REVISÃO DE QUIMICA Graça Porto

1. REVISÃO DE QUIMICA Graça Porto

2. 1- Dadas as reações a seguir, a 25°C e 1 atm, 01) O calor de fusão do enxofre é igual a + 0,30 kcal/mol . 02) O calor de fusão do enxofre é igual a –11,28 kcal/mol. 04) O calor de vaporização do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol. 08) O calor de vaporização do enxofre é igual a –11,58 kcal/mol. 16) O calor de liquefação do enxofre é igual a 0,30 kcal/mol. 32) O calor de sublimação do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.

3. Resolução GABARITO: 33

4. 2-O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo. 2 CH4(g) + O2(g)→ 2 CH3OH(l) Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto. (Dados: H=1; C=12; O=16) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆ H= +206,1 kJ 2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ∆H= -128,3 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆ H= -483,6 kJ

5. Resolução CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g) ∆ H= +206,1 kJ 2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) ∆H= -128,3 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆ H= -483,6 kJ 2 CH4(g) + O2(g)→ 2 CH3OH(l) x2 x2 =

6. Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto. (Dados: H=1; C=12; O=16) 2 CH4(g) + 2 H2O(g) → 2CO(g) + 6 H2(g) ∆ H= +206,1 x2 4 H2(g) + 2CO(g) → 2 CH3OH(l) ∆H= -128,3 x2 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆ H= -483,6 2 CH4 + O2 → 2CH(3)OH ∆ H= (+206,1 x2) + (-128,3X2) + (-483,6) ∆ H= -328KJ GABARITO: 15

7. 3

8. 4 Podemos concluir que a energia de ligação do H-H é aproximadamente, de: a) +114 Kcal b) +94 Kcal c) +84 Kcal d) +104 Kcal e) +124 Kcal

9. 5 Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo que nos rodeia é geralmente constituído por sistemas formados por mais de uma substância pura, chamados misturas. A respeito das misturas, é correto afirmar que: 01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias puras. 02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em função dos respectivos conteúdos de massa e de volume do disperso e do dispersante. 04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo número de partículas dispersas. F V

10. Propriedades dos colóides Nos colóides as partículas dispersas estão em movimento constante e errático devido às moléculas do fluido estarem constantemente a colidir contra elas. É por esta razão que as partículas dispersas não se depositam no fundo do recipiente sob a ação da gravidade. Os colóides dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível. Este fenómeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras são transparentes, ou seja não dispersam a luz. EFEITO TYNDALL

13. 5 Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo que nos rodeia é geralmente constituído por sistemas formados por mais de uma substância pura, chamados misturas. A respeito das misturas, é correto afirmar que: 01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias puras. 02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em função dos respectivos conteúdos de massa e de volume do disperso e do dispersante. 04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo número de partículas dispersas. F V F

14. V 08) uma mistura, constituída por uma “pitada” de sal de cozinha, uma “pitada” de sacarose e 100 mL de água líquida que, após agitação, foi acrescida de três pequenos cubos de gelo, 1g de limalha de ferro e 10mL de óleo de soja refinado, sem que houvesse formação de bolhas, é formada por quatro fases. 16) a concentração, em quantidade de matéria, de uma mistura homogênea de água e cloreto de potássio, muito diluída, é numericamente igual à molalidade e à concentração comum, considerando-se a densidade da água igual a 1,00g. mL–1. F GABARITO: 10

15. 6 Foi preparada uma solução pela adição de 1,0g de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10L de solução. Sabendo-se que a pressão osmótica (π) dessa solução é de 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a massa molar da hemoglobina, considerando-se que R = 62,3 mmHg . L . mol–1 . K–1.

16. m1=1g V=0,1L π=2,75 mmHg T=20º C = 293k M(mol) = ? R = 62,3 mmHg.L Mol . K 6

17. 7 Assinale o que for correto. 01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil. 04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio. V V V

18. 7 F 08) Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20oC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20oC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil. 32) Ao atravessar, de ônibus, a cordilheira dos Andes, um estudante observará que, quanto maior a altitude, mais facilmente o gás se desprenderá de um refrigerante gaseificado colocado em um copo. 64) Para que a água pura entre em ebulição à temperatura de 76 oC, o experimento deve ser feito abaixo do nível do mar. V V F

19. 8 Quantos mililitros de uma solução de ácido sulfúrico 0,6 Mol/L são completamente neutralizados por 150 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 Mol/L?

20. 9 Um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% de pureza (em massa) e densidade de 1,86 g/mL. Qual a molaridade (em Mol/L) aproximada desse ácido?