Chemical Bonds

1. Chemical Bonds الروابط الكيميائية

2. تتحد ذرات العناصر لتكون المركبات. عللوذلك لأن طاقة المركب أقل من مجموع طاقات ذرات العناصر المكونه له . لكل عنصر تركيب إلكتروني خاص به.عللوذلك لأن كل عنصر يتخذ تركيب إلكتروني يجعله في ادنى مستوى من الطاقه.

3. لفهم الروابط الكيمائية لابد من تذكر المفاهيم التالية: 1- الذرة (متعادلة) مكونة من نواة موجبة وحولها الكترونات سالبة الشحنة. 2- تدور الالكترونات حول النواة في مستويات رئيسية حسب بعدها عنها. 3-في كل مستوى رئيسي يوجد مستوى فرعي

4. لا تنسى ان الفقد والاكتساب و المشاركة في الذرة يتم من الكترونات آخر مستوى رئيسي

5. كيفية التعرف على نوعية الرابطة 1- المركب الأيوني ناتج عن وجود رابطة ايونية بين عنصر فلزي وعنصر آخر لافلزي. 2- المركب التساهمي ناتج عن وجود رابطة تساهميه بين عنصرلا فلزي أوشبه فلزي وعنصر آخر لافلزي.

6. الرابطة الأيونية Ionic Bond لنأخذ المثال التالي لتكوين الرابطة الايونية :

8. الرابطة الأيونية: هي رابطة ناتجة عن انتقال الإلكترونات كلياً من ذرة الى اخرى في المركبات الكيميائية. كيف تتكون الرابطة الأيونية: 1- تفقد أحدى الذرتين الكترون أو اكثر من الكترونات التكافؤ. 2- تكتسب الذرة الأخرى الكترون أو اكثر في مجال تكافؤها. 3- يتم الترابط بين الأيون الموجب والأيون السالب نتيجة للتجاذب الكهربائي.

10. + - Cl Na

11. Cl Na - + التجاذب الذي حدث هو الرابطة الايونية

12. كيفية تكون الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم NaCl 1- تفقد ذرة الصوديوم الكترون واحد ليتكون أيون الصوديوم الموجب 0 2- تكتسب ذرة الكلور الكترون واحد ليتكون أيون الكلور السالب 0 3- يتم الترابط بين ايون الصوديوم الموجب وايون الكلور السالب نتيجة التجاذب الكهربائي. Na Na+ + 1e- Cl + 1e- Cl- Na + Cl Na+Cl-

13. تطبيق س : وضح كيفية تكون الرابطة الأيونية في الجزيئات التالية :CaO - CaCl2 - Al2S3

14. طاقة الوضع التجاذبية (طه) ي2 طه= - حيث : طه = طاقة الوضع التجاذبية ر ي = مقدار الشحنة ر = المسافة بين مركزي الأيونين ومن القانون نلاحظ : 1- كلمازادت قيمة (ي) او نقصت قيمة (ر) فإن قيمة طاقة الوضع التجاذبية تقل ويصبح المركب اكثر استقرار. 2- وجود الإشارة السالبة يؤدي إلى وجود التباس ولذلك نستخدم عوضاً عنها طاقة الترتيب البلوري

15. طاقة الترتيب البلوري هي الطاقة اللازمة لتحويل مركب (أيوني) في حالة صلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية. تختلف طاقة الترتيب البلوري عن طاقة الوضع التجاذبية في الإشارة حسب القانون : ي2 طاقة الترتيب البلوري = ر وبذلك فإن ازدياد قيمة طاقة الترتيب البلوري يصبح المركب اكثر استقرار.

16. أمثلة: س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري كلوريد الصوديوم أم كلوريد الكالسيوم ؟ كلوريد الكالسيوم لأن شحنة أيون الكالسيوم ضعف شحنة أيون الصوديوم. س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري فلوريد الليثيوم أم فلوريد الصوديوم ؟ فلوريد الصوديوم لأن أيون الصوديوم أكبر من أيون الليثيوم. س : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري فلوريدالصوديوم أم كلوريد الصوديوم ؟ فلوريد الصوديوم لأن أيون الكلور أكبر من أيون الفلور

17. تزداد طاقة الترتيب البلوري تقل طاقة الترتيب البلوري

18. أسباب صعوبة فصل الأيونات في بلورات المركبات الأيونية عن بعضها. 1- الرابطة الإيونية تعتبر من أقوى الروابط الكيميائية 2- الأيون الواحد الذي يحمل شحنة معينة لا ينجذب إلى أيون واحد فقط وإنما ينجذب إلى جميع الأيونات المحيطة به والتي تحمل شحنة مضادة . خواص المركبات الأيونية: 1- عبارة عن بلورات صلبة. 2- درجات انصهارها وغليانها مرتفعة.(علل) 3- مصهور مركباتها ومحاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي.(علل)

19. الرابطةالتساهمية: هي رابطة ناتجة عن اشتراك الذرتين المترابطتين بزوج او اكثر من الإلكترونات بحيث تشارك كل ذرة بنصف عدد إلكترونات الرابطة. كيف تتكون الرابطةالتساهمية: كل ذرة من الذرتين المتجاورتين تساهم بإلكترون من مدار التكافؤ فيها ليتكون زوج الكتروني يقضي معظم وقته في الفراغ الموجود بين الذرتين وينجذب من نواتي الذرتين ممايؤدي الى شد الذرتين بعضهما ببعض.

20. Cl H التجاذب الذي حدث هو الرابطة التساهمية

21. خواص المركبات التساهمية 1- مركباتها جزيئية مستقلة(علل) وذلك لأن الروابط بين ذرات الجزئ في المركب الواحد اقوى بكثير من قوى التجاذب بين ذرات الجزئ الواحد وذرات الجزيئات المجاورة له. 2- درجات انصهارها وغليانها منخفضة نسبياً.(علل) وذلك لضعف قوى التجاذب التي تربط جزيئات المركبات التساهمية ببعضها. 3- مصهور المركبات التساهمية غير القطبية ومحاليلها المائية غالباً غير موصلة للتيار الكهربائي.(علل) لأن الرابطة التساهمية لا يسببها أو ينتج عنها انفصال للشحنات الكهربائية. للمزيد والجديد من العروض www.estwana.com

22. للمزيد والجديد من العروض موقع أسطوانة www.estwana.com مصادر تعلم ثانوية مجمع التويجري بالمجمعة 1428 ـ 1429هـ