1 / 12

G) Sels

G) Sels. Dans le chapitre 1, Acide + Base  Sel + Eau HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H 2 O Les sels sont des électrolytes forts qui se dissocient entièrement dans l’eau et leurs ions, dans certains cas, réagissent avec elle.

cai
Download Presentation

G) Sels

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. G) Sels Dans le chapitre 1, Acide + Base  Sel + Eau HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O Les sels sont des électrolytes forts qui se dissocient entièrement dans l’eau et leurs ions, dans certains cas, réagissent avec elle. On appelle hydrolyse d’un sel la réaction entre le cation ou l’anion (ou les deux) d’un sel et l’eau.

  2. Types de Sels 1- Sels neutres: donnant deux ions ne réagissant pas avec l’eau Exemples: NaCl(s)Na+(aq) + Cl-(aq) NaNO3(s) Na+(aq) + NO3-(aq) pH d’un sel neutre = 7,0.

  3. 2- Sels basiques: produit de la réaction entre une base forte et un acide faible Exemples: NaF(s) Na+(aq) + F-(aq) KNO2(s) K+(aq) + NO2-(aq) CH3COONa(s) CH3COO-(aq) + Na+(aq) Dans ces trois cas, la base conjuguée peut entrer en réaction avec l’eau…

  4. 3- Sels acides: produits de la réaction entre une base faible et un acide fort Exemples: NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq) CH3NH3Br(s) CH3NH3+(aq) + Br-(aq) Ces deux acides conjugués vont ensuite entrer en réaction avec l’eau…

  5. Exemple numérique On met 40,0g de TSP (Tri-sodium Phosphate) dans un litre d’eau. Quel sera le pH de la solution? Na3PO4(s) 3 Na+(aq) + PO3-(aq) MM(Na3PO4) = 164,0 g/mol 40,0g / 164,0 g/mol = 0,240 mol/L

  6. PO43-(aq) + H2O  HPO4-(aq) + OH-(aq) I 0,240 0 0 R -x +x +x E 0,240-x x x Ka(HPO42- ) = 4,2 x 10-13 Utilisant Keau = KaKb Kb(PO43-->HPO42- ) = (1,0 x 10-14 )/(4,2 x 10-13 ) Kb = 0,024 0,024 = x²/(0,240-x) Si on approxime, x = 0,076 Si on valide, % = ~32% donc on doit faire la quadratique…

  7. 0 = x² + 0,024 x – 0,0058 … maths … x = 0,065 pOH = - log (0,065) = 1,19 pH = 12,81 Bref, c’est corrosif, comme écrit sur la boîte.

  8. 4- Sels dont le cation et l’anion s’hydrolysent Exemple: CH3NH3CN(s) CH3NH3+(aq) + CN-(aq) CH3NH3+(aq) est un acide conjugué CH3NH3+(aq) +H2O  CH3NH2(aq) + H3O+(aq) CN-(aq) est une base conjuguée CN-(aq) +H2O  HCN(aq) + OH-(aq) Les calculs associés sont assez complexes…

  9. Prédiction • Si Kb>Ka, l’anion s’hydrolysera en plus grande quantité donc la solution sera basique • Si Kb<Ka, le cation s’hydrolysera en plus grande quantité donc la solution sera acide • Si Kb≈Ka, la solution sera pratiquement neutre

  10. Continuons l’exemple précédent… CH3NH3CN(s) CH3NH3+(aq) + CN-(aq) Ka du CH3NH3+(aq) = (1,0 x 10-14 )/(4,2 x 10-4 ) Ka = 2,4 x 10-11 Kb du CN-(aq) = (1,0 x 10-14 )/(6,2 x 10-10 ) Kb = 1,6 x 10-5 Ka < Kb donc la solution sera basique La réaction principale sera donc: CN-(aq) HCN(aq) + OH-(aq)

  11. 5- Sels amphotères Prédisez le caractère acido-basique de la dissolution de NaH2PO4 dans l’eau. NaH2PO4(s) Na+(aq) + H2PO4-(aq) (basique) (acide)

  12. Ne reste qu’à comparer Ka et Kb. Réaction acide: H2PO4-(aq) + H2O H3O+(aq) + HPO42-(aq) Ka(H2PO4-) = 6,3 x 10-8 Réaction basique: H2PO4-(aq)+ H2O H3PO4(aq) + OH- Kb(H3PO4 -> H2PO4-) = (1,0 x 10-14 )/(7,1 x 10-3 ) = 1,4 x 10-12 Ka>>Kb La solution sera donc acide.

More Related