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Profa. Wendy Marisol López. Nomenclatura de Compuestos Binarios y Terciarios. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos.
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Profa. Wendy Marisol López Nomenclatura de Compuestos Binarios y Terciarios
Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
Tipos de Nomenclaturas Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos: 1.- Nomenclatura sistemática 2.- Nomenclatura stock 3.-Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios).
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos.
1.- Compuestos Binarios Oxigenados Es la combinación de un metal con oxigeno, se le denomina OXIDO. Ejemplo: Nombre Genérico: Óxido Nombre específico: El nombre del metal en unitivo o adjetivado. F2O3 Sistema Clásico: Oxido Férrico Sistema Estequiométrico: Trióxido de dihierro Sistema Stock: Oxido de hierro III CaO Sistema Clásico: Oxido Calcico ó Oxido de Calcio Sistema Estequiométrico: Monoxico de calcio Sistema Stock: Oxido de calcio II
2.- Compuestos Binarios Anhídridos Es la combinación de un no metal con oxígeno, se le denomina Anhídrido. Ejemplo: Nombre Genérico: Anhídrido Nombre específico: Es del elemento no metálico con prefijos y sufijos que indique su valencia positiva, según el cuadro siguiente: Cl2O5 Sistema Clásico: Anhídrido clórico Sistema Estequiométrico: pentaóxido de dicloro Sistema Stock: Óxido de cloro V
3.- Compuestos Binarios Hidruros Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos I-A, II-A y III-A con el hidrógeno. Cuando el hidrógeno se combina con los metales lo hace con su valencia negativa -1 y cuando se combina con los no metales actúa con su valencia positiva +1. Ejemplo: Nombre Genérico: Hidruro Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado LiH Sistema Clásico: Hidruro de Litio El Boro, Primer elemento del grupo III-A, forma compuestos que reciben nombres especiales. El mas sencillo que se conoce es el DIBORANO, B2H6
4.- Compuestos Binarios Hidrácidos Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos VI-A y VII-A con hidrógeno. Ejemplo Caso 1 Nombre Genérico: Ácido Nombre específico: El del elemento no metálico terminado en HIDRÁCIDO Caso 2 Nombre Genérico: El nombre del no metal terminado en URO Nombre específico: “de hidrógeno” H2S Sistema Clásico: Acido sulfhídrico Sulfuro de hidrogeno
5.- Compuestos Binarios Hidrogenados de los grupos IV-A y V-A Los elementos de estos compuestos reciben nombres especiales. Ejemplo:
6.- Compuestos Binarios formados por un metal y un no metal Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los hidrácidos y reciben el nombre de sales haloides neutras. Ejemplo: Nombre Genérico: El del no metal terminado en URO Nombre específico: En caso de que el metal tenga una valencia, éste se adjetiva o se pone en genitivo. Si tiene más de una valencia entonces el nombre específico terminará en OSO, cuando trabaje con la menor y en ICO cuando funcione con la mayor. NaCl Sistema Clásico: Cloruro de sodio ó sódico Sistema Estequiométrico: Monocloruro de sodio FeCl2 Sistema Clásico: Cloruro Ferroso Sistema Estequiométrico: Bicloruro de hierro
7.- Compuestos Binarios formados por dos no metales Cuando se combinan dos elementos electronegativos uno de ellos, el menos negativo, funciona como si fuese electropositivo. Ejemplo: Nombre Genérico: El del elemento más negativo terminado en URO Nombre específico: el del otro elemento en genitivo o adjetivado As2S5 Sistema Clásico: Pentasulfuro de diarsenio Sistema Estequiométrico: Pentasulfuro de diarsenio
7.- Compuestos Binarios formados por dos metales Pueden darse dos casos. Ejemplo: Aleación: Nombre Genérico: Aleación Nombre específico: El nombre de los metales, mencionando primero el más electropositivo. CuSn Sistema Clásico: Aleación de cobre y estaño (bronce) Amalgama Nombre Genérico: Amalgama Nombre específico: El del metal que acompaña al mercurio. AgHg Sistema Clásico: Amalgama de plata (espejo)
1.- Hidróxidos Son sustancias que en solución contienen el ión Oxhidrilo (OH)-. Resultan de la combinación de un óxido metálico con el agua. Hidróxido = Óxido metálico + H2O Nombre Genérico: Hidróxido Nombre específico: Que el metal tenga una sola valencia, en este caso su nombre se pone en genitivo o se adjetiva. Que el metal tenga dos valencias, entonces su nombre terminará en OSO, cuando trabaje con la menor y en ICO cuando trabaje con la mayor. CaO + H2O -> CaO2H2 -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 Hidróxido de calcio o calcico
