130 likes | 702 Views
RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH. Tatiana Elisabet Sušnik, 4.c. Kislinsko-bazne titracije. Nevtralizacija Nevtralizacija je reakcija med kislino in bazo, pri kateri nastaneta sol in voda. KISLINA + BAZA → SOL + VODA. Titracija.
E N D
RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH Tatiana Elisabet Sušnik, 4.c
Kislinsko-bazne titracije • Nevtralizacija • Nevtralizacija je reakcija med kislino in bazo, pri kateri nastaneta sol in voda. KISLINA + BAZA → SOL + VODA
Titracija • Titracija je postopek, pri katerem raztopini vzorca postopoma dodajamo merljivo količino (prostornino) reagenta, ki ga odmerimo z bireto do popolnega poteka reakcije (ekvivalentne točke). • Ekvivalentna točka je stanje sistema pri titraciji, v katerem je množina dodanega reagenta ekvivalentna množini snovi v vzorcu.
Raztopine soli močnih kislin in močnih baz so nevtralne. NaCl(aq Na+(aq) + Cl-(aq)
Raztopine soli močnih baz in šibkih kislin so bazične. NaCH3COO(aq) Na+(aq) + CH3COO-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Raztopine soli šibkih baz in močnih kislin so kisle. NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)
Ionske reakcije • Ionske reakcije so reakcije med ioni. So hitre in pogosto ravnotežne. • Do kemijske reakcije med ioni pride le v dveh primerih: a) če iz ionov nastane oborina, b) če iz ionov nastane slabo disociirana snov in ostane v raztopini ali pa nastane plin, ki izhaja iz raztopine. • Oborina je slabo topna snov, ki se izloči iz raztopine (se obori) pri dodatku ustreznega reagenta. • Slabo disociirana snov je snov, ki se skoraj povsem v molekularni obliki, torej ne disociira na ione, vendar je dobro topna.
Enačbo ionske reakcije lahko zapišemo v treh oblikah • Primeri ionskih reakcij: • nastane oborina • nedisociirana oblika: AgNO3(aq) + NaCl(aq)AgCl(s) + NaNO3(aq) • ionska oblika: Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) • skrajšana ionska oblika: Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) • Nastane slabo disociirana snov oz. plin
(Ne)topnost soli Med slabo disociirane snovi uvrščamo vodo, šibke kisline in baze, pa tudi nekatere pline (npr. H2S, HCN, CO2, NH3).