1 / 26

Atommodellek

Atommodellek. Abdreai Démokritosz (Kr. e. 460-370). Az atomok létezésének gondolata Elméleti alapon nem voltak közvetlen megfigyelések. Atomelmélet az ókorban. Démokritosz :

chung
Download Presentation

Atommodellek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Atommodellek

  2. Abdreai Démokritosz(Kr. e. 460-370) Az atomok létezésének gondolata Elméleti alapon nem voltak közvetlen megfigyelések

  3. Atomelmélet az ókorban • Démokritosz : • a testek parányi, tovább már nem osztható részecskékből épülnek fel. Ezek az oszthatatlan részecskék az atomok. • A különbözőanyagok atomjai egymástól alakban különböznek. Így az édes anyagok atomjai gömbölyűek, a csípőseké hegyesek.

  4. John Dalton angol kémikus (1766-1844)

  5. A modern atomelmélet • Dalton érdeme az, hogy a kísérleti eredményeket az atomok létezésével magyarázta és bizonyította. • Szerinte az anyagokat olyan atomok építik fel, melyek oszthatatlan, kicsiny gömbök. • Többszörös súlyviszonyok törvénye • Atomok legkisebb egységei

  6. Joseph John Thomson(1856-1940)angolNobel-díjasfizikus,az elektron felfedezője.

  7. Az atomok tömege Az atomok elemi részecskékből állnak. Mmoláris tömeg NAAvogadro-állandó Az elemi hidrogén moláris tömege a legkisebb 1g/mol. A hidrogénatom tömegértékét atomi tömeg-egységnek tekintjük. A tudományos gyakorlatban a 12C izotóp tömegének 1/12 része

  8. Atomok mérete Az atomi mikrovilág lineáris méretei 10-10m 10-10m = 1 Å (Ångström svéd fizikus) Tömegek 10-27 kg nagyságrendűek

  9. Thomson-féle atommodell • A fizikusok az atomok belső szerkezetére és törvényszerűségeinek feltárására atommodelleket alkottak. • 1897-ben Joseph John Thomson a katódsugarakkal végzett kísérleteket • az elektronminden anyagnak része • Az atom semleges, ezért pozitív töltést is kell tartalmaznia. .

  10. Az atom szerinte egy folytonoseloszlású pozitív részecske, amelynek belsejébennegatív töltésű, pontszerű elektronok vannak. Eszerint az elektronok az atom középpontjára nézve szimmetrikusan helyezkednek el. • Ha az atom sok elektront tartalmaz, akkor koncentrikus gyűrűket jelent. • Ez már magában rejti az elektronok héjszerkezetét. az atomok spektrumvonalait.

  11. Ha az atom egyensúlyát egy külső erő megzavarja, akkor az elektronok rezegni kezdenek és fényt bocsátanak ki. • A modellt később mazsolás pudingnak nevezték el. • Segítségével azonban nem lehetett megmagyarázni az atomok spektrumvonalait.

  12. Ernest Rutherford(1871-1937)Nobel-díjasfizikus

  13. A bolygó-modell • Thomson atommodelljét (tanítványa) Ernest Rutherford cáfolta meg 1911-ben. • Rutherford és munkatársai ún. szóráskísérleteikben igen vékony aranyfóliát bombáztak -részecskékkel (hélium atommagok). • Az aranyfóliát fényérzékeny lemezzel vették körül, amely érzékelte azt, hogy hova csapódnak az  -részecskék.

  14. Az  -részecskék legnagyobb része zavartalanul áthatolt a fólián, néhányirányt változtatott és igen kis részük pattant vissza. • Mindez csak úgy lehetséges, hogy az atomok tömegének nagy része egy igen kicsiny központi magban (atommag) összpontosul. • A Rutferford által felállított ún. bolygómodell szerint az atomban a nagy tömegű, de kis méretű mag körül az elektronok úgy keringenek, mint a bolygók a Nap körül.

  15. A gravitációs erő helyett a töltések közti elektromos vonzóerő az, ami az atomot összetartja. • Ez a modell elektrodinamikai okokból nem lehet stabil. • A keringő elektronok állandóan sugározva és energiátveszítve a magba zuhannának.

  16. Rutherford-kísérlet elvi elrendezése

  17. Niels Henrik David Bohr (1885-1962)Nobel-díjasdánfizikus

  18. A Bohr féle modell • A bolygómodellnemhelyes, mert a keringő elektron energiát veszít, melynek következtében a másodperc töredéke alatt belezuhanna a magba és ilyen atom nem létezhetne. • (1913 Niels Bohr ) az elektronok csak bizonyospályákonkeringhetnek (elektronhéjak), de azokon energiaveszteség nélkül.

  19. Sommerfeld 1920-ban a Bohr-modellt módosította azzal, hogy az elektronok nemcsak kör, hanem ellipszis alakú pályán is mozoghatnak (Bohr-Sommerfeld féle atommodell). • Az ellipszispálya mindkét tengelye csak meghatározott értéket vehet fel (újabb kvantumszám az ún. mellékkvantumszám, jele: l) • Bohr modell további kiegészítései: m mágneses kvantumszám s spinkvantumszám

  20. Megjegyzés: A négy kvantumszám (n, l, m, s) egyértelműen meghatározza az atomon belül az elektronok ún. kvantumállapotát.

  21. Bohr atommodell • Az atom elektronjai csak meghatározott pályákon keringhetnek a mag körül. Ezeken a pályákon - ellentétben a klasszikus elektrodinamika törvényeivel - az elektron nem sugároz. • Az atom csak akkor sugároz, ha az elektron az egyik pályáról a másikra ugrik. • Energiáját egy foton formájában bocsátja ki. • Frekvenciája: h∙f = Em - En • egyenlet határozza meg.

  22. Em ; En az egyes pályákhoz tartozó energiák. Fordítva: az atom csak olyan foton befogására képes, amelynek energiája éppen egyenlő két pályaenergia különbségével.

More Related