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物质的量 (1) Amount of Subtance

物质的量 (1) Amount of Subtance. 江苏省如东高级中学 陈鸿军. 化整为零. 曹操 :“ 这头大象有多重啊 ?”. 曹冲 :“ 我有办法，我有办法！”. 积少成多. “ 一个原子有多重啊”. “ 我有办法 ! 我有办法 ?”. 实例探究. C + O 2 == CO 2. 1 个 C 原子. 微观角度. 1 个 O 2 分子. 1 个 CO 2 分子. 宏观角度. 12g : 32g : 44g. 你知道吗？.

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物质的量 (1) Amount of Subtance

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Presentation Transcript

  1. 物质的量(1) Amount of Subtance 江苏省如东高级中学 陈鸿军

  2. 化整为零 曹操:“这头大象有多重啊?” 曹冲:“我有办法，我有办法！”

  3. 积少成多 “一个原子有多重啊” “我有办法 ! 我有办法?”

  4. 实例探究 C + O2 == CO2 1个C原子 微观角度 1个O2分子 1个CO2分子 宏观角度 12g : 32g : 44g 你知道吗？ 12g碳中所含的碳原子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，大约需要1亿年才能数完．

  5. 交流与思考 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量? 当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 一打＝１２支 一定质量的物质所含微观粒子的数量很大，我们也以 一个集体为单位对其进行计量 1摩尔(粒子)=12g 碳(C-12)中原子个数 约为６.02×１０２３ ▲把含有６.02×１０２３个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔

  6. 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 米 m 千 克 kg 质 量 s 秒 时 间 A 电 流 强 度 安 培 K 热力学温度 开尔文 mol 摩 尔 物 质 的 量 坎德拉 cd 发 光 强 度

  7. 一、物质的量 ——表示微观粒子集合多少的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （n） （mol） ▲把含有６.02×１０２３个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 阿伏加德罗常数（ＮＡ） 意大利物理学家

  8. 感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

  9. [例题] 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ • 解： N(O2)= n(O2)× NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2分子数为3.01 × 1023个。

  10. [例题] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ • 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。

  11. ×NA 物质的量(n) 微粒数 (N) ÷ NA 一、物质的量(n) n × ＮＡ　＝ Ｎ（粒子个数）　 （mol） （mol－１） n＝Ｎ／ＮＡ 物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２

  12. 1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5. n＝Ｎ／ＮＡ

  13. 课堂巩固： 6.02 ×1023 1、1 mol C中约含有个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子 0.3× 6.02 ×1023 1.806 ×1023 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。 2 mol 2 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 1 3×6.02 ×1023 1.806 ×1024

  14. 交流与思考 计算并分析1mol物质的质量数值上有什么规律 15.995 27.000 18.000 1.983

  15. 总结 ×Ｍ 物质的量(n) 质量 (m) ÷ Ｍ 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等． 摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量 符号：Ｍ　　单位：g／molg·mol－１ m ＝ n ·　Ｍ　 （g） （mol） （g／mol） n　＝　m／Ｍ

  16. 二、摩尔质量(M) 1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 用符号：M表示，常用单位为g·mol－1 2、数学表达式：

  17. [例题] ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ • 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２ mol×９８g／mol = １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．

  18. [例题] ２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？ • 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是： m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４）×４ ×Ｍ(Ｏ) =２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．

  19. 课堂巩固： 112g 96g （1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。 （2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。 0.25mol （３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g 4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ） 0.05mol 0.85g ５、４８g氧气中含有（　　　　　　　）个Ｏ １.806×１０２４

  20. 小结 N、n、m之间的相互转化 ÷NA ×M m n N ÷M ×NA 联系微观和宏观物质的桥梁

  21. 思考 1molH2O的质量、水的摩尔质量、水的相对分子质量这三者具有相同的意义吗? ▲１mol粒子的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致 　　练习： 1mol O2的质量是，O2的摩尔质量是. 1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质量是. Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是. 32g/mol 32g 24g/mol 24g 60g/mol 23g/mol

  22. 课堂巩固：判断下列说法对不对？为什么 (1)摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 不对 (2)NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对 对 (3)NA个氧原子的质量为16g。 ( ) (4)SO42-的摩尔质量是96 （ ） 不对 (5)112g的铁粉中含有2 NA个铁原子( ) 对

  23. 作业： 课本Page 18 5、6

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