1 / 11

RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH

RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH. Tatiana Elisabet Sušnik, 4.c. Kislinsko-bazne titracije. Nevtralizacija Nevtralizacija je reakcija med kislino in bazo, pri kateri nastaneta sol in voda. KISLINA + BAZA → SOL + VODA. Titracija.

dewitt
Download Presentation

RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. RAVNOTEŽJA V VODNIH RAZTOPINAH Tatiana Elisabet Sušnik, 4.c

  2. Kislinsko-bazne titracije • Nevtralizacija • Nevtralizacija je reakcija med kislino in bazo, pri kateri nastaneta sol in voda. KISLINA + BAZA → SOL + VODA

  3. Titracija • Titracija je postopek, pri katerem raztopini vzorca postopoma dodajamo merljivo količino (prostornino) reagenta, ki ga odmerimo z bireto do popolnega poteka reakcije (ekvivalentne točke). • Ekvivalentna točka je stanje sistema pri titraciji, v katerem je množina dodanega reagenta ekvivalentna množini snovi v vzorcu.

  4. Indikatorji

  5. Protoliza ionov soli

  6. Raztopine soli močnih kislin in močnih baz so nevtralne. NaCl(aq Na+(aq) + Cl-(aq)

  7. Raztopine soli močnih baz in šibkih kislin so bazične. NaCH3COO(aq) Na+(aq) + CH3COO-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

  8. Raztopine soli šibkih baz in močnih kislin so kisle. NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)

  9. Ionske reakcije • Ionske reakcije so reakcije med ioni. So hitre in pogosto ravnotežne. • Do kemijske reakcije med ioni pride le v dveh primerih: a) če iz ionov nastane oborina, b) če iz ionov nastane slabo disociirana snov in ostane v raztopini ali pa nastane plin, ki izhaja iz raztopine. • Oborina je slabo topna snov, ki se izloči iz raztopine (se obori) pri dodatku ustreznega reagenta. • Slabo disociirana snov je snov, ki se skoraj povsem v molekularni obliki, torej ne disociira na ione, vendar je dobro topna.

  10. Enačbo ionske reakcije lahko zapišemo v treh oblikah • Primeri ionskih reakcij: • nastane oborina • nedisociirana oblika: AgNO3(aq) + NaCl(aq)AgCl(s) + NaNO3(aq) • ionska oblika: Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) • skrajšana ionska oblika: Ag+(aq) + Cl-(aq)AgCl(s) • Nastane slabo disociirana snov oz. plin

  11. (Ne)topnost soli Med slabo disociirane snovi uvrščamo vodo, šibke kisline in baze, pa tudi nekatere pline (npr. H2S, HCN, CO2, NH3).

More Related