1 / 17

Aromaticitási indexek

Aromaticitási indexek. topológiai rezonancia-energia/elektron (TREPE). gyűrű középpontjában számított mágneses árnyékolás (NICS ). aromás, antiaromás és nem aromás osztályozás lehetséges. Exotikus aromás rendszerek. 2(N+1) 2 szabály (gömbszimmetrikus elektrongáz).

afra
Download Presentation

Aromaticitási indexek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Aromaticitási indexek topológiai rezonancia-energia/elektron (TREPE) gyűrű középpontjában számított mágneses árnyékolás (NICS) aromás, antiaromás és nem aromás osztályozás lehetséges

  2. Exotikus aromás rendszerek 2(N+1)2 szabály (gömbszimmetrikus elektrongáz)

  3. Exotikus aromás rendszerek nanocsövek stabilitása arányos a Kekulé szerkezetek számával K = det|S1/2| csövek lezárásánál fontos

  4. Magányos pár egyetlen atomra lokalizálódik erősebb delokalizáció önálló dipólusnyomaték H-híd akceptor könnyen protonálható

  5. Többcentrumos kötés elektronhiányos: diborán nemklasszikus: karbokationok allilgyök

  6. Többcentrumos kötés C=C…Ru…C=C kötés

  7. Többcentrumos kötés Si=Si…Ba…Si=Si a Si20@Ba komplexben

  8. Fém-fém kötés könnyen gerjeszthető (pl. HWWH) W-W -pálya W-W -pálya

  9. Fém-fém kötés HWWH W-W -pálya hatos kötés a Mo2 molekulában 9g25u42g410g2 kötéshosszak (pm) egyes: 270, hármas: 217-224, négyes: 207-215, hatos: 193 atomok akkor vannak kötésben, ha távolságuk nem nagyobb, mint a fémben

  10. Koordinációs kötés részben betöltött d-pályák részvételével jönnek létre pl. MnH(CO)5 laza kapcsolat csekély átfedés elektrosztatika fontos

  11. Viszontkötés elektronegativitás függ a kötés típusától töltésátmenet iránya ellentétes -kötés: ligandumról a fémre -kötés: fémről a ligandumra

  12. Izolobális analógia • azonos számú, • szimmetriájú, • betöltöttségű, • alakú • határpálya esetén két atom-csoportot izolobálisnak nevezünk • izolobális csoportok helyettesíthetik egymást

  13. Izolobális analógia 8 elektron 18 elektron 16 elektron

  14. Hidrogénhíd-kötés erős elektrosztatikus jelleg, <10 % elektronátmenet kötési energia 5…50 kJ/mol pillératomok van der Waals rádiuszok összegénél közelebb kerülnek egymáshoz formaldehid…benzol komplex

  15. Hidrogénhíd-kötés proton donor (HF: pont-dipólus) kötési energiája arányos az akceptor atomon kialakuló elektrosztatikus potenciállal

  16. Morokuma-analízis E = Eelszt+ Ekics + Epol+ Etöltátm + Ekevert H-hídak acetilén hármas kötésével, elektrosztatikus potenciál az acetilén hidrogénatomján

  17. Morokuma-analízis kics elszt pol töltátm kevert

More Related