QUÍMICA

1. QUÍMICA Oxirredução

2. Na reação de orxirredução sempre há perda e ganho de elétrons (ao mesmo tempo). Há uma troca, pois aqueles elétrons que são perdidos por um elemento, são imediatamente recebidos por outros elementos.

3. A PERDA de elétron é chamada de OXIDAÇÃO:Ex.: Ca Ca2+ Significa que perdeu dois elétrons O GANHO de elétrons é chamado REDUÇÃO:Ex.: Cl Cl- Significa que ganhou um elétron

4. Esse processo de perda e ganho de elétrons altera os números de oxidação dos elementos da seguinte forma: • Na oxidação, o NOX (número de oxidação) do elemento aumenta (pois o elemento perde elétrons). • Na redução, o NOX reduz (pois o elemento ganha elétrons).

5. Agente Redutor e Agente Oxidante • O agente REDUTOR é aquele que sofre OXIDAÇÃO, que PERDE elétrons, ou seja, é aquele que provoca redução. • O agente OXIDANTE é aquele que sofre REDUÇÃO , que GANHA elétrons, ou seja, é aquele elemento que provoca oxidação.

6. RESUMO • REDUÇÃO: elemento GANHA elétrons (diminui o NOX). • OXIDAÇÃO: Elemento PERDE elétrons (aumenta o NOX). • AGENTE REDUTOR: DOA elétrons e sofre OXIDAÇÃO (aumenta o NOX). • AGENTE OXIDANTE: RECEBE elétrons e sofre REDUÇÃO (diminui o NOX).

7. Existe uma regra básica que é comum se seguir: • Família 1A (especialmente o Hidrogênio) + Prata (Au): NOX = +1 • Família 2A + Zinco (Zn): NOX = +2 • Alumínio (Al): NOX = +3 • Oxigênio (O): sempre NOX = -2 • Família 6A: NOX = -2 • Família 7A: NOX = -1

8. IMPORTANTE • A soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO. • Elementos isolados e substâncias simples: NOX sempre será ZERO.

9. EXEMPLOS • HCl Hidrogênio se enquadra na regra de NOX = +1. O Cloro (Cl) não se enquadra a nenhuma regra, porém, a soma de todos os NOX da molécula deve ser igual a ZERO. NOX H + NOX Cl = 0 1 + x = 0 x = -1 1 + -1 = 0

10. +1 -2 +1 H Cl O • HClO H = NOX +1 Cl = Não tem regra O = NOX -2 NOX H + NOX Cl + NOX 0 = 0 1 + x + (-2) = 0 1 – 2 = -x -1 = -x x(-1) x = 1

11. +2 +4 -6 Ca C O3 • CaCO3 NOX Ca = Família 2A, Então NOX = +2 NOX O = (Como o O tem o número 3 ao lado, abaixo, significa que são 3 moléculas de Oxigênio, então seu NOX deve ser multiplicado por 3). (-2)x3 = -6 Para encontrar o NOX do Carbono (C): NOX Ca + NOX C + NOX 03= 0 +2 + x + (-2)x3= 0 +2 + x + -6 = 0 +2 – 6 = -x -4 = -x x(-1) x = 4

12. Exercício para determinar o NOX H = NOX fixo +1 (multiplicado por 2 = +2) Elemento isolado tem NOX = Zero Elemento isolado tem NOX = Zero HgO + Zn + H2O Zn(OH)2 + Hg -4 +2 (-2 +1) x2 0 +2 +2 -2 0 -2 +2 Oxigênio tem NOX fixo -2, então o NOX do Hg deve ser +2, para que: -2+2=0 Oxigênio e Hidrogênio têm NOX fixos e estão entre parênteses, os dois são multiplicados por 2

13. Exercício Oxirredução Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 0 +2 +2 0 Por ser um elemento isolado, o NOX deveria ser zero, porém o exercício diz que o Cu tem carga +2, então prevalece o valor da carga Mesmo caso do Cu2+ Elemento isolado tem NOX = Zero Elemento isolado tem NOX = Zero

14. 1º Passo: Encontrar/calcular NOX de cada elemento. • 2º Passo: Observar se os números do NOX (números de oxidação) foram alterados. Quem é o agente oxidante? Cu, pois ganhou 2 elétrons e sofreu redução. Cu2+ Cu Quem é o agente redutor? Zn, pois perdeu 2 elétrons e sofreu oxidação. Zn Zn2+ +2 0 +2 0 Obs.: Quando o sinal for ( + ), quer dizer que o elemento perdeu elétrons. Quando o sinal foi ( – ) ou for um sinal ( + ) e passar para zero, significa que o elemento ganhou elétrons.