1 / 18

Spektrum Gelombang Elektromagnetik

Spektrum Gelombang Elektromagnetik. Hubungan spektrum dengan elektron. Berkaitan dengan energi energi gerak elektron dan energi cahaya . Keadaan elektron : Saat arus dilewatkan melalui gas pada tekanan rendah , E P atom-atom gas meningkat .

dalton-gaines
Download Presentation

Spektrum Gelombang Elektromagnetik

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. SpektrumGelombangElektromagnetik

  2. Hubunganspektrumdenganelektron • Berkaitandenganenergienergigerakelektrondanenergicahaya. Keadaanelektron: • Saatarusdilewatkanmelalui gas padatekananrendah, EP atom-atom gas meningkat. • Keadaandasar (ground state) : posisiterendahsuatu atom • Keadaantereksitasi (excited state) : posisi atom saatmempunyai EP lebihtinggidarikeadaanpadatingkatenergidasar.

  3. Lampu Neon • Saat atom tereksitasikembalikekeadaandasar memancarkanenergidalambentukradiasi EM Cahayaputih • Tersusunatasbermacamspektrumwarna • Jikadilewatkanprisma, akanterdispersimenjadispektrumwarnapenyusunnya.

  4. Spektrumgarisemisi Ketikaaruslistrikdialirkankedalamtabungvakum yang mengandung gas Hidrogenpadatekananrendah teramatiemisisinarkemerahan

  5. SpektrumHidrogen • Spektrumhidrogensangatmenarikkarenaterdiridarisederetangaris-garis yang diberinama : • Hα: garismerah • Hβ : garishijau • Hγ : garisbiru • Hδ : garisungu 4342A 3971A 4863A 4103A 6565A Hδ Hγ Hβ Hα

  6. DeretBalmer • Johann JakobBalmer (1885) : panjanggelombangdarigaris-garisspektral yang waktuituhanyamenemukan 4 garisspektra yang mengikutiaturansederhana : b = 3645,6 A = 3645,6 x 10-10 m n : bilanganbulatmulaidari 3, 4, 5 dan 6

  7. Garisspektrum atom Hidrogen • Rumusumum : • n’ = 1untukderet Lyman (Ultra Violet) • n’ = 2 untukderetBalmer (Cahayatampak) • n’ = 3 untukderetPaschen (Infra merah) Catatan : Nilain = n’ + 1 (bilanganbulat)

  8. Model atom Bohr (1913) • Niels Bohr (1885-1962) ilmuan Denmark yang bekerjadengan Rutherford. • Usulannya : • Secaraelektrostatika, elektronharusbergerakmengelilingiinti agar tidaktertarikkeinti. Berdasarkanfisikaklasikbenda yang bergerakmemutarakanmelepaskanenergisehingga lama-lama energinyaakanhabis/kolaps. • Jadielektronharusmempunyaicukupenergiuntukberadadalamgerakkonstanmengelilingiinti. • Gerakanelektronterhadapinti atom dianalogikansepertigerakan planet mengelilingimatahari.

  9. Gagasan Bohr dalammenggabungkanteoriklasikdankuantum • Hanyaadaseperangkat orbit tertentu yang diizinkanbagisatuelektrondalam atom hidrogen • Elektronhanyadapatberpindahdarisatulintasanstasionerke yang lainnyadenganmelibatkansejumlahenergimenurutPlanck • Lintasanstasioner yang diizinkanmencerminkansifat-sifatelektron yang mempunyaibesaran yang khas. Momentum sudutharusmerupakankelipatanbulatdarih/2ataumenjadinh/2.

  10. Besarnya energi yang diperlukan atau dipancarkan sebesar : h (tetapan Planck )= 6,6.10-34J.detik f (frekuensifoton )= Hz c (cepatrambatcahaya )= 3.108 m/detik λ (panjang gelombang foton )= m EU hf El

  11. M L K n3 n2 + n1 E1 E2 E3 Model atom hidrogen • Lintasan yang diizinkanuntukelektrondinomori n = 1, n = 2, n = 3, dst. dinamakanbilangankuantum, sedangkanhurufK, L, M, N dinamakanlintasan • Jari-jari orbit diungkapkandengan 12, 22, 32, 42, …n2. Untuk orbit tertentudenganjari-jari minimum a0 = 0,53 Å • Jikaelektrontertarikkeintidandimilikioleh orbit n, energidipancarkandanenergielektronmenjadilebihrendah. E1 < E2 < E3

  12. Jari-jarilintasanstasioner - e + Ze r

  13. Energi total elektrondalamtiaplintasanadalahsebagaiberikut : Energielektronpadalintasan : n = 1  E= -13,60 eV n = 2  E= - 3,40 eV n = 3  E= - 1,51 eV n = 4  E= - 0,85 eV n = 5  E= - 0,54 eV n = 6  E= - 0,38 eV n = 7  E= - 0,28 eV n = ~  E= - 0 eV

  14. Kesuksesanteori Bohr • Mampu menerangkan spektrum dari atom yang mempunyai satu elektron pada kulit terluar. Kelemahanteori Bohr • Tidak dapat menerangkan spektrum dari atom yang memiliki elektron lebih dari 1 di kulit terluarnya. • Tidak dapat menerangkan terjadinya garis spektra tambahan ketika atom hidrogen diletakkan pada medan listrik atau medan magnet. • Tidak mampu menghitung besarnya panjang gelombang spektra tambahan tersebut bahkan tidak mampu meramalkan sama sekali keberadaan garis itu.

More Related