160 likes | 366 Views
Prvky VI.B skupiny. chróm ( 24 Cr) výskyt: chromit - FeO . Cr2O3 krokoit - PbCrO4 JAR – největší producent chrómu. chromit. krokoit. průmyslová výroba: hlavním postupem metalurgického získávání chrómu je redukce chromitu koksem ve vysoké peci: FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO
E N D
Prvky VI.B skupiny chróm (24 Cr) • výskyt: • chromit - FeO . Cr2O3 • krokoit - PbCrO4 • JAR – největší producent chrómu
průmyslová výroba: • hlavním postupem metalurgického získávání chrómu je redukce chromitu koksem ve vysoké peci: • FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO (získáváme takto ferrochrom – výroba oceli)
B. výroba čistého chrómu • nejprve je z chromové rudy působením roztaveného hydroxidu sodného získáván Na2Cr2O7, který je uhlíkem redukován za vzniku Cr2O3 • posledním krokem je redukce oxidu hliníkem za vzniku elementárního chrómu • Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
fyzikální vlastnosti: • světle bílý, lesklý, velmi tvrdý a zároveň křehký kov • chemické vlastnosti: • chróm se pomalu rozpouští v neoxidujících kyselinách, působením oxidujících kyselin se pasivuje
využití: • výroba vysoce kvalitních ocelí (18 % Cr – nejtvrdší ocel) • chróm se také přidává do mosazi ke zvýšení tvrdosti • chromování (chirurgické nástroje, sterilizátory, zubařské nástroje, automobilové doplňky)
sloučeniny: • oxid chromitý se používá jako barevný pigment pod označením chromová zeleň, je to inertní látka, protože se nerozpouští ve vodě, v kyselinách a ani v zásadách • v laboratoři se velmi často připravuje efektivní reakcí, tepelný rozkladem dichromanu amonného, známou jako sopka • (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O
chromany jsou stálé v alkalickém prostředí a mají obvykle žlutou barvu • dichromany jsou oranžové a jsou stabilní v kyselém prostředí • 2CrO4 2- + 2H+ → Cr2O7 2- + H2O • Cr2O7 2- + 2OH- → 2CrO4 2- + H2O • oxid chromový je tmavočervená látka, velmi silně hygroskopická, která vzniká reakcí dichromanu s koncentrovanou kyselinou sírovou, je silně jedovatý
dichroman draselný se používá v analytické chemii jako standard pro titrace, dále se používá jako oxidační činidlo v reakcích • při působení malého množství hydroxidu, vzniká z chromanu olovnatého zásaditý chroman olovnatý PbCrO4. Pb(OH)2, který má červenou barvu a používá se jako barva - chromová červeň
při výrobě barev je důležitý hlavně BaCrO4, známý pod označením žlutý ultramarín a PbCrO4 - chromová žluť
molybden (42 Mo) • výskyt: • molybdenit (sulfidická ruda) - Colorado
využití: • výroba speciálních ocelí(zvýšení tvrdosti)
wolfram (74W) • výskyt: • wolframit – wolframan železnato -manganatý • průmyslová výroba: • čistý wolfram získáváme redukci oxidů vodíkem při vyšších teplotách
fyzikální vlastnosti: • šedý až stříbřitě bílý, mimořádně obtížně tavitelný kov, jeho bod tání je nejvyšší ze všech kovových prvků • využití: • výroba žárovkových vláken • vrtné hlavice geologických nástrojů, turbíny