1 / 13

ANOTACE

ANOTACE. Materiál je vhodný pro žáky 8. ročníku chemie Prezentace seznamuje žáky s podobou chemických vazeb. KDYŽ SE ATOMY PŘETAHUJÍ. Každý atom se snaží přitáhnout vazebný elektronový pár ke svému jádru. Velikost této síly určuje elektronegativita atomu

arien
Download Presentation

ANOTACE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ANOTACE • Materiál je vhodný pro žáky 8. ročníku chemie • Prezentace seznamuje žáky s podobou chemických vazeb

  2. KDYŽ SE ATOMY PŘETAHUJÍ Každý atom se snaží přitáhnout vazebný elektronový pár ke svému jádru. Velikost této síly určuje elektronegativita atomu Ta se značí velkým tiskacím písmenem X Najdi v periodické tabulce prvků elektronegativitu prvků Ca, P, N

  3. Čím vyšší hodnotu má elektronegativita prvku, tím větší sílou přitahuje elektronový pár ke svému jádru. V periodické tabulce prvků vyhledej, který prvek má největší a který nejmenší hodnotu elektronegativity. Hodnoty elektronegativit prvků od sebe odčítáme (menší odčítáme od vyšší) Dle rozdílu elektronegativit zjišťujeme typ chemické vazby Rozlišujeme 3 typy chemické vazby

  4. TYPY CHEMICKÉ VAZBY

  5. 1. typ - nepolární Stejné atomy – stejné elektronegativity – rozdíl je nulový. Elektronový pár je přitahován oběma stejnou silou. Sloučeniny s tímto typem chemické vazby nazýváme nepolární sloučeniny. Atom chloru Cl Atom chloru Cl e e molekula chloru Cl2

  6. 2. typ - polární Rozdíl elektronegativit je menší než 1,7. Tuto vazbu mezi dvěma atomy nazývámepolární vazba. Sloučeniny s touto chemickou vazbou nazýváme polární sloučeniny. atom chloru Cl atom vodíku H e e molekula chlorovodíku HCl

  7. 3. typ - iontová (vznik iontů) Rozdíl elektronegativit je větší než 1,7 Dochází k odtržení valenčního elektronu od atomu s nižší elektronegativitou. Atom s vyšší elektronegativitou přijímá elektron.

  8. Po odtržení nebo přijmutí elektronů vzniká ion Ten se dělí na: a) kation (částice s kladným nábojem) b) anion (částice se záporným nábojem) Velikost náboje a jeho znaménko značíme arabskou číslicí, indexem vpravo nahoře u značky prvku např.: O2-, Al3+

  9. e e atom kyslíku anion kyslíku O2-

  10. atom hliníku Al kation hliníku Al 3+

  11. anion chloru Cl- kation sodíku Na+ uspořádání iontů ve sloučenině NaCl Sloučeniny s touto vazbou nejsou tvořeny molekulami, ale ionty. - nazýváme je iontové sloučeniny -

  12. použité zdroje www.office.microsoft.com Obrázky jsou použité z vlastních zdrojů

More Related