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Teoría de stewart

Teoría de stewart. LILIANA PAOLA CORREA FELLOW I MEDICINA CRITICA Y CUIDADO INTENSIVO. H+. [H+] 40 NMOL /LT PH 7.4 REGULA EN NANOMOLES 46-40 NANOMOLES H+ SON COMPATIBLES VIDA. H+ DEBILITA PUENES DE HIDROGENO

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Teoría de stewart

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Presentation Transcript

  1. Teoría de stewart LILIANA PAOLA CORREA FELLOW I MEDICINA CRITICA Y CUIDADO INTENSIVO

  2. H+ • [H+] 40 NMOL /LT PH 7.4 • REGULA EN NANOMOLES • 46-40 NANOMOLES H+ SON COMPATIBLES VIDA

  3. H+ DEBILITA PUENES DE HIDROGENO • AMENAZA ESTRUCTURAS QUE SE BASAN EN ELLOS : PROTEINAS ALTA SENSIDAD CARGA BAJA RELACION CARGA/MASA GRANDES CAMPOS ELECTRICOS MULTIPLES REACCIONES BQ ALTERA PROTEINAS-ALTERA DESEMPEÑO CELULAR

  4. HENDESSOL-HASSELBACH • NO OFRECE DEFINICION NEUTRALIDAD QUIMICA • DUDAS • HCL GASTRICO 1 LT NECESITA 1740 VECES H+ CAPAZ DE PRODUCIR EL CUERPO FENCL STEWART KELLUM

  5. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE LAS SOLUCIONES • LAS SOLUCIONES SON SISTEMAS • VARIOS AGENES QUE INTERACTUAN • EQUILIBRIO DE DISOCIACION • EQUILIBRIO ELECTRICO (ELECTRONEUTRALIDAD) • PRINCIPIO DE DISOCIACION

  6. EQUILIBRIO DE DISOCIACION [ H+] X [A-] = K X [HA] PRINCIPIO DE ELECTRONEUTRALIDAD SUMA IONES NEG = SUMA IONES POSITIVOS SUMA POS Y NEG = 0 PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MASA LA MASA DE LOS COMPONENTES ES CONSTANTE

  7. STEWART APLICAR ECUACIONES EQUILIBRIO DE DISOCIACION Y ELECTRONEUTRALIDAD PARA CALCULAR LOS DETERMINANTES DE LA CONCENTRACION DE HIDROGENIONES

  8. SOLUCIONES • AGUA PURA • AGUA + IONES FUERTES • AGUA + IONES FUERTES + ACIDOS DEBILES • AGUA + IONES FUERTES + ACIDOS DEBILES + CO2

  9. AGUA PURA DISOCIACION H20 = [H+] + [OH-] EQUILIBRIO H20 = K X [H+] X [OH-] ELECTRONEUTRALIDAD H+ = OH-

  10. SOLUCIONES BIOLOGICAS VARIABLES INDEPENDIENTES VARIABLES DEPENDIENTES VARIACION PRIMARIA VARIACION SECUNDARIA

  11. CAMBIO EN LAS VARIABLES INDEPENDIENTES GENERA CAMBIO EN LAS VARIABLES DEPENDIENTES • CAMBIO EN LAS VARIABLES DEPENDIENTES NO CAMBIA LAS VARIABLES INDEPENDIENTES • SI HAY CAMBIO EN LAS VARIABLES DEPENDIENTES HAY QUE ACEPTAR QUE HUBO CAMBIO EN ALGUNA INDEPENDIENTE

  12. VARIABLES INDEPENDIENTES VARIABLES DEPENDIENTES CO2 DIF ATOT H+ OH- CO3 A AH HCO3

  13. H-H / CAMBIO H+ HCO3- CAMBIOS PH STW/ SI CAMBIA H+ O HCO3- BUSCAR CAUSA DIF PCO2 ATOT ALB /FOSFATO

  14. DIF • SUMA CATIONES FUERTES – ANIONES FUERTES • SODIO CLORO • POTASIO SULFATO • CALCIO • MAGNESIO ION FUERTE ES AQUEL QUE SE DISUELVE TOTALMENTE EN UNA SOLUCION

  15. DIF • DIF = CATIONES – ANIONES • DIF = (SODIO+POTASIO) - CLORO • DIF = 40-42 MEQ/LT • Mas importante, principal condicionante del cambio en H+ y HCO3-

  16. DIF H+ DIF

  17. ATOT • ANIONES DEBILES NO VOLATILES • ACIDOS DEBILES NO VOLATILES • AFECTA DIRECTAMENTE LA CONCENTRACION DE H+ • PROTEINAS • ALBUMINA • FOSFATO SI AUMENTA ATOT AUMENTA H+

  18. ATOT H+ ATOT

  19. PCO2 • CO2 DISUELTO ALTERA H+ • ALTA SOLUBILIDAD • SI AUMENTA CO2 AUMENTA H+

  20. CO2 H+ CO2

  21. TEORIA DE STEWART • 3 VARIABLES INDEPENDIENTES (CO2 DIF ATOT) ALTERAN EL H+ GENERALMENTE PORQUE INDUCEN ASOCIACION O DISOCIACION DE AGUA LIBERANDO H+ • CO2 • ATOT • DIF H20 : [H+] + [OH-] *CAMBIOS VARIABLES INDEP GENERAN COMPENSACION ELECTRICA DE LAS VARIABLES DEPENDIENTES *H+ Y HCO3- DESTINADOS A MANTENER LA NEUTRALIDAD ELECTRICA DE LA SOLUCION

  22. H-H STEWART • EL HIDROGENO NO SE TRASPORTA DE COMPARTIMIENTO EN COMPARTIMIENTO SINO QUE EN CADA COMPARTIMENTO DEL ORGANISMO SON LAS VARIABLES INDEPENDIENTES LAS QUE CONDICIONAN SU CONCENTRACION • CAMBIOS EN H+ Y HCO3- SON SIMULTANEOS Y SECUNDARIOS A CAMBIO EN VARIABLES INDEPENDIENTES • H+ INGRESA , ES TRASPORTADO EN LOS DIFERENTES COMPARTIMENTOS , EN CADA UNO ES TAPONADO POR EL HCO3 Y LOS H+ SE ELIMINAN POR PULMON, RIÑON, ESTOMAGO. • EL HCO3 ES REABSORBIDO EN EL ESTOMAGO Y EL RIÑON

  23. riñon H-H STEWART • RIÑON MODIFICA LA CONCENTRACION DE IONES FUERTES • CAMBIA DIF • CAMBIA H+ Y HCO3- • PH ORINA ES EL CAMBIO DIF ORINA • RIÑON ELIMINA H+ • ACIDIFICA ORINA • REABSORBE Y GENERA HCO3- • TAMPONA EN SANGRE • MANTENER PH CAMBIO DIF SANGRE CAMBIA PH CAMBIO DIF ORINA CAMBIA PH

  24. ESTOMAGO H-H STEWART • ESTOMAGO : EXTRAE CLORO DEL COMPARTIMENTO VASCULAR • FORMA HCL : ESE CL BAJA EL DIF Y AUMENTA H+ (PH GASTRICO BAJO) EXPLICA PRODUCCION DE HCL 1 LT ADEMAS POR SALIR CL- , AUMENTA DIF SANGRE BAJA H+ MAREA ALCALINA ESOMAGO SACA EL H+ DEL CTO VASCULAR : HCL Y DA HCO3 A LA SANGRE EL CUAL TAMPONA EL H+ Y ELEVA PH MAREA ALCALINA CL- BAJA DIF ALTO H+ HCL- ALTO DIF BAJA H+ MAREA ALCALINA

  25. PASOS • CAMBIOS PH • EVALUAR • 1. PCO2 • 2. ATOT • 3. DIF

  26. DIF DIF = NA +K -CL • CETOACIDOS • ANION • CAD • PUEDE DISOCIARSE COMPLETAMENTE • ACIDO LACTICO • ANION , HIPOPERFUSION • PUEDE DISOCIARSE COMPLETAMENTE • LIBERA LACTATO A LA SOLUCION ANIONES QUE BAJAN EL PH PERO DIF NORMAL

  27. ANIONES FUERTES : PERO DIF NORMAL BAJAN PH • LACTATO • CETOACIDOS • METANOL • SULFATOS

  28. DIF APARENTE DIF EFECTIVO • (NA +K )-( CL) • (NA +K )-( CL +OTROS) • LACTATO , CETOACIDOS • TOXICOS • SULFATO • METANOL

  29. Dif aparente = dif efectivo Normal • Lactato • Cetonas • Alteran DIF Anormal Dif aparente > dif efectivo

  30. PH h+ EXPLICADO POR CAMBIOS: PCO2 N ATOT N DIF a N DIF e AN LACTATO CETONAS SULFATOS ALCOHOL -METANOL DIF CLAVE CUANTIFICAR DIF a Y ANALIZARLA EN FUNCION DEL PH

  31. H+ DIF PH EXCESO DE ANIONES LA-, CE- OH SO4- CLAVE CUANTIFICAR DIF a Y ANALIZARLA EN FUNCION DEL PH SI TODO NORMAL Y PH NORMAL : ESTADO A/B NORMAL SI TODO NORMAL Y PH NORMAL : DIF e TIENE QUE ESTAR BAJA :

  32. DIF K K K DIF DIF Na Na CL Na CL CL CLORO ALTO DIF BAJA PH BAJO ALTO H+ ACIDOSIS MET CLORO BAJO DIF ALTA PH ALTO BAJO H+ ALCALOSIS MET NORMAL

  33. SODIO • MAS IMPORTANTE • CAMBIOS SODIO ALTERAN DIF • CAMBIA ESTADO ACIDO/BASE • POTASIO + DEBIL • SI BAJA 4 A 2 SOLO ELEVA LA DIF 2 MEQ/LT POTASIO LO MAS IMPORTANTE NO ES LA [ ] ABSOLUTA DEL ION FUERTE SINO LA CARGA NETA DE TODOS: DIF

  34. ABORDAJE ANTIGUO • ADMINISTRAR NA HCO3 CORREGIA LA ACIDOSIS: DADO POR QUE EL SODIO ES EL QUE CORRIGE LA ACIDOSIS PORQUE AUMENTA DIF • KCL CORRIGE ALGUNAS ALCALOSIS METABOLICAS : DAR K Y CL SIN EL SODIO BAJA LA DIF

  35. PAPEL DEL AGUA • H20 INFLUYE EN ELECTROLITOS Y LA CARGA NETA DE IONES FUERTES • H20 NORMAL= ELECTROLITOS NORMALES = DIF NORMAL • H2O BAJA = ELECTROLITOS (AUMENTA SODIO, POTASIO, CLORO)= ELEVA DIF ALCALOSIS METABOLICA X CONTRACCION • H20 ALTA= BAJA ELECTROLITOS = BAJA DIF ACIDOSIS METABOLICA X DILUCION H20

  36. DIF ANION GAP INCLUYE VARIABLE SECUNDARIA HCO3 VN +/- 2 NO ES INDICADOR CARGA NETA IONES FUERTES

  37. FENCL

  38. IMPLICACIONES • LR TIENE DIF a MAS CERCANO A LO NORMAL QUE LA SSN • SSN ALTO CLORO , BAJA DIF , BAJA PH • HIPOPERFUSION LACTATO NO SIEMPRE ES CAUSA DE ACIDOSIS, A VECES EXCESO LIQUIDO ALTERA DIF , SE BENEFICIA RESTRINGIR APORTE • SIADH : ACIDOSIS DILUCIONAL DIF a BAJO ASI ESTE ACIDOTICO (AYUDA EN EL DIAGNOSTICO )

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