmota • Objektivní realita, jež působí na naše smyslové orgány, a tak se odráží v našem vědomí • Každý objekt má 2 vlastnosti • a) setrvačnost • b) schopnost konat práci

  3. a) setrvačnost • Schopnost hmotného objektu setrvávat v okamžitém stavu • Kvantitativně ji charakterizuje fyzikální veličina HMOTNOST

  4. b) schopnost konat práci • Schopnost za vhodných podmínek samovolně měnit svůj stav i stav s ním reagujících objektů • Charakterizuje se fyzikální veličinou ENERGIÍ

  5. Hmota • Hmota se dá rozdělit na 2 skupiny -POLE: jaderné, elektrické, magnetické, gravitační - LÁTKA: konkr.tělesa navzájem se lišící strukturou a druhem základních stavebních částic (atomů, iontů, molekul atd.)

  6. Látky, soustavy látek • Látky 1) dle skupenství: pevné (s) plynné (g) kapalné (l) plazma (ionizovaný plyn) 2) dle původu: přírodní syntetické 3) chemicky čisté směsi

  7. Látky, soustavy látek Soustavy látek 1) dle počtu složek: jednosložkové vícesložkové 2) dle vztahu soustavy k okolí - otevřená - uzavřená - izolovaná

  8. Látky, soustavy látek Soustavy látek 3) dle počtu fází - část soustavy, která má ve všech místech stejné vlastnosti- je homogenní, od další fáze oddělena rozhraním - jednofázové - dvoufázové - atd.

  9. Schéma třídění látek LÁTKY SMĚSI CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY PRVKY SLOUČENINY HOMOGENNÍ: <10-9m KOLOIDNÍ: 10-7m -10-9m HETEROGENNÍ: >10-7m

  10. Chemicky čistá látka • Prvky: atomy se stejným protonovým číslem Z Izotopy: atomy se stejným Z, ale různým nukleonovým číslem A Prvky Nuklidy: atomy prvku se stejným Z i neutronovým číslem N

  11. A X Z A= Z + N

  12. Chemicky čistá látka • Sloučeniny: tvořené stejnými mlk složenými ze 2 či více různých atomů

  13. Charakteristika atomů a molekul • Atomová hmotnostní jednotka • u • Její hmotnost je rovna 1/12 hmotnosti atomu C 12 6 m ( C) 12 6 mu= = 1 u = 1,66057 ∙ 10-27 kg 12

  14. m(X) Ar(X)= mu Charakteristika atomů a molekul • Relativní atomová hmotnost • Ar(X) • Udává kolikrát je hmotnost atomu X větší než atomová hmotnostní jednotka • Tabelována, bezrozměrná

  15. m(Ag) Ar(Ag)= mu Charakteristika atomů a molekul • Př. Spočítejte relativní atomovou hmotnost stříbra, když víte, že skutečná hmotnost Ag je 1,779·10-25 kg. 107 47 1,779·10-25 kg = 1,66057 ∙ 10-27 kg Ar(Ag)=107,87

  16. m(mlk) Mr = mu Charakteristika atomů a molekul • Relativní molekulová hmotnost • Udává, kolikrát je skutečná hmotnost mlk větší než atomová hmotnostní jednotka • Je dána součtem relativních atomových hmotností, které tvoří mlk • bezrozměrná

  17. Charakteristika atomů a molekul • Vypočtěte Mr (P4) = 123,88 • Vypočtěte Mr (H3PO4) = 97,99

  18. Charakteristika atomů a molekul • Vypočtěte Mr (CuSO4 · 5H2O) = 249,5

  19. Charakteristika atomů a molekul • Vypočtěte skutečnou hmotnost atomu Fe m(Fe)= Ar(Fe) · mu m(Fe)=92,7 ∙ 10-27kg • Vypočtěte skutečnou hmotnost molekuly CO2 Mr(CO2)= Ar(C) + 2Ar(O) Mr(CO2)= 44 m(CO2)= Mr(CO2)· mu = 73,04 ∙ 10-27kg

  20. 75,4 24,6 Ar = 100 100 Charakteristika atomů a molekul • u prvků, které se skládají z několika izotopů, vypočítáme PRŮMĚRNOU relativní atomovou hmotnost Ar • př. Chlor tvoří dva izotopy Cl ze 75,4% a Cl ze 24,65%. Jaká bude jeho atomová relativní hmotnost? 35 17 37 17 = 35,492 ∙ 35 + 37 ·

  21. Charakteristika atomů a molekul • Látkové množství • n • Jednotka mol • Vzorek ze stejnorodé látky má látkové množství 1 mol obsahuje-li právě tolik částic, kolik je atomů ve vzorku C o hmotnosti 12g 12 6

  22. Charakteristika atomů a molekul • 1 mol jakékoliv látky obsahuje 6,023∙1023 částic N n= NA Avogadrova konstanta vyjadřuje počet částic v jednotkovém látkovém množství (v 1 molu)

  23. Charakteristika atomů a molekul • Molární hmotnost látky • souhrnná hmotnost všech částic obsažených v 1 molu látky se nazývá molární hmotnost látky M • Kg∙mol-1 m • M= n

  24. Charakteristika atomů a molekul • molární hmotnost je co do velikosti rovna relativní molekulové hmotnosti M Mr • M= Mr ∙ 10-3∙ Kg ∙ mol-1 = Mr ∙ g ∙ mol-1

  25. Příklady • Vypočtěte počet molů ve vzorku síry o hmotnosti 2 tuny m • n= M • M= Mr ∙ 10-3∙ Kg ∙ mol-1 • n= 6,23 · 104 mol

  26. • Kosina, Šrámek- chemické výpočty a reakce str.20/př.2,3,5

  27. Charakteristika atomů a molekul • Avogadrův zákon • Stejné objemy plynů za stejných podmínek (p,T) obsahují stejný počet molekul • Při standardních podmínkách (p= 1,01325∙105 Pa, T= 273,15K) je objem jednoho molu plynu 22,41 dm3, což je molární objem Vm

  28. Charakteristika atomů a molekul V Vm= = 22,41 dm3·mol-1 n • Př. Jaký je objem 220g oxidu uhličitého za standardních podmínek? M(CO2)= 44 g ·mol-1 m 220g = 5 mol n= = M 44g·mol-1 = 112,05 dm3 V= Vm· n = 22,41 dm3·mol-1 ·5mol

  29. 7) Molární koncentrace • látková koncentrace • c………… molární koncentrace • M……….. molarita • mol·dm-3 • Udává látkové množství rozpuštěné v 1l roztoku n c = V

  30. Molární koncentrace • protože m m c = n= platí že V∙M M

  31. př: Kolik g NaOH potřebujeme na přípravu 2 l roztoku o c(NaOH)=0,1M ? m c = V∙M m 0,1 mol·dm-3 = 2l∙40gmol-1 m= 8g

  32. př: Jaká je molární koncentrace roztoku, jestliže v 5 l roztoku je obsaženo 800g NaOH? c(NaOH)= 4 mol·dm-3 • př: Jaký objem roztoku o c=0,5 mol·dm-3 můžeme připravit z 340g AgNO3? V(NaOH)= 4 dm3

  33. 8) Hmotnostní zlomek • symbol W W(A) =m(A) m m= m(A) + m(B) + …..

  34. 9) Objemový zlomek • Symbol φ φ(A) =V(A) V • Závisí na teplotě

  35. Součet hmotnostních nebo objemových zlomků VŠECH složek směsi = 1

  36. Ve 125 g roztoku KI je rozpuštěno 18 g této soli. Vypočtěte, jaká je procentuální koncentrace (hmot. %) roztoku? (14,4%) • Jaká je procentuální koncentrace(hmot.%) roztoku, který vznikl rozpuštěním 50 g HCl ve 150 g vody? (25%)

  37. Kolik gramů vody bude třeba, aby z 16 g KMn04 byl připraven 2 % roztok této soli? (784 g) • Jaké množství KI je rozpuštěno ve 12% roztoku této látky, bylo-li na jeho přípravu použito 125 g vody? (17,05 g)

  38. Jaký je hmotnostní zlomek roztoku, který vznikl z 200 g vodného roztoku HCl, ve kterém byl wHCl=0,15, bylo-li do soustavy přidáno 95 g vody? (0,102)

  39. 10) Výpočet empirického a molekulového vzorce • hmotnostní zlomek w(A) prvku A ve sloučenině, která má stechiometrický vzorec AxBy je roven: W(A) =m(A) m n∙x∙M(A) x∙M(A) = = = n∙M(AxBy) M(AxBy) x∙Ar(A) = x∙Ar(A)+ y∙Ar(B)

  40. 10) Výpočet empirického a molekulového vzorce x : y : z = : : • poměr stechiometrických koeficientů ve sloučenině AxByCz je roven: w(A) M(A) w(B) M(B) w(C) M(C)

  41. Výpočet empirického a molekulového vzorce • při výpočtu x:y:z upravíme poměr zpravidla vydělením nejnižším číslem poměru

  42. př: Vypočtěte hmotnostní zlomky kyslíku a vodíku ve vodě x∙Ar(A) 2,02 = =0,112=11,2% W(H)= 18,02 x∙Ar(A)+ y∙Ar(B) Mr W(O)= 1- 0,112= 0,888= 88,8%

  43. př. Analýzou bylo zjištěno, že sloučenina obsahuje 13,8% N, 47,5% O a 38,7% K. Určete její vzorec. w(A) M(A) w(B) M(B) w(C) M(C) x : y : z = : : 13,8 14 47,5 16 38,7 39 x : y : z = : : Vzorec sloučeniny je KNO3

  44. př. Analýzou bylo zjištěno, že sloučenina obsahuje 23,5% Ca, 2,4% H, 36,5% P a 37,6% O. Zjistěte její vzorec. w(A) M(A) 23,5 40 = • Pro Ca= = 0,6 2,4 1 36,5 31 • =2,4 • = 1,2 Pro H= Pro P= ۬ 37,0 16 • Pro O= = 2,4 Ca:H:P:O= 1:4:2:4 Vzorec je: Ca(H2PO2)2

  45. 11) Směšovací rovnicesmísení dvou (nebo více) roztoků látky B o různém složení • výpočty vycházejí ze zákona zachování hmotnosti m1∙w1(B) + m2 ∙w2(B) = m3 ∙w3(B) m3(B)=m1(B)+m2(B) Hmotnostní zlomek ve vzorečcích (ne v křížovém pravidle) zadávat bezrozměrně!!!

  46. 11) Směšovací rovnicesmísení dvou (nebo více) roztoků látky B o různém složení n c = V • platí i zachování látkového množství n1(B) + n2(B) = n3(B) Protože , tak V1∙c1(B) + V2 ∙c2(B) = V3 ∙c3(B) V3=V1+V2

  47. 11) Směšovací rovnicesmísení dvou (nebo více) roztoků látky B o různém složení Můžeme ji upravit na tvary:

  48. 11) Směšovací rovnicesmísení dvou (nebo více) roztoků látky B o různém složení díly= m3 • Často se používá v podobě křížového pravidla

  49. 11) Směšovací rovnicesmísení dvou (nebo více) roztoků látky B o různém složení • Často se používá v podobě křížového pravidla

  50. 11) Směšovací rovnice:přidání čistého rozpouštědla • Čisté rozpouštědlo: w(B)=0 c(B)=0 Směšovací rovnice: m1∙w1(B) = (m1 + m2)∙w3(B) V1∙c1(B) = (V1 + V2) ∙c3(B)

More Related