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Chap.7 : Oxydoréduction

Chap.7 : Oxydoréduction. Oxydoréduction ?. Etape 1 : On ajoute du fer en poudre (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu 2+ SO 4 2- ). Etape 2 : Après quelques minutes, le Fer se recouvre d’un dépôt de cuivre. La solution s'est décolorée. Les ions Cu 2+ ont été consommés. 

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Chap.7 : Oxydoréduction

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Presentation Transcript

  1. Chap.7 : Oxydoréduction

  2. Oxydoréduction ? Etape 1 : On ajoute du fer en poudre (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu2+ SO42-) • Etape 2 : Après quelques minutes, le Fer se recouvre d’un dépôt de cuivre. La solution s'est décolorée. Les ions Cu2+ ont été consommés.  • Interprétation : les ions Cu2+ ont été transformés en Cu. • Etape 3: On fait un test à la soude (NaOH) : un précipité vert se forme. C’est un dépôt d'hydroxyde de fer (II) (Fe(OH)2 (s) ). Il y avait des ionsFe2+ dans la solution décolorée. • Interprétation : le Fer(II) a été transformé en ions Fe2+. • Bilan :

  3. Tests d’identification d’ions métalliques

  4. Classification électrochimique

  5. Oxydant - réducteur Couple oxydant - réducteur Réaction d’oxydoréduction

  6. Action des acides sur les métaux Deux cas possibles …

  7. Action des acides sur les métaux Deux cas possibles …

  8. Arbre de Diane Action des ions argent Ag + sur le cuivre Cu

  9. Arbre de Diane (Suite …)

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