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Ácidos , Bases y pH

Ácidos , Bases y pH. Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología. ÁCIDOS. Sustancias que pueden donar uno ó más H + Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H + en agua Son corrosivos y agrios. BASES. Sustancias que pueden aceptar uno ó más H +

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Presentation Transcript

  1. Ácidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología

  2. ÁCIDOS • Sustancias que pueden donar uno ó más H+ • Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H+ en agua • Son corrosivos y agrios

  3. BASES • Sustancias que pueden aceptar uno ó más H+ • Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH- en el agua • Son viscosas y corrosivas

  4. AGUA • Geometría angular • Molécula polar • Forma puentes de Hidrógeno • Resistente a cambios de estado (gas-líquido-sólido) • Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

  5. AGUA • La molécula de agua se separa en iones: H3O+ y OH- • La concentración de H3O+ es igual a la de OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos • KW = [H3O+] . [OH-] • KW = 1 x 10-14 @ 25ºC

  6. SOLUCIONES Fuerzas ión-dipolo: al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ión positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ión negativo atrae el extremo positivo del agua

  7. Fuerzas Intermoleculares Ion-Dipolo H+

  8. Escala de pH • Metro de pH • Electrodo de vidrio • Membrana de vidrio sensitiva a H+ • Interacciona con la solución externa dejando entrar H+ • Na+ y Ca2+ migran para equilibrar cargas negativas en la membrana

  9. Escala de pH • Metro de pH • Electrodo de referencia • Ag/AgCl o Calomel • El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H+ que ha entrado en la membrana de vidrio • Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14

  10. pH • pH = - Log [H+] ; pOH = - Log [OH-] • [H+] = antilog (-pH) ; [OH-] = antilog (-pOH) • pKW = -Log (1 x 10-14) = 14 • pH + pOH = 14

  11. pH • ¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?

  12. Indicador • Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre. • De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.

  13. ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES • Ácidos y bases fuertes se disocian completamente al • echarse en agua . Este es un proceso irreversible. • Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua • y forman equilibrios. • Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.

  14. Equilibrios HA + H2O ↔ H+ + A- acido base conjugada NH3 + H2 O ↔ OH- + NH4 + base acido conjugado

  15. Resolvamos ejercicios…

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