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Gasometria

Gasometria. Prof: Dimas José Campiolo. GASOMETRIA. 1. DEFINIÇÃO. A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões internos do gasômetro. . GASOMETRIA.

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Presentation Transcript

  1. Gasometria Prof: Dimas José Campiolo

  2. GASOMETRIA 1. DEFINIÇÃO A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões internos do gasômetro.

  3. GASOMETRIA Essa amostra pode ser de sangue arterial ou venoso, porém é importante saber qual a natureza da amostra para uma interpretação correta dos resultados. Para avaliação da performance pulmonar, deve ser sempre obtido sangue arterial, pois esta amostra informará a respeito da hematose e permitirá o cálculo do conteúdo de oxigênio que está sendo oferecido aos tecidos. No entanto, se o objetivo for avaliar apenas a parte metabólica, isso pode ser feito através de uma gasometria venosa. 2. ESCOLHA DA AMOSTRA

  4. Gasometria Arterial • Amostra sangue arterial coletado na a. radial, braquial, femoral ou dorsal do pé • Verifica-se: • o estado ácido-básico (pH) e • ventilação: PaCO2 ePaO2

  5. Indicações • Avaliação de: • Ventilação (PaCO2) • Oxigenação (PaO2) • Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3) • Resposta do paciente à terapia • Diagnóstico • Evolução clínica

  6. Parâmetros avaliados pH: 7,35 a 7,45 PaO2: 80 a 100 mmhg PaCO2: 35 a 45 mmhg SaO2: acima de 95% HCO3: 22 a 28 mEq/L BE: - 2 a +2

  7. GASOMETRIA • É importante ressaltar que o valor de bicarbonato expresso na gasometria não é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico (PaCO2) medidos.

  8. MODELO TRADICIONAL 1909 Henderson 1915 Hasselbalch pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2

  9. GASOMETRIA • Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2.

  10. pH = Alcalemia (pH sangue alto) pH = Acidemia ( pH sangue baixo) pH: 7.35 a 7.45 Índice de solubilidade na água pH = 6.1 + log [HCO3-] / [H2CO3] ou pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2

  11. GASOMETRIA • HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico • pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3– • PULMÃO responsável pela concentração do CO2 • ENQUANTO • O pulmão manter O RIM manter • a concentração do CO2 a concentração do HCO3- O p H SERÁ MANTIDO Margotto, PR ESCS/ SES/DF

  12. GASOMETRIA • Os distúrbios metabólicos são compensados, inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis (compensação renal). Os distúrbios respiratórios possuem mecanismos mais precários de compensação que dependem, já de início, de mecanismos renais de compensação.

  13. GASOMETRIA - Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações para correção dos desvios da homeostase - Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH) -Ação dos tampões do organismo - Regulação Respiratória - Regulação Renal Margotto, PR ESCS/ SES/DF

  14. GASOMETRIA Sistemas de Tampões: 4 principais - Sistema – tampão ácido carbônico – bicarbonato ( 45% da capacidade tampão total ) - Sistema – tampão de fosfato ( glóbulos vermelhos, células tubulares renais ) - Sistema – tampão de proteínas ( células dos tecidos ) - Sistema tampão de hemoglobina dos glob.vermelhos - Transporte de CO2 : - 5% - Plasma - 20% - Hemácias - 75% - Bicarbonato Margotto, PR ESCS/ SES/DF

  15. Sistemas tampões (resumindo) !

  16. Equilíbrio Ácido-Base  CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 ↑ H+ = pH ↓ = acidose ↓ H+ = pH ↑ = alcalose

  17. pH • Alteração sugere desequilíbrio no sistema respiratório ou metabólico • Valores normais: entre 7,35 e 7,45 • pH < 7,35 = acidose • pH > 7,45 = alcalose • pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida

  18. PaO2 • Exprime a eficácia das trocas gasosas através da membrana alveolocapilar • Valores normais: de 80 a 100 mmhg • ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa • Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada

  19. PaCO2 • Eficácia da ventilação alveolar • Valores normais: de 35 a 45 mmhg • Reflete distúrbios respiratórios do pH • ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória • ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória

  20. PaCO2  CO2 + H2O↔H2CO3↔ ↑ H+ + HCO3 • ↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória • ↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória ↓CO2 + H2O ↔H2CO3↔↓ H+ + HCO3

  21. Bicarbonato - HCO3 • Concentração depende da função renal • Valores normais: de 22 a 28mMol/l • Reflete distúrbios metabólicos • ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica • ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica

  22. Bicarbonato - HCO3 CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓H+ + ↑ HCO3 • ↑HCO3 = ↓H+ =↑ pH = alcalose metabólica • ↓HCO3 = ↑H+=↓pH = acidose metabólica CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑H+ + ↓ HCO3

  23. Base excess - BE • Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma sanguíneo • Valores normais: -2 a +2 • BE↑ = alcalose • BE↓ = acidose

  24. Distúrbios ácido base • Acidose respiratória • Alcalose respiratória • Acidose metabólica • Alcalose metabólica • Acidose mista • Alcalose mista • Gasometria compensada

  25. Acidose Respiratória • Acidose: pH ↓ 7,35 • Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose • Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3

  26. Acidose Respiratória • Causas: • ↓ drive ventilatório (lesão SNC ou inibição por drogas) • Obstrução VAs • Dçs neuromusculares, SARA, TEP, edema pulmonar, atelectasia, fibrose • VM inadequada

  27. Alcalose respiratória • Alcalose: pH ↑ 7,45 • Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose • Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3

  28. Alcalose respiratória • Causas: • Dor, ansiedade, febre, grandes altitudes • Lesão SNC • VM inadequada

  29. Acidose Metabólica • Acidose: pH ↓ 7,35 • Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L • Causas: • Insuficiência renal • Cetoacidose diabética • Febre, doenças infecciosas • Compensação: Hiperventilação

  30. Alcalose Metabólica • Alcalose: pH ↑7,45 • Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L • Causas: • Insuficiência respiratória crônica (DPOC) • Oferta excessiva de bicarbonato • Perda excessiva de conteúdo gástrico • Compensação: depressão respiratória é incomum

  31. Acidose mista • Acidose: pH ↓ 7,35 • Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e HCO3 ↓ 22 mEq/L Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH↓

  32. Alcalose mista • Alcalose: pH ↑ 7,45 • Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg HCO3 ↑ 28 mEq/L Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑

  33. Regra prática pH acidose ↓ 7,35 normal 7,45↑ alcalose PaCO2 alcalose↓35 normal 45 ↑acidose HCO3 acidose ↓ 22 normal 28↑ alcalose

  34. FIM

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