1 / 10

FÓSFORO

FÓSFORO. Patricia Gómez Villegas pattyhuelva@hotmail.com. Descubrimiento. Fue descubierto por el alquimista alemán Henning Brand en1669 en la destilación de una mezcla de arena y orina mientras buscaba la “piedra filosofal”. Caraterísticas.

astin
Download Presentation

FÓSFORO

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. FÓSFORO Patricia Gómez Villegas pattyhuelva@hotmail.com

  2. Descubrimiento • Fue descubierto por el alquimista alemán Henning Brand en1669 en la destilación de una mezcla de arena y orina mientras buscaba la “piedra filosofal”.

  3. Caraterísticas • Proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"). • Es un elemento químico • Número atómico 15 • Símbolo P • Punto de fusión 317,3 K • Punto de ebullición 550 K • No metal multivalente • El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable • Puro es incoloro • Insoluble en agua • Formas comunes: fósforo blanco y fósforo rojo

  4. Fósforo blanco • Estructura tetraédrica • Muy tóxico • Inhibe la oxidación en las células interfiriendo en la respiración celular lo que ocasiona la muerte • Inflamable • 2 formas, alfa y beta • Provoca quemaduras en la piel • A 300 grados se transforma en fósforo rojo

  5. Fósforo rojo • Estructura tetraédrica • Más estable • Menos volátil • Menos tóxico • Es el que hay en los laboratorios • Con él se fabrican las cerillas

  6. Fósforo negro • Estructura similar al grafito • Conduce la electricidad • Es el más denso • No se inflama

  7. Reactividad • Muy reactivo • No se encuentra nativo en la naturaleza • En la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos • Forma parte de numerosos minerales con la apatita • Reacciona con el oxígeno atmosférico espontáneamente emitiendo luz, lo que es conocido como fosforescencia

  8. Función biológica • Elemento químico esencial • Molécula Pi («fosfato inorgánico») • ADN y ARN • Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el ATP • Regulación de la actividad proteica mediante fosforilaciones y desfosforilaciones • Metabolismo celular • Formación y mantenimiento de los huesos • Secreción de la leche materna • Formación de los tejidos musculares

  9. Ingestión • Cereales y derivados • Verduras y hortalizas • Legumbres • Frutas secas • Frutos secos • Lácteos y derivados • Carnes y embutidos • Pescados, mariscos y crustáceos • Las necesidades diarias recomendadas van de los 800 a los 1200 mg

  10. FIN

More Related