Elektrolyse

1. Elektrolyse

2. Redox • Reactie met elektronen overdracht • Reductor staat elektronen af (levert dus elektronen) • Oxidator neemt elektronen op (verbruikt dus elektronen) • Reactie verloopt alleen als de oxidator hoger staat dan de reductor (Binas 48)

3. Batterij • Twee polen, ene is reducor (minpool) andere oxidator (pluspool) • Elektronenoverdracht via een draad. • VWO: • Potentiaalverschil = verschil tussen het potentiaal van de reductor en de oxidator • Binas 48 ONDER STANDAARD OMSTANDIGHEDEN! • Anders alleen experimenteel te bepalen

4. Elektrolyse • Reactie als gevolg van elektrische stroom • Gedwongen redoxreactie • Aan de minpool zijn elektronen over • Aan de pluspool worden elektronen onttrokken. • Aan de minpool reageert dus een oxidator • Aan de pluspool reageert dus een reductor • Als er meer stoffen aanwezig zijn, reageert de sterkste reductor of oxidator als eerste.

5. Opgave • Een mengsel van zinkchloride en kwik(II)chloride wordt opgelost en geëlektrolyseerd • Welk metaal ontstaat aan de negatieve elektrode als eerste, en waarom? • Geef de halfreactie. • Aan de negatieve elektrode reageert een oxidator. • Aanwezige oxidatoren: H2O, Hg2+, Zn2+ • Hg2+ is de sterkste oxidator, dus die reageert als eerste • Hg2+ + e- Hg+ • Hg+ + e-  Hg

6. Voorspellen • Schrijf de reductoren op, de sterkste reageert aan de pluspool. Let op! Positieve ionen komen niet bij de pluspool! • Schrijf de oxidatoren op, de sterkste reageert aan de minpool. Let op! Negatieve ionen komen niet bij de minpool! • VWO: • De reactie verloopt alleen als de bronspanning groter is dan het potentiaalverschil (zie Binas 48)

7. Voorspellen oefenen Voorspel welke halfreacties aan de negatieve en positieve elektrodes zullen optreden wanneer een gelijkstroom wordt gestuurd door waterige oplossingen van: • koper(II)nitraat • Zwavelzuur • Nikkelnitraat • Aluminiumsulfaat • mengsel van nikkelnitraat en koper(II)sulfaat • nikkelbromide