1 / 14

Teoria VSEPR

Teoria VSEPR. Valence Shell Electron Pair Repulsion. Teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza. La disposizione geometrica dei legami intorno a un atomo in una molecola dipende dal numero di doppietti elettronici direzionali.

dobry
Download Presentation

Teoria VSEPR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Teoria VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion Teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza La disposizione geometrica dei legami intorno a un atomo in una molecola dipende dal numero di doppietti elettronici direzionali. numero sterico = ns = n° atomi legati + doppietti solitari

  2. 180° 120° ns = 2 ns = 3

  3. 109,47° ns = 4 ns = 5

  4. ns = 6

  5. O=C=O O C O CO2 ns = 2 molecola lineare

  6. F-B-F F F F B F BF3 ns = 3 Molecola triangolare

  7. H-N-H H N H H H NH3 ns = 4 molecola piramidale a base triangolare

  8. H H-C-H H H C H H H CH4 ns = 4 molecola tetraedrica

  9. H-O-H O H H H2O ns = 4 molecola angolare

  10. Cl-P-Cl Cl Cl Cl Cl Cl P Cl Cl Cl PCl5 ns = 5 molecola bipiramide a base triangolare

  11. F-S-F F F F F S F F SF4 ns = 5 molecola piramide a base triangolare

  12. F-Cl-F F F F Cl F Cl F F F ClF3 ns = 5 molecola triangolare molecola a T

  13. F-Xe-F F Xe F XeF2 ns = 5 molecola lineare

  14. F-S-F F F F F F F F S F F F SF6 ns = 6 molecola ottaedrica

More Related