Ädla och oädla metaller

1. Ädla och oädla metaller • Olika metaller avger elektroner olika lätt. • Stoppar man en metall i en syra • Saltsyra, HCl, väteklorid • Svavelsyra, H₂SO₄, divätesulfat • Salpetersyra, HNO₃, vätenitrat • Sker en kemisk reaktion om metallen är oädel. • Ju kraftigare reaktion desto oädlare är metallen. • Ingen reaktion  ädel metall

2. Vid reaktionen bildas en gas. • Reagenser för olika • Syrgas - glödande sticka flammar upp • Vätgas – brinnande tändsticka, puffar till. • Koldioxid – grumlar kalkvatten, brinnande tändsticka slocknar • Kvävgas – brinnande tändsticka slocknar, grumlar ej kalkvatten.

3. Metall i metalljonlösning • Silver i Kopparsulfat, Ag + Cu²⁺SO₄²¯ • Ag är i atomform, CuSO₄ är i jonform • Koppar i Silvernitrat, Cu + Ag⁺NO₃⁻ • Ädlaste metallen vill vara i atomform • Ädlaste metallen kan ”stjäla e¯ från den oädlare

4. Cu + Ag⁺NO₃⁻ Är den ädlaste metallen i jonform • tar den e⁻ från den oädlare  övergår till atomformAg⁺ + e⁻  Ag Är den oädlaste metallen i atomform • avger den e⁻ till den ädlare  övergår till jonform Cu - e⁻  Cu⁺

5. Ag + Cu²⁺SO₄²¯ Är den ädlaste metallen i atomform  förblir den i atomform. Det sker ingen reaktion. Är den oädlaste metallen i jonform  blir den i jonform. Det sker ingen reaktion.

6. Korrosion • De flesta metaller vill ingå i kemiska föreningar som de var i när de bröts i gruvan. När de var en malm. • När de återgår till kemiska föreningar korroderar de – rostar. Järn + Syre  Järnoxid Rost = porös järnoxid med vatten. Salt och smuts påskyndar rostningen. Salt drar till sig vatten.

7. Skydda metall mot korrosion • Målning: Hinna vatten att komma ikontakt med metallen. • Legering: Blandning av metaller. • Skyddande metallhinna.

8. Oxider • Alla oxider är inte porösa och blir sköra som järnoxid. • Aluminiumoxid, Al₂O₃ bildas när aluminium reagerar med luftens syre. • Aluminiumoxid lägger sig som en tät och tunn hinna utanpå metallen. • Den fungerar som ett skydd, fukt och syre kan inte tränga igenom oxidhinnan.