Propriedades Periódicas

1. PropriedadesPeriódicas

2. Raio Atômico É o valor obtido a partir da metade da distância entre dois núcleos de átomos de um mesmo elemento químico, o mais próximos possível, mas sem que eles estejam ligados entre si.

3. Num mesmo grupo da Tabela Periódica Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos) Assim, quanto maior o número de camadas, maior o tamanho do átomo. C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma. O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas.

4. Conclusão Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), maior é o átomo.

5. Num mesmo período da Tabela Periódica Exemplo: 2o período Assim, quanto maior a C.N.E., mais o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada e menor fica o átomo. Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas. A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada, também, aumenta.

6. Conclusão Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), menor é o átomo.

7. Raio Atômico - + -

8. Cs 265 Rb 248 K 227 Na Elemento Z Raio (pm) 186 Li 3 152 152 11 186 227 19 37 248 55 265 55 3 11 19 37 Família 1 Li Na K Rb Cs

9. Elemento Z Raio (pm) 2 31 10 71 Xe 131 Kr 18 98 112 Ar 98 36 112 Ne 71 54 131 He 31 36 2 10 18 54 Família 18 He Ne Ar Kr Xe

10. Elemento Z 3 4 5 6 7 8 9 10 Raio (pm) 73 71 152 77 72 112 75 85 Li 152 Be 112 B C 85 N O F Ne 77 75 71 10 3 4 5 6 7 8 9 Período 2 Li Be B C N O F Ne

11. Elemento 186 Z 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Raio (pm) 186 160 143 98 100 110 118 103 160 Mg 143 Al 118 Si 110 100 P S 98 Ar Cl 12 11 13 14 15 16 17 18 Período 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

12. Período 3 Cs Família 1 Rb K Período 2 Na Li Mg Al Si Be Família 18 Cl Xe B Kr C F Ar Ne He 270 230 190 150 110 70 30 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80

13. Energia de Ionização Indica a quantidade de energia necessária para se retirar um elétron de um átomo, no estado gasoso.

14. Equação de Energia de Ionização sódio + Energia de Ionização  cátion sódio + elétron Por exemplo: +  +e- Na + E.I.  Na+ + e-

15. Num mesmo grupo da Tabela Periódica Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos) C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma. O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas e, portanto, a distância com que o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada. Assim, quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o núcleo e os elétrons da última camada, menor a atração efetiva e, portanto, menor a energia de ionização.

16. Conclusão Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), menor é a energia de ionização.

17. Num mesmo período da Tabela Periódica Exemplo: 2o período Assim, quanto maior a C.N.E., mais difícil é a retirada do elétron e, portanto, maior é a energia de ionização. Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas. A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada e, então, aumenta a atração efetiva entre o núcleo e estes elétrons.

18. Conclusão Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), maior é a energia de ionização.

19. Energia de Ionização + - +

20. Período 1 Período 2 Período 3

21. Afinidade Eletrônica Indica a quantidade de energia liberada por um átomo, no estado gasoso, quando se adiciona um elétron à sua eletrosfera.

22. Equação de Afinidade Eletrônica cloro + elétron  ânion do cloro + afinidade eletrônica Por exemplo: + e-  + Cl + e- Cl- + A.E.

23. Num mesmo grupo da Tabela Periódica Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos) C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma. O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas e, portanto, a distância com que o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada. Assim, quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o núcleo e os elétrons da última camada, menor a atração efetiva e, portanto, menor a afinidade eletrônica.

24. Conclusão Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), menor é a afinidade eletrônica.

25. Num mesmo período da Tabela Periódica Exemplo: 2o período Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas. A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada, também, aumenta. Assim, quanto maior a C.N.E., mais o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada e maior é a afinidade eletrônica.

26. Conclusão Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), maior é a afinidade eletrônica.

27. Afinidade Eletrônica 18 + - +

28. Eletronegatividade Indica se um átomo de um elemento químico qualquer consegue atrair facilmente elétrons seus ou de um outro átomo qualquer.

29. Num mesmo grupo da Tabela Periódica Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos) C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma. O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas e, portanto, a distância com que o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada. Assim, quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o núcleo e os elétrons da última camada, menor a atração efetiva e menor a eletronegatividade.

30. Conclusão Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), menor é a eletronegatividade.

31. Num mesmo período da Tabela Periódica Exemplo: 2o período Assim, quanto maior a C.N.E., mais o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada e maior é a eletronegatividade. Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas. A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada, também, aumenta.

32. Conclusão Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), maior é a eletronegatividade.

33. Eletronegatividade 18 + - +

34. Fila de Eletronegatividade Não metais F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H + - Frase: Fui Ontem No Clube, Briguei ISai Correndo Pro Hospital.