1 / 10

Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais – Óxidos 9º Ano AB (3º Bimestre)

Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais – Óxidos 9º Ano AB (3º Bimestre). Grupo 6 Teoria págs.: 259 – 276 Atividade págs.: 239 – 246. Ácidos. Apresentam as seguintes propriedades: Em solução aquosa liberam cátions hidrogênio (H + ); Possuem sabor azedo;

aurora
Download Presentation

Funções Químicas Ácidos – Bases – Sais – Óxidos 9º Ano AB (3º Bimestre)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Funções QuímicasÁcidos – Bases – Sais – Óxidos9º Ano AB (3º Bimestre) Grupo 6 Teoria págs.: 259 – 276 Atividade págs.: 239 – 246

  2. Ácidos • Apresentam as seguintes propriedades: • Em solução aquosa liberam cátions hidrogênio (H+); • Possuem sabor azedo; • São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa; • Nomenclatura * hidrácidos levam a terminação –ídrico Exemplos: HCl, HBr, HF * Oxiácidos levam a terminação –ico Exemplos: H2SO4, H2CO3, H3PO4

  3. Importância dos Ácidos • O ácido clorídrico faz parte de nosso suco gástrico; • O ácido sulfúrico é empregado nas baterias de automóveis; • Os ácidos nítricos e fosfórico são usados em fertilizantes agrícolas; • O ácido ascórbico é a vitamina C

  4. Bases • Apresentam as seguintes propriedades: • Em solução aquosa, dissociam-se fornecendo ânions hidróxido (OH-); • Possuem sabor adstringente; • São bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa; • Neutralizam os ácidos, formando sais (reação de neutralização); • Nomenclatura: acrescenta-se as palavras hidróxido de e o nome do elemento químico (cátion que originou a base – NaOH, KOH)

  5. Importância das Bases • O hidróxido de cálcio (cal hidratada) é usada na construção civil; • O hidróxido de Magnésio é eficaz como antiácido estomacal; • O hidróxido de amônia é utilizado na fabricação de produtos de limpeza; • Os hidróxidos de sódio e potássio são empregados nas indústrias de sabão e sabonete e de produtos desentupidores de ralos e encanamentos.

  6. Sais • Apresentam as seguintes propriedades: • Se originam da reação de um ácido e uma base; • Se dissociam em água, fornecendo íons (diferentes de H+ e OH-) conduzindo corrente elétrica; • São sólidos nas condições ambiente; • Possuem sabor salgado

  7. Nomenclatura dos sais • Baseia-se no nome da terminação do ácido que o originou + o ânion proveniente da base • Exemplo: • Ácido clorídrico – cloreto • Ácido sulfúrico – sulfato • Ácido sulfuroso - sulfito

  8. Importância dos Sais • O cloreto de sódio (NaCl) está presente no sal de cozinha; • O bicarbonato de sódio (NaHCO3) funciona como antiácido e é utilizado na culinária; • O nitrato de sódio (NaNO3) ou salitre do Chile é usado como fertilizante na agricultura.

  9. Óxidos • Apresentam as seguintes propriedades: • São compostos binários nos quais um dos elementos químicos é o oxigênio; • Classificação: * Óxidos ácidos (reagem com a água e formam ácidos); * Óxidos básicos (reagem com a água e formam bases); • Nomenclatura: óxido de + nome do elemento químico

  10. Importância dos óxidos • O dióxido de carbono (CO2) é usado pelas plantas na fotossíntese, torna a chuva levemente ácida (ácido carbônico); • O monóxido de carbono (CO) é um gás venenoso; • O dióxido de enxofre (SO2) origina a chuva ácida – poluente;

More Related