TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE

1. TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE Físico-Química Professor: Delmir Felipe

2. Titulações ácido-base • O que é? • Como se faz? • Ponto de equivalência • Curvas de titulação • Indicadores ácido-base • Cálculo da concentração

3. O que é uma titulação? A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções.

4. Numa titulação ácido-base... ... ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base  sal + água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

5. Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .

6. Titulado é... ... uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).

7. Titulante é ... ... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta. - - - - - - - - - - - - - - - - - -

8. Ponto de equivalência é... ... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção: nácido = nbase

9. Como se detecta o ponto de equivalência? Existem dois métodos: Potenciométrico Colorimétrico

10. Método Potenciométrico Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.

11. Curva de titulação é ... ... a representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

12. pH inicial zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

13. A curva de titulação permite: • identificar a titulação • identificar titulante/titulado • ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

14. Identificação da titulação As titulações ácido base podem ser de três tipos: • Ácido forte-base forte • Ácido fraco-base forte • Ácido forte-base fraca e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.

15. Titulação Ácido forte-base forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7

16. Titulação Ácido fraco-base forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7

17. Titulação Ácido forte-base fraca O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7

18. Identificação do titulante/titulado

19. Método Colorimétrico Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.

20. Um indicador ácido-base é... ... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica: Hind Ind - + H+

21. Num meio ácido... ... o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie Hind). Hind Ind- + H+ Cor 1Cor 2

22. Num meio alcalino... ... o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2. Hind Ind- + H+ Cor 1 Cor 2

23. Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida Zona de viragem de cor do indicador

24. Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação? A zona de viragem do indicador deve: • estar contida na zona de variação brusca do pH. • conter o pH no ponto de equivalência.

25. Cálculo da concentração - 1 No início da titulação: Concentração: conhecida, CA Titulante(A) Volume: desconhecido Concentração: desconhecida Titulado(B) Volume: conhecido, VB

26. Cálculo da concentração - 2 No fim da titulação: Concentração: conhecida, CA Titulante(A) Volume: conhecido, VA Concentração: desconhecida Titulado(B) Volume: conhecido, VB

27. Cálculo da concentração - 3 Como: C= n/V  n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): nA = nB ou CA x VA= CBx VB

28. The end!!! Tcharam!!!!!!! Colégio Salesiano Dom Bosco!!! Chemistry is very easy!!!