Download
1 / 4
110 likes | 991 Views
H. H. O. Elektrolyse. De fleste salter løser seg i vann. Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl _. Na +. Cl _. Na +. Saltløsninger leder strøm. Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm.
E N D
H H O Elektrolyse • De fleste salter løser seg i vann. • Vannmolekylene trenger inn i saltkrystallene slik at de faller fra hverandre. Cl_ Na+ Cl_ Na+
Saltløsninger leder strøm • Det går ikke an å lede strøm gjennom rent vann. • Dersom vi løser litt salt i vannet, går det strøm. • Saltløsningen inneholder ioner, og ionene kan bevege seg fritt rundt i løsningen. • Ionene er en slags ”ferger” som frakter ladningene gjennom løsningen. • Denne ”fergetrafikken” krever nærmere forklaring.
Cl_ Elektrolyse Cl_ Cu2+ Cu2+ Cl_ Cl_ • Vi tilsetter kobberklorid (CuCl2) i vannet. • Vannet løser opp saltet. • Vi skrur på batteriet. • De positive kobber-ionene trekkes mot den negative elektroden • Kobberionene fanger opp elektroner (e-) og blir til kobberatomer • De negative klor-ionene trekkes mot den positive elektroden • Klorid-ionene gir fra seg de ekstra elektronene sine, og blir til kloratomer. To og to kloratomer går sammen. _ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode - - - - Cu2++2e- Cu 2Cl- Cl2+2e-
Det vil i praksis se omtrent slik ut _ + - - - - negativ elektrode positiv elektrode Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ - - - - Cu2+ Cl_ Cu2+ Cl_ Cu2++2e- Cu 2Cl- Cl2+2e-
