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Sch ma de Lewis des mol cules : les r gles de bases

. Cl. H. . (K)1. (K)2(L)8(M)7. 1. 7. 8. 4. Cl. H. . . . . Quels sont les atomes qui forment la mol

Patman
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Sch ma de Lewis des mol cules : les r gles de bases

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Presentation Transcript

    1. Schéma de Lewis des molécules : les règles de bases Les électrons sont répartis en « couches » autour du noyau. Chaque couche admet un nombre maximum d’électrons: la couche K (la première) accepte 2 électrons la couche L 8 électrons la couche M 8 électrons (cela suffira pour le modèle enseigné en seconde) Ce sont les électrons de la dernière couche (couche externe) qui participent aux liaisons (et donc aux réactions chimiques Avoir 8 électrons sur sa couche externe est un état stable dans la nature (ex : les gaz rares sont des molécules monoatomiques ; les atomes comptent 8 électrons sur leur couche externe) Règle de l’octet : les atomes cherchent à acquérir la configuration électronique des gaz rares (soit 8 électrons sur la couche externe ; exception : 2 pour l’hydrogène et l’hélium) Afin de satisfaire la règle de l’octet, ils partagent des liaisons covalentes avec d’autres atomes Chaque liaison covalente est une mise en commun de 2 électrons Les électrons qui ne participent pas à la liaison covalente sont répartis en doublet non liant autour de l’atome auquel ils appartiennent.

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