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Teoria VSEPR

Teoria VSEPR. Secondo la teoria VSEPR è possibile prevedere l’angolo di legame formato dagli atomi attorno ad un atomo centrale.

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Teoria VSEPR

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Presentation Transcript

  1. Teoria VSEPR • Secondo la teoria VSEPRè possibile prevedere l’angolo di legame formato dagli atomi attorno ad un atomo centrale. • La teoria VSEPR si basa sul principio che gli elettroni di valenza di un atomo si respingono a vicenda e quindi tendono a stare il più lontano possibile gli uni dagli altri.

  2. Per individuare la geometria di una molecola si procede per tappe: • Primo, individuare l’atomo centrale; • Secondo, individuare il numero sterico dell’atomo centrale.

  3. Numero sterico • Il Numero Sterico (SN) dell’atomo centrale di una struttura di Lewis viene definito dall’equazione: • SN = N° di atomi legati all’atomo centrale + N° di coppie di non legame sull’atomo centrale.

  4. Se l’atomo centrale ha numero sterico SN=2, la geometria è lineare;

  5. Be BeCl2 180° • Geometria lineare. • Molecola simmetrica apolare. Be Cl Cl

  6. Il momento di dipolo si indica con me indica il grado di polarizzazione di una molecola. Esso si rappresenta con una vettore che va dalla carica negativa a quella positiva. - - + + Be Cl Cl m = 0

  7. Quando una molecola ha SN=3 e ha tre coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centraleha una disposizione triangolare piana.

  8. B Cl BCl3 • Geometria Triangolare. • Molecola simmetrica apolare. 120° B Cl Cl

  9. Cl B Cl Cl m = 0

  10. Quando una molecola ha SN=4 e ha quattro coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione tetraedrica.

  11. C CH4 H • Geometria tetraedrica. • Molecola simmetrica apolare. 109,5° C H H H Legami secondari: Forze di London

  12. Quando una molecola ha SN=4 e ha tre coppie di elettroni di legame e una coppia solitaria attorno all'atomo centrale ha una disposizione piramidale. • I doppietti di non legame costringono gli angoli di legame della molecola a restringersi, in genere di 2 gradi per ogni doppietto libero.

  13. N NH3 d- N • Geometria piramidale a base triangolare. • Molecola asimmetrica polare. d+ H H H 107° Legami secondari: Legame a idrogeno

  14. N H H H m ≠ 0

  15. Quando una molecola ha SN=4 e ha due coppie di elettroni di legame e due coppia solitaria attorno all'atomo centrale ha una disposizione piegata a V.

  16. O d- H2O O • Geometria a V o piegata. • Molecola asimmetrica polare. d+ H H 104,5°

  17. Quando una molecola ha SN=5 e ha cinque coppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione bipiramidaletrigonale (PCl5). Le coppie non condivise si disporanno alla base della piramide (minore repulsione).

  18. PCl5 P Cl • Geometria bipiramidale triangolare. Cl P Cl Cl Cl

  19. F SF4 S • Tetraedro irregolare o distorto S F F F

  20. I - I3 I • Ione triioduro I3- . Lineare I- I

  21. Quando una molecola ha SN=6 e ha seicoppie di elettroni di legame attorno all’atomo centrale ha una disposizione ottaedrica (SF6), le coppie non condivise si dispongono ai vertici (minore repulsione).

  22. F SF6 S • Ottaedro F F S F F F

  23. F IF5 I • Piramide a base quadrata F F I F F

  24. Xe XeF4 • XeF4. Quadrato F F Xe F F

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