QUÍMICA

1. QUÍMICA TEMA 3 Naturaleza y propiedades generales de los sólidos Dra. Sonia Pilar de Estragó

2. Naturaleza y propiedades generales de los sólidos Dra. Sonia Pilar de Estragó

3. Naturaleza y propiedades generales de los sólidos • Propiedades Macróscopicas: • Naturaleza Partículas: • Iones • Átomos • Moléculas • Fuerzas • Forma y Volúmenes propios • Incomprensibles • No fluyen • Nodos o Nudos: • Celdas Unitarias: Red o Retículo Cristalino • Estructura Interna: • Regular/ Tridimensional: Forma externa característica (Cristalografía) Contacto Fuerzas Atractivas Dra. Sonia Pilar de Estragó

4. Dra. Sonia Pilar de Estragó

5. Tipos de Sólidos Sólido Cristalino Sólido Amorfo Dra. Sonia Pilar de Estragó

6. Sólidos Amorfos • Sin retículo • Sin forma geométrica definida • Partículas al azar • PF no definido • Ejemplos: Vidrio, Caucho, Alquitrán, Plásticos Dra. Sonia Pilar de Estragó

7. Sólidos Cristalinos o Verdaderos • Con Retículo • Forma geométrica definida • PF definido • Iónicos: • Nodos: iones alternados • Fuerzas coulómbicas: PF PE • Conducción e- : • T° amb NO • fundidos SI NaCl, KCl, Na NO3, K2 SO4 • Moleculares: • Nodos: • moléculas: CO2; H2O • Átomos: Ar; He • Fuerzas de V.der W: PF • Deformables • No conducen e- • Covalentes: • Nodos • Átomos • Enlaces Covalentes: PF; DUREZA • En general, no conducen e- Diamante, grafito, SiO2 Dra. Sonia Pilar de Estragó

8. Naturaleza y Propiedades Generales de los Líquidos Dra. Sonia Pilar de Estragó

9. Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases • Moléculas no unidas • Fuerzas atractivas débiles: mayor libertad, se adaptan al recipiente. • Boyle: P . V = cte • Charles – Gay Lussac: V / T = cte • Avogadro: V α n P .V = n R T Ecuación Gral. De Gases Dra. Sonia Pilar de Estragó

10. Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases • La presión de un gas se debe a choques y rebotes de las moléculas con las paredes • Si V choques y P Dra. Sonia Pilar de Estragó

11. Interconversión Líquido - Gas • Presión de vapor (t°C) • Presión de los vapores en equivalencia con el líquido • T°C • Naturaleza Líquido • Velocidad de evaporación = veloc. Condensación • Punto de Ebullición • Punto de Fusión Dra. Sonia Pilar de Estragó

12. PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN. • Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas. Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. PUNTO DE FUSIÓN: PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

13. CAMBIOS DE ESTADO Sublimación vaporización fusión S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O solidificación condensación Deposición

14. Sistemas Dispersos • Suspensiones: >10-4 cm • Dispersiones Coloidales: 10-4 cm a 10-7 cm • Soluciones: <10-7 cm Características: • Los coloides son sist. interm. entre las suspensiones y las soluciones • No son visibles nítidamente • Precipitan lentamente Dra. Sonia Pilar de Estragó

15. Sistemas Dispersos Tipos de sistemas coloidales • Sol (sol .+ líq.) • Emulsión (líq. + líq.) • Gel (retículo + líquido) • Aerosol: • Niebla (líq. + gas) • Humo (sólido + gas) • Fenómenos Tyndall • Mov. Browniano • Sedimentación • Abierto: ctes. de Convección • Aislado: gradación: • Gravedad • Mov. Browniano Dra. Sonia Pilar de Estragó

16. Dispersiones coloidales o coloides Características 1- Efecto Tyndall 2- Movimiento Browniano Choque de las partículas contra las moléculas de la fase dispersora, evita que se depositen en el fondo.

17. + + Características - + - + + + - - - - + + - - 3- Adsorción - - - - - - + + + + - Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de la estabilidad y la carga. 4- Tienen carga eléctrica Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por disociación de macromoléculas. Les da estabilidad y les permite su separación por electroforesis.