モル (mol) は、原子・分子の世界と日常世界 (daily life ）をむすぶ秤（はかり）

モル(mol)は、原子・分子の世界と日常世界(daily life）をむすぶ秤（はかり）水素原子が目で見え、重さがわかったら H　　　１（原子量の基準／相対質量）水素原子の記号　　１原子：最も軽い原子水素分子は　H2 2 H --------------> H2 1 + 1 2 水１分子の重さ（分子量）

水素の燃焼＝水生成反応 If H2 + O2 ----------------> H2O 2 32 18（重量変化）？正しくは２H2 + O2 ----------------> ２H2O 2ｘ２ 32 2ｘ18 （重量変化）２molecule 1molecule 2molecule ここでdaily lifeへ H原子が何個集まると１gになるか？→ N個 H=1( 原子量）とするとN個の分子の相対質量（分子量）がわかる H2: 2 g O2: 32 g H2O: 18 g

水生成反応 ２H2 + O2 ----------------> ２H2O 2ｘ２g 32g 2ｘ18g ２molecule 1molecule 2molecule （N個のmoleculeが集まった集団を） ↓　　　　↓　　　　　　 ↓　　　２mol 1mol 2mol と定義する。 H2 1mol は 2 g O2 1molは 32 g H2O 1molは 18 g Avogadro数では、N個の具体的な数値は？

2H2 + O 2 ----------------> 2 H2O 8H2 + 4 O 2 ----------------> 8 H2O

モルが分かったら モルを実際に応用してみよう（馴染む） 1mol当たりの質量を比較する水素　H2の分子量は？　　1ｘ2＝2　　　　　水素2gが 1mol 酸素　O2の分子量は？　　16ｘ2＝32　　　　酸素32gが 1mol 水　H2Oの分子量は？　　2ｘ2+16＝18　　　水18gが 1mol メタン　CH4の分子量は？ 12+4=16 16ｇのメタンが 1mol 　　　分子の質量はそれぞれ異なることがわかる。　　　従って、1mol当たりの質量を比較すると酸素　＞　水　＞メタン　＞　水素

反応式に当てはめると 2 NH2 + N O2 ----------------> 2 N H2O N個（1 mol) 集まった時の反応 ● 2 molの水素　と　1 molの酸素が反応すると 2 molの水が生成する。 ● 2 molの水素(4 g)　と　1 molの酸素(32 g)が反応すると 2 molの水(36 g)が生成する。 1 molの気体は、種類に関係なく22.4 L(0℃, 1 atm)を占めるので ● 44.8Ｌの水素　と　 22.4Lの酸素が反応すると 44.8Ｌの水蒸気ガスが生成する。

反応式の意味を考える 2・ H2+O2---------->2・ H2O 2　　　　　：　　1　　　　：　　　 2係数比 1) 2x22.4 L 　　：　 1x22.4 L------>2x22.4 L 容積比（ゲイリュサックの法則） 2） 2xN　　　　：　1xN ------>2xN 分子数比 3）2x(1x2) 　：　 1x(16x2)------> 2x(1x2+16) 重量（分子量）比 4 g　　＋　　　　32 g =36 g ＜質量保存則＞ 4）2 mol　　： 1 mol------>2 molモル比　 1 mol = N個の分子の重さ

液体、固体でも1 mol中にはN0個の分子を含み 　その質量は分子量gである。液体の水 H2O 1 mol は 18 g 液体のベンゼン　C6 H61 mol は 78 g 固体のぶどう糖　C6 H12O6 1 mol は 180 g

CO2 1 molは何gか? CH4 + 2 O2 -------> CO2 +2 H2O １molのCH4から1molのCO2が生じるメタン 16 g（22.4 L) <1 mol> が燃えると 44g <1 mol> の二酸化炭素が生じる。

モル (mol) は、原子・分子の世界と日常世界 (daily life ）をむすぶ秤（はかり）