1 / 19

Chrom

Chrom. Poloha v periodické tabulce. VI.B skupina. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla. [ Cr ] Ar: 4s 2 3d 4 Oxidační čísla: 0,II,III,VI. Výskyt. Zemská kůra, Vesmír V přírodě: současně s rudami Fe -> chromit (Cr 2 O 3 .FeO) Minerál chromu -> ->krokoit PbCrO 4.

cassie
Download Presentation

Chrom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chrom

  2. Poloha v periodické tabulce VI.B skupina

  3. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla • [Cr] Ar: 4s2 3d4 • Oxidační čísla: 0,II,III,VI

  4. Výskyt • Zemská kůra, Vesmír • V přírodě: současně s rudami Fe -> chromit (Cr2O3.FeO) • Minerál chromu -> ->krokoit PbCrO4

  5. Vlastnosti • Tvrdý, stříbřitě lesklý kov • Velmi stálý na vzduchu (na jeho povrchu se vytváří vrstva Cr2O3 – brání další oxidaci) • Rozpustný ve zředěných HCl, H2SO4 • je pasivován HNO3

  6. Výroba • a) čistý chrom se vyrábí aluminotermickou redukcí Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 • b) redukce chromitu v elektrické peci při 1300°C  ferrochrom (70% Cr, 30% Fe)

  7. Využití • Metalurgie (výroba legovaných ocelí – korozevzdornost, zlepšení žáruvzdornosti) • Výroba geologických vrtných strojů, výkonných nožů pro stříhání kovů • Chirurgické nástroje, vodní stroje • Potravinářský průmysl • Přidává se do mosazi (zvětšuje se tak její tvrdost)

  8. V každodenním životě: materiál chránící kovové povrchy před korozí, chromování medicínských nástrojů, zlepšení vzhledu -> vybavení koupelen, části luxusních automobilových doplňků apod.

  9. SLOUČENINY - chromnaté • velmi nestálé, snadno se oxidují

  10. SLOUČENINY - chromité Cr2O3– „chromová zeleň“ • nerozpustný ve vodě, kyselinách ani zásadách • používal se při tisku bankovek • PŘÍPRAVA: 1) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O 2) Redukce dichromanu draselného sírou Na2Cr2O7 + S  Cr2O3 + Na2SO4

  11. SLOUČENINY - chromité Cr(OH)3 • šedozelená sraženina • V kyselinách se rozpouští na soli chromité, se zásadami -> poskytuje chromitany • VÝROBA: srážení roztoků solí chromitých amoniakem nebo alkalickými hydroxidy 1) Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O 2) Cr(OH)3 + OH-  [Cr(OH)4]-

  12. SLOUČENINY - chromité CrCl3 • Z vodných roztoků krystalyzuje zelený CrCl3.6H20 • VÝROBA: Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O Cr2(SO4)3.18H2O • Fialové krystalky • VÝROBA: Cr(OH)3 + H2SO4

  13. SLOUČENINY - chromité KCr(SO4)2.12H2O • Kamenec draselnochromitý • Tmavě fialový • VÝROBA: K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 + 11H2O  2KCr(SO4)2.12H2O Cr2S3 • VÝROBA: suchou cestou – rce Cr a S, protože srážením S2- vzniká Cr(OH)3

  14. SLOUČENINY - chromové CrO3 • Červená krystalická látka, silně hygroskopická, vlastnostmi připomíná SO3 • Silné oxidovadlo (zuhelňuje papír, zapaluje síru) 2CrO4 + 12HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O • PŘÍPRAVA: K2Cr2O7 + H2SO4 konc.  K2SO4 + 2CrO3 + H2O

  15. SLOUČENINY - chromové H2CrO4 • známá pouze v roztoku, významné jejich soli – chromany (rozpustné, žluté Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4); působením kyselin vznikají oranžové dichromany 2Cr(O2-)4 + 2H+ Cr2(O2-)7 + H2O • působením alk.hydroxidů vznikajíopět chromany Cr2(O2-)7 + 2OH-2Cr(O2-)4 + H2O

  16. SLOUČENINY - chromové Na2CrO4– hygroskopická látka • PŘÍPRAVA (při 1000°C): 4FeO.Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2  2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 K2CrO4 – není hygroskopický • VÝROBA: Na2CrO4 + 2KCl  2NaCl + K2CrO4 K2Cr2O7 • Použití: odměrný roztok v analytické odměrné analýze (biochromátometrii) • VÝROBA: rce chromanů s kyselinami

  17. Chromany a dichromany • jsou silná oxidační činidla: 2Cr2(OII-)7 + 16H2O  4Cr3+ + 3O2 + 8H2O • Nerozpustné chromany (většinou žluté – užití: pigmenty) • VÝROBA (srážením): MeII + Cr(OII-)4 MeCrO4

  18. Přehled barevných pigmentů • BaCrO4 žlutý ultramarín • PbCrO4 chromová žluť • ZnCrO4 zinková žluť Další nerozpustné chromany • Ag2CrO4 (červenohnědý) • Hg2CrO4 (hnědý) Rozpustné chromany jsou jedovaté látky; použití: koželužství

  19. Zajímavosti • trojmocný chrom je pokládán za převážně prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní stravy (lesní plody,pivo…), ale šestimocný chrom působí negativně a je pokládán za potenciální karcinogen • Dostatečný obsah chromu v organismu je důležitý pro metabolismus cukrů a tuků, pomáhá udržovat stabilitu krevního tuku, tlumí chuť na sladké potraviny (vhodný ke kontrole tělesné hmotnosti, vhodný ke sportovní stravě – růst svalové hmoty = kulturistika)

More Related