Mole küler Orbital Teor i

1. Moleküler Orbital Teori • Atom orbitalleri izole atomlar üzerindedir • Molekül orbitalleri 2 veya daha fazla atom üzerinde yayılmıştır. • LCAO • Linear combination of atomic orbitals (Atom Orbitallerinin Çizgisel Birleşimi) Metodu • Ψ1 = φ1 + φ2 Ψ2 = φ1 - φ2

2. AtomOrbitallerinin Birleşimi

3. Hidrojenin Molekül Orbitalleri

4. MO Teori • MO sayısı = AO llerin toplam sayısına. • Bağ MO ve Karşı-bağ MO’ler AO’lerinden oluşur. • e-en düşük enerjili MO ilk önce girer (Aufbau). • Pauli dışarlama ilkesini takip eder. • Hund Kuralına uyar

5. Bağ – MOe- sayısı – karşı bağ - MO e- sayısı Bağ Derecesi = 2 Bağ derecesi • Kararlı türler Bağ MO de karşı-bağ MO ne göre daha fazla elektron içerirler

6. BO = (1-0)/2 = ½ BO = (e-bond - e-antibond)/2 H2+ BO = (2-0)/2 = 1 H2+ BO = (2-1)/2 = ½ He2+ BO = (2-2)/2 = 0 He2+ 1. Periyod iki atomlu moleküllerde MO

7. 2. Periyodun MO • İlk periyod sadece 1s orbitalleri kullanır. • İkinci periyod 2s ve 2p orbitallerini kullanır. • p orbitalleri örtüşür: • Uç uca örtüşme– sigma bağı (σ). • Yan yana örtüşme– pi bağı (π).

8. 2. Periyot MO

9. p-orbitallerinin birleşimi

10. C2 için MO

11. Modifiye C2 MO Diyagramı

12. 2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

13. 2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

14. 2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

15. 2. Periyotiki atomlu moleküllerin MO Diyagramları

16. Heteronükleer Diatomların MO Diyagramı

17. Delokalize Elektronlar

18. Benzen

19. Benzen * b

20. Ozon

21. Metallerde Bağlanma • Elektron denizi modeli • Çekirdek e- denizi içindedir • Metallikparlaklık. • Dövülebilirlik. • Uygulanan Kuvvet

22. Metalik Bağ Band Teorisi. • MO teorisinin genişletilmesi: N tane atom enerjice birbirine çok yakın N tane orbital verir. N/2 dolu  Değerlik bandı. • N/2 boş  iletkenlik bandı

23. BantTeorisi

24. Semiconductors