QUIMICA DE LOS FOSFATOS

1. QUIMICA DE LOS FOSFATOS

2. FOSFATO • Son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. • Átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica. • Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio.

4. Fosfatos en la materia viva • En la materia viva el fósforo aparece siempre en forma de ion fosfato soluble (ortofosfato, PO43−); el cual como igualmente se puede obtener de reacciones inorgánicas.

5. El fosfato forma parte de los nucleótidos, los monómeros en que se basa la composición del ADN y demás ácidos nucleicos. También hay fosfato en la composición de algunos lípidos formadores de membranas, como los fosfoglicéridos, donde su elevada constante de ionización contribuye a la carga eléctrica de la «cabeza hidrófila».

6. FOSFATOS ORGÁNICOS Por; Martin Sánchez Miranda

7. FOSFATOS ORGANICOS • Son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl3 con los alcoholes correspondientes en presencia de una base.

8. FOSFATOS ORGANICOS Muchos de estos ésteres son neurotóxicos y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas. Sin embargo algunos se han empleado para ablandar plásticos como el cloruro de polivinilPVC.

9. TRIFOSFATOS • Los trifosfatos2-O3P-O-PO2--O-PO32- (sales del anhidruro formado por tres grupos de fosfato) se utilizan en los detergentes para ablandar el agua ya que enmascaran el calcio formando un complejo y evitan así su precipitación

10. Aspectos medioambientales • La incorporación en las formulaciones de detergentes de uso doméstico ha producido fenómenos de eutrofización en los ecosistemas acuáticos continentales y costeros. En ecología el término eutrofización designa el enriquecimiento en nutrientes de un ecosistema

11. ENLACES QUIMICOS

12. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. • ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

13. ENLACE IONICO Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos.

14. Enlaces covalentes

15. Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. Los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

16. Los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos y los dos átomos no metálicos se unen a través de sus electrones en el último orbital Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple.

17. Enlaces Metálicos

18. la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

19. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.