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Combustion du méthane

Combustion du méthane. La combustion complète. La combustion incomplète. Combustion complète du méthane.  Expériences, observations et interprétations.  Réaction de la combustion.  Réaction et équation de réaction.  Interprétation à l’échelle de la matière. cheminée.

abiola
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Combustion du méthane

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Presentation Transcript

  1. Combustion du méthane La combustion complète La combustion incomplète

  2. Combustion complète du méthane  Expériences, observations et interprétations  Réaction de la combustion  Réaction et équation de réaction  Interprétation à l’échelle de la matière

  3. cheminée virole (ouverte ou fermée) Robinet réserve de gaz combustible Réchaud de camping

  4. flamme bleueet chaude virole ouverte Expériences Étape 1

  5. Étape 2

  6. buée sur les parois internes bocal froidet sec Étape 2

  7. eau de chauxlimpide Étape 3

  8. eau de chauxtroublée Étape 4 fin expérience

  9. Observations et interprétations . Le méthane brûle grâce au dioxygène contenu dans l’air du méthane et du dioxygène ont disparu . De la buée apparaît sur les parois internes du bocal, sec au départ  de l’eau s’est formée . De l’eau de chaux introduite dans le bocal se trouble en présence des gaz produits  du dioxyde de carbone est apparu . Le bocal est chaud  la combustion dégage de la chaleur fin interprétation

  10. Réaction de la combustioncomplète du méthane Les réactifs sont : - le méthane - le dioxygène Les produits sont : - l’eau - le dioxyde de carbone

  11. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Réaction de la combustioncomplète du méthane Les réactifs sont : - le méthane - le dioxygène Réaction Les produits sont : - l’eau - le dioxyde de carbone

  12. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Énoncé oral du bilan Le méthaneréagit avecle dioxygènepour formerde l’eauet du dioxyde de carbone fin bilan

  13. cheminée virole (ouverte ou fermée) Robinet réserve de gaz combustible Réchaud de camping Interprétationà l’échelle de la matière

  14. La virole est ouverte

  15. Avant la combustion du méthane

  16. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes molécule de méthane molécules d’eau molécules de dioxygène molécules de dioxyde de carbone Avant la combustion du méthane Après la combustion du méthane

  17. fin

  18. Réaction + équation de réaction de la combustion complète du méthane Réaction dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Modélisation de la réaction + +

  19. Avant la combustion du méthane

  20. Après la combustion du méthane

  21. Réaction + équation de réaction de la combustion complète du méthane Réaction dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau Modélisation de la réaction + + Équation de réaction CH4 CO2 O2 H2O + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée

  22. + + carbone 1 1 oxygène 2 3 hydrogène 4 2

  23. + + carbone 1 1 oxygène 2 3 hydrogène 4 2

  24. types d’atome Réactifs Produits carbone 1 1 oxygène 2 3 hydrogène 4 2 • Non, l’équation de réaction n’est pas ajustée : • Il y a 2 atomes d’oxygène côté réactif et on en retrouve 3 côté produit  impossible • Il y a 4 atomes d’hydrogène côté réactif et on en retrouve que 2 côté produit  impossible

  25. Avant la combustion du méthane 1ère possibilité

  26. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes 1ère possibilité

  27. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes Après la combustion du méthane ?? Impossible, le carbone n’est pas un produit 1ère possibilité On peut fabriquer de l’eau mais pas de dioxyde de carbone, pour cela il manque…

  28. Avant la combustion du méthane 2ème possibilité

  29. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes 2ème possibilité

  30. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes Après la combustion du méthane 2ème possibilité

  31. Après la combustion du méthane ?? 2ème possibilité Impossible, l’hydrogène et même le dihydrogène ne font pas partie des produits On peut fabriquer du dioxyde de carbone mais pas de l’eau, pour cela il manque…

  32. Solution

  33. 1 molécule de méthane 2 molécules de dioxygène Avant la combustion du méthane

  34. Pendant la combustion du méthane réorganisation des atomes 2 molécules d’eau 1 molécule de dioxyde de carbone Après la combustion du méthane

  35. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau + + Réaction

  36. dioxydede carbone + méthane + dioxygène eau + + 2 O2 2 H2O + + Réaction Equation de réaction CH4 CO2

  37. CH4 CO2 2 O2 2 H2O + + + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée

  38. CH4 CO2 2 O2 2 H2O + + + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée carbone 1 1 oxygène 4 4 hydrogène 4 4

  39. + + carbone 1 1 oxygène 4 4 CH4 CO2 2 O2 2 H2O + + hydrogène 4 4 L’équation de réaction est bien ajustée

  40. CH4 2 O2 2 H2O CO2 + + Conclusion L’équation de réaction de la combustion complète du méthane s’écrit :

  41. CH4 2 O2 2 H2O CO2 + + Conclusion Remarque :Les nombres placés devant O2 et H2Os’appellentdes coefficients. Ils indiquent le nombre de fois que chaque molécule intervient dans l’équation de réaction. Énoncé oral : 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 2 molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone fin

  42. Combustion incomplète du méthane  Expériences, observations et interprétations  Interprétation à l’échelle de la matière  Réaction et équation de réaction - exercice - correction

  43. flamme jaunetrès éclairante virole fermée Étape 1

  44. flamme jaunetrès éclairante virole fermée Étape 1

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