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1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160

1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES. Depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos. LIGAÇÃO IÔNICA : É a mais polarizada das ligações pela presença de cátions e ânions.

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  1. 1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

  2. POLARIDADE DAS LIGAÇÕES • Depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos. • LIGAÇÃO IÔNICA: É a mais polarizada das ligações pela presença de cátions e ânions. • LIGAÇÃO COVALENTE pode ser : -APOLAR -POLAR

  3. LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR: Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos. Ocorre entre átomos iguais. Ex: H2, O2, N2

  4. LIGAÇÃO COVALENTE POLAR: HÁ diferença de eletronegatividade entre os átomos. • EX: HCl, H2O, NH3, CO

  5. – Cl + – +  H – N – H – + – Cl – C – Cl   H Cl + – • Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação. ESCALA DECRESCENTE DE ELETRONEGATIVIDADE F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H + – H – Br

  6. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS • A polaridade da molécula depende: -da geometria da molécula; -da diferença de eletronegatividade entre os átomos.

  7.   0 1- SUBSTÂNCIAS SIMPLES (átomos iguais) Ex: H2, Cl2, O2,N2 Ligações covalentes apolares Moléculas APOLARES 2- SUBST.COMPOSTAS BINÁRIAS (2 átomos diferentes) Ex: HCl, HBr, CO Ligações covalentes polares Moléculas POLARES H – Cl Linear

  8. 3-Moléculas formadas por mais de doisátomos com ligações covalentes polares, poderão ser: APOLARES (µT = 0) ou POLARES(µT ‡ 0) A polaridade depende da geometria

  9. H Cl C  = 0  = 0  = 0 H H B H Cl Cl • MOLÉCULAS APOLARES: Ex: O = C = O Linear Tetraédrica Trigonal

  10. MOLÉCULAS POLARES: Cl C O   0   0   0 H H Cl B H H N H H H .. Piramidal Tetraédrica Trigonal

  11. Momento Polaridade Dipolar Geometria Molécula Molecular Apolar Linear Polar   0   0 Angular Polar  = 0   0   0  = 0  = 0   0 Apolar Trigonal Polar Piramidal Polar Apolar Tetraédrica Polar RESUMO

  12. Regras práticas • Observar o número de nuvenseletrônicas ao redor do átomo central ( - ) (=) (Ξ) (→) (par de elétrons livres), e o número de ligantes iguais ao redor do átomo central. N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central MOLÉCULA APOLAR = N° de ligantes iguais no átomo central ≠ N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central MOLÉCULA POLAR N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central N° de ligantes iguais no átomo central

  13. EXERCÍCIOS-Página 161

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