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Introdução à Química

Introdução à Química. História da Química. Pré-História Fogo: cozinhar alimentos; iluminação; afugentar animais. Transformação química Preocupação: o fenômeno ocorre. Não se preocupavam em explicar o “porque”.

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Presentation Transcript

  1. Introdução à Química

  2. História da Química • Pré-História • Fogo: cozinhar alimentos; iluminação; afugentar animais. • Transformação química • Preocupação: o fenômeno ocorre. • Não se preocupavam em explicar o “porque”. Disponível em: http://happystardale.blogspot.com.br/2011/07/historia.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

  3. História da Química • Idade Antiga • Homem tenta explicar os fenômenos naturais Tales de Mileto Anaxímenes Heráclito Xenófanes Empédocles Água Ar Fogo Terra 4 elementos

  4. História da Química • Idade Antiga • Aristóteles  4 elementos + éter • Leucipo e Demócrito (400 a.C.) • Matéria: concentração de minúsculas partículas Átomos  Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”. O que não pode ser dividido,

  5. História da Química • Idade Média (entre 500 e 1500 d.C.) • Alquimia • Khemeia: arte relacionada ao sepultamento dos mortos • Confecção de vidros, metalurgia, extração de corantes • Envolvia misticismos  chamados de bruxos • Principais objetivos • Pedra filosofal  capaz de transformar metal em ouro • Elixir da longa vida  imortalidade e juventude

  6. Lei de Lavoisier • Lei da conservação das massas “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” Massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos Hidrogênio + Carbono = Metano 1 g 3 g 4 g Disponível em: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php. Acesso em: 02 abr. 2012.

  7. Lei de Lavoisier • Fixando o conteúdo!! 1) Observe a reação de combustão de etanol: etanol + oxigênio = gás carbônico + água Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? Resposta: 19 g

  8. Lei de Lavoisier • Fixando o conteúdo!! 2) Observe a reação química a seguir e descubra a massa de cada reagente e produto: metano + oxigênio  gás carbônico + água (x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g Resposta: Metano = 8 / Oxigênio = 32 / Gás Carbônico = 22 / água = 18

  9. Lei de Lavoisier • Fixando o conteúdo!! 3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação podemos observar a formação de 45 g de água. Qual é a massa de oxigênio em excesso? Resposta: 2 g

  10. Lei de Proust • Leis das Proporções Constantes Hidrogênio + Carbono = Metano 1 g 3 g 4 g x 3 x 3 x 3 3 g ? 9 g ? 12 g Proporção  1 para 3

  11. Lei de Proust • Fixando o conteúdo!! 1) Observe a reação de combustão de etanol: etanol + oxigênio = gás carbônico + água a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio? R = 19 g Resposta: Etanol = 80 g Oxigênio= 168 g

  12. Lei de Proust • Fixando o conteúdo!! 2) 8 g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2 g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5 g de sulfato de sódio? Resposta: 20 g

  13. Modelo Atômico • Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX) • Matéria é formada por partículas • Átomos – indivisíveis • Bola de bilhar • Átomos de um mesmo elemento possui características iguais • Átomos não são criados nem destruídos • Reações químicas • Reorganização dos átomos Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012. Disponível em: http://quimicaonline.webnode.com.br/products/john-dalton/. Acesso em: 02 abr. 2012.

  14. Modelo Atômico • Modelo de Thomson (Séc. XX) • Matéria possui cargas negativas • Elétrons • 1º a propor que o átomo era divisível • Novo modelo para o átomo • Esfera maciça com carga positiva • Elétrons dispersos • Modelo “Pudim de passas” Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr. 2012. Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.

  15. Modelo Atômico • Modelo Atômico Rutherford • Experimento para se átomos eram maciços

  16. Modelo Atômico • Modelo Atômico Rutherford • Maior parte do átomo era vazio • Eletrosfera – onde se localiza os elétrons • Núcleo • Pequena região maciça onde se concentra a massa • Possui cargas positivas - prótons • Elétrons giram ao redor do núcleo • Modelo: Sistema Solar Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/. Acesso em 02 abr. 2012.

  17. Modelo Atômico • Modelo Rutherford-Bohr • Bohr completou o modelo atômico de Rutherford • Elétrons se movimentam ao redor no núcleo • Cada órbita é chamada de camada ou nível • Cada camada possui um valor de energia • Quando elétrons absorvem energia • Passam para um nível maior de energia – “Excitado” • Retornam ao estado inicial liberando energia

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