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Détermination du point d’équivalence d’un titrage

Détermination du point d’équivalence d’un titrage. Méthode de l’extremum de la dérivée. derpH. (mL -1 ). 12. dpH. = f(V B ). dV B. 10. 10. 8. 8. 6. 6. 4. 4. 2. 2. 0. 0. 0. V B. ( mL ). pH = f(V B ). pH. pH E. E. V BE. 5. 10. 15. 20. Méthode des tangentes.

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Détermination du point d’équivalence d’un titrage

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Presentation Transcript

  1. Détermination du point d’équivalence d’un titrage

  2. Méthode de l’extremum de la dérivée

  3. derpH (mL-1) 12 dpH = f(VB) dVB 10 10 8 8 6 6 4 4 2 2 0 0 0 VB (mL) pH = f(VB) pH pHE E VBE 5 10 15 20

  4. Méthode des tangentes

  5. 3ème parallèle 2ème tangente 12 Milieu du deuxième segment 10 1ère tangente 8 2ème perpendiculaire 6 Milieu du premier segment 4 1ère perpendiculaire 2 0 0 5 10 15 20 VB (mL) pH pHE E VBE

  6. Choix d’un indicateur coloré pour déterminer VBE.

  7. VB (mL) pH 12 10 pHE E 8 Hélianthine Zone de virage 3,1 – 4,4 6 4 2 0 VBE 0 5 10 15 20

  8. VB (mL) pH 12 Bleu de bromothymol 10 pHE E 8 Zone de virage 6,0 – 7,6 6 4 2 0 VBE 0 5 10 15 20

  9. VB (mL) pH 12 10 phénolphtaléine pHE E 8 Zone de virage 8,2 – 10,0 6 4 2 0 VBE 0 5 10 15 20

  10. CONCLUSION : Lien vers DosA, logiciel de simulation de dosage acido-basique. Rappel : CB = 0,1 mol.L-1, VA = 25,0 mL et CA = 0,05 mol.L-1

  11. pH %acide 12 80 10 8 60 6 40 4 20 2 5 10 15 20 25 Volumeversé (mL) TP : Titrage de 25,0 mL d’une solution d’acide éthanoïque à 0,050 mol.L–1 (valeur théorique) par une solution d’hydroxyde de sodium à 0,100 mol.L–1. dpH/dV %ionacétate 8,440 50 % pKA 12,49 VBE/2 (demi-équivalence)

  12. pH %ionacétate %acide 100 10 80 8 60 6 40 4 20 2 5 10 15 20 25 Volumeversé (mL) Simulation du titrage de 25,0 mL d’une solution d’acide éthanoïque à 5,0.10-3 mol.L–1 par une solution d’hydroxyde de sodium à 1,00.10-2 mol.L–1.

  13. - -3 - -3 [OH-] (10 [H3O+] (10 pH dpH/dV ) ) 1 10 0,8 8 pHE Titrage de 20 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) de concentration CA = 1,0.10–3 mol.L–1 par une solution d’hydroxyde de sodium (HO– + Na+) de concentration CB = 1,0.10–3 mol.L–1. Equation de la réaction support du titrage : 0,6 6 0,4 4 0,2 2 5 10 15 20 25 Volumeversé (mL) VBE

  14. Titrage de 20 mL d’une solution d’ammoniac (NH3) de concentration CB = 1,0.10–2 mol.L–1 par une solution d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) de concentration CA = 1,5.10–2 mol.L–1. Equation de la réaction support du titrage : pHE VBE

  15. FIN

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