1 / 18

Egitura atomikoa

Egitura atomikoa. ATOMOAREN EGITURA. Thomson-en eredu atomikoa amaitu. Rutherford-en saiakuntza Masa atomikoa Hipotesia Nukleo atomikoa Rutherford-en eredu atomikoa (1911). Thomson-en eredua amaitzen. Thomson-en plum cake teoria: =

diallo
Download Presentation

Egitura atomikoa

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Egitura atomikoa

  2. ATOMOAREN EGITURA • Thomson-en eredu atomikoa amaitu. • Rutherford-en saiakuntza • Masa atomikoa • Hipotesia • Nukleo atomikoa • Rutherford-en eredu atomikoa (1911)

  3. Thomson-en eredua amaitzen • Thomson-enplumcake teoria: = *Oso garrantzitsua izan zen atomoaren azterketa sakontzeko

  4. Rutherford-en saiakuntza • Honen susmoz -partikulak lagungarriak ziren atomoak aztertzeko • Zer dira -partikulak?

  5. Rutherford-ek partikula horiekin urrezko xafla bat bonbardatu zuen eta pantaila horren inguruan zink sulfurozko (ZnS) pareta fluoreszentea jarri zuen erradiazioa aztertzeko. http://www.bioygeo.info/Animaciones/Rutherford.swf http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=mmAvvx5m6ts#t=0s • -partikulak gehienak desbideratu gabe. • %0’1ek desbiderazio handia jaso. • %0’005ek errebotatu.

  6. Masa atomikoa • Rutherford-en arabera: e- masa + p+ masa < masa atomikoa e- masa + p+ masa ≈ (masa atomikoa)x2

  7. Hipotesia • Rutherford-ek hau defendatu zuen: • Partikula azpiatomiko bat dago • Ez du karga elektrikorik • Protoien besteko masa • Atomo nukleoan kokatuta

  8. Nukleo atomikoa • Atomoaren barnean indar elektriko oso handia • α partikulak desbideratzeko adinakoa

  9. ONDORIOA: -- Elektroiek atomoaren bolumen osoa bete -- Elektrizitate positiboa nukleo oso txikian kontzentraturik

  10. Neutroia (1932) • J. Chadwick fisikari ingelesak – erreakzio nuklearra • NEUTROIAREN KARGA: 0 • NEUTROIAREN MASA: Mn =1,674 954 · 10 -27

  11. Rutherford-en eredu atomikoa (1911) -Nukleoaren aurkikuntza  eredu atomiko berria Rutherforden proposamena: ·MASA gehiena eta atomoaren KARGA POSITIBO guztia  nukleoan ·ELEKTROIAK nukleoaren inguruan orbita zirkularrak eginez. ·Atomoa neutroa da [ elektroak, protoiak = ]

  12. EMAITZAK AZALDU * α PARTIKULAK Nukleotik urrun Nukleotik hurbil desbideratu: EZ desbideratu: BAI * Nukleoarekin aurrez aurre talka egiten duten α partikulak errebotatu

  13. ELEMENTU KIMIKOAK ETA ISOTOPOAK

  14. Elementu kimikoak eta isotopoak • Elementu baten karga nuklearrari, zenbaki atomikoa deitzen zaio, Z. • Atomoaren nukleoan dauden nukleoien kopurua masa-zenbakia esaten zaio, A. • A= Z+N • A= neutroien eta protoien batura • Z= protoien kopurua • N= neutroi kopurua

  15. Neutroi kopuru desberdina dutelako masa-zenbakia desberdina duten elementu berberaren forma atomiko desberdinei isotopoak deritze • Baina zer dire isotopoak?

  16. Masa atomikoa eta masa isotopikoa • Zer da masa atomikoa? • Nola lortu masa isotopikoa?

  17. Elementu baten masa atomikoa lortzeko, kontuan izan behar ditugu isotopo natural guztiak. • Zer da ugaritasun isotopiko erlatiboa edo ugaritasun isotopikoa? http://www.youtube.com/watch?v=nP5MHf09auM&feature=related

  18. Egileak: • Eduardo Bonilla • Ainhoa Vidal • GermanVelayos http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw&feature=related

More Related