1 / 29

TERMOCHEMIA

TERMOCHEMIA. Zorza – reakcje chemiczne w atmosferze uwalniają energię w postaci światła. Reakcje chemiczne produkują pracę i ciepło w organizmie. Przyspieszenie metabolizmu. Spalanie wstążki Mg: wydziela się jaskrawe białe światło. Spalanie propanu, butanu, metanu – reakcje egzotermiczne.

barto
Download Presentation

TERMOCHEMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TERMOCHEMIA

  2. Zorza – reakcje chemiczne w atmosferze uwalniają energię w postaci światła

  3. Reakcje chemiczne produkują pracę i ciepło w organizmie

  4. Przyspieszenie metabolizmu

  5. Spalanie wstążki Mg: wydziela się jaskrawe białe światło

  6. Spalanie propanu, butanu, metanu – reakcje egzotermiczne

  7. Rozkład (NH4)2Cr2O7  N2 + 4H2O + Cr2O3 reakcja spontaniczna

  8. Rozkład CaCO3 reakcja endotermiczna CaCO3  CaO + CO2 Spalanie węgla reakcja egzotermiczna C + O2 CO2

  9. Rozpuszczanie HCl w wodzie jest procesem spontanicznym. Zmiana wolnej energii procesu ukazuje się jako praca podnosząca wodę do górnej kolbki.

  10. Energia nie może powstać lub zniknąć, może przechodzić z jednego rodzaju w inny. Zasadazachowania energii Zmiana energii wewnętrznej układu podczas jakiegoś procesu jest równa sumie pochłoniętego ciepła i wykonanej pracy U = Q + W Pierwsza zasada termodynamiki

  11. Stan standardowy Stanem standardowym dowolnej substancji jest faza, w której substancja ta występuje w temperaturze 25° C (298,15 K) i pod ciśnieniem 1 atm (101 325 N/m2). Dla substancji w roztworze stan standardowy odnosi się do stężenia jednostkowego.

  12. Entalpia Zawartość ciepła, stan energetyczny substancji, H H = H (produkty) – H (substraty) H2(g, 1 atm, 25°C) + ½ O2(g, 1 atm, 25°C) = H2O (c, 1 atm, 25°C) H° = -285,7 kJ/mol Entalpie wszystkich pierwiastków w ich stanach standardowych są równe zeru. H° <0 proces egzotermiczny H° >0 proces endotermiczny

  13. Rodzaje entalpii • Zmiany entalpii w procesach topnienia, parowania, sublimacji • Entalpie jonizacji • Standardowe ciepła (entalpie) tworzenia związków • Entalpie przyłączenia elektronu • Energie (entalpie) wiązań

  14. Zmiana entalpii procesu nie zależy od drogi reakcji Prawo Hessa

  15. Entropia • Miara statystycznego prawdopodobieństwa stanu układu, S • Im większa wartość S tym bardziej prawdopodobny (bardziej nieuporządkowany) jest stan • Prawdopodobieństwo przebiegu procesu wzrasta gdy: • H° staje się bardziej ujemne • S° staje się bardziej dodatnie • Entropia substancji krystalicznej jest równa zeru w temp. 0 K

  16. T=0 K T>0 K

  17. Entropia pierwiastków

  18. Reakcje spontaniczne

  19. Potencjał termodynamiczny Potencjał termodynamiczny, entalpia swobodna, energia Gibbsa, G G° = H° - T S° T = temperatura bezwzględna w kelwinach H° [kJ/mol] G° [kJ/mol] S° [kJ/mol K] G° = - RT ln K K =stała równowagi reakcji

  20. Reakcje spontaniczne

  21. Q = [produkt]/[substrat]

  22. Zależność stałej równowagi od temperatury G° = - RT ln K G° = H° - T S° ln K = - H°/RT + S°/R

  23. Sprzężenie procesów energetycznych

  24. Aluminotermia 3Fe3O4 + 8Al  4Al2O3 + 9Fe H° = - 3396 kJ mol-1

  25. Energia aktywacji, katalizatory

  26. Podsumowanie

More Related