Metaller

1. Metaller

2. Fysiske egenskaper til metaller: • Høy tetthet (ankeret på en båt) • Høyt smeltepunkt (glødetråden i en lyspære) • Metallglans (smykker av sølv) • Gode ledere for elektrisk strøm (kobber) • Gode varmeledere (stekepanner) • Harde, men kan hamres, bøyes og formes (spade av aluminium) • Jern, nikkel og kobolt er magnetiske ( nålen i et kompass) • Kan danne blandinger som kalles legeringer (myntene våre)

3. Lettmetaller og tungmetaller • Tetthet: en måler en terningformet metallbit på 1  1  1 cm • Veier terningen mer enn 5 g/cm3 er det et tungmetall (Bly, kvikksølv) • veier terningen mindre enn 5g/cm3 er det et lettmetall (aluminium)

4. Kjemiske egenskaper: •  hvordan metallene reagerer med andre stoffer - Jern: - billigste og mest brukte metallet - Problemet med jern er at det lett reagerer med luft og vann og ruster. • Overflaten på metaller reagerer med oksygen og danner et oksid  overflaten til metallet blir matt. • Dette laget virker som en beskyttelseshinne for metallene

5. Noen metaller brenner lettere enn andre. • Magnesium – Brenner videre av seg selv dersom en tenner på det. • Stålull/jern – gløder når vi varmer det opp, det blir dannet et nytt stoff  Jernoksid. Dette stoffet er tyngre enn utgangsstoffet. • Metaller ragerer kraftigere med syrer enn med vann: • Metall + sur løsning gir alltid H2

6. Reaktivitetsrekke for metaller: • Metaller kan stilles opp etter hvor reaktive de er (s.182) • Metallene som står øverst i tabellen reagerer lettest • Se sammenhengen mellom stoffene i hovedgruppe 1, 2 og reaktivitetsrekken. Hva finner dere? • De edle metallene står nederst og er minst reaktive. • Noen metaller er mer holdbare enn vi skulle tro, sett ut fra reaktivitetsrekken. Al er mer holdbart enn Fe… Hvorfor? • Et metall kan beskytte et annet • Offeranode (sinkbit)

7. Legering • En bruker sjelden rene metaller. For eksempel er rent gull er for mykt til å lage smykker av • Legering er en landing som inneholder ulike metaller  Duraliminium  Aluminium kobber magnesium mangan • Legering kan lages ved at metallene smeltes og dermed blandes sammen. • Legeringen er hardere enn utgangsstoffene • Legeringen hindrer at lagene forskyves på samme måte som i et rent metall. • Stål  er legering av jern og karbon • Myntene våre  kobber og nikkel

8. Kjekt å vite… • kosttilskudd inneholder metallioner, ikke rene metaller • Mat kan inneholde metallioner. Hermetikkbokser. • Drikkevannet kan inneholde metallioner (frigjort fra kobberrørene i husene våre) • Sølv er bakteriedrepende

9. Utvinning av metaller: • Gull finnes rent i naturen, men de fleste metallene finnes i naturen som kjemiske forbindelser. • Malm kan brukes til utvinning av metaller (malm masse som inneholder så mye mineraler at det lønner seg å utvinne metallet) • Utvinnings metoden avhenger av hvor enkelt et stoff reager • Aluminium blir fremstilt ved elektrolyse • Jern blir fremstilt ved reaksjon med koks

10. Bearbeiding av metaller: • Sveising (binder sammen…) • Lodding (gir god elektrisk kontakt) • Forsølving ved elektrolyse (se bildet s. 193) • Galvanisering – beskytter et metall ved et belegg av et annet metall (for eksempel sink)

11. Livet til metallene: • Gruvedrift og metallutvinning gir miljøproblemer • (store mengder avfall, lite av innholdet i malmen er stoffer vi ønsker å benytte oss av. Avfallet kan være miljøskadelig dersom det inneholder stoffer som f. eks bly og kvikksølv) • Metaller bør resirkuleres • (sparer naturen for store inngrep, mye søppel/forurensning, vi må ta vare på de mineralene vi har i naturen) • Se bilde s. 195